1、20162017学年度高二年级上学期期末考试化学试卷满分：100分 时间：90分钟命题人： 审题人：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意）1下列叙述不正确的是（ ）A工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属B粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2+2eCu C由C(s，石墨)C(s，金刚石) H+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D反应SO2(g) +2H2S(g)3S (s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的H02下列有关
2、化学用语表示正确的是（ ）3下列解释事实的方程式正确的是（ ）A用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+ + 2ClB铅蓄电池放电时，负极增重：Pb2e+ SO42PbSO4C向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32+ 2H2OH2CO3+2OHD明矾可用于净水：Al3+ 3H2OAl(OH)3+3H+4关于下列装置的说法不正确的是（ ） A装置是原电池，装置是电镀池B装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 C装置铜极均发生氧化反应而溶解D装置中的Cu2+浓度保持不变5下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）A用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 BHF与水能以任意比混溶C1mol
3、/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 D常温下NaF溶液的pH大于76化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积(Kw)、水解常数(Kh)、溶度积常数(Ksp)等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（ ） A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 B降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数(Ka、Kb)、水的离子积(Kw)均增大 C向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明KspMg(OH)2KspFe(OH)3D室温下，Kh(CH3COONa)Kh(NaCN)，则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱7在密闭
4、容器中发生反应：xA(g)yB(g)+zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.5 molL1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得C的浓度为0.9 molL1。下列有关判断正确的是（ ）Axy+z B平衡向正反应方向移动CA的转化率变大 DC的体积分数变大8依据右图判断，下列说法正确的是（ ）A氢气的燃烧热H241.8 kJmol1B2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g) 所具有的总能量低C液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H+571.6 kJmol1DH2O(g)生成H2O(l)时，断键吸
5、收的能量小于成键放出的能量9在300K时，对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的平衡常数K4，在该温度下，向1L容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC A、B、C的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的密度不再变化 A、B、C的分子数之比为1:1:2A B C D10NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的电子总数为7 NAB常温下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2 NAC1 L 0.1 m
6、ol/L Na2CO3溶液中含有的CO32数目为0.1 NAD一定条件下，6.4 g SO2和足量的O2充分反应后，生成SO3的分子数为0.1NA11室温下进行的下列实验，不能达到预期目的的是（ ）序号实验内容实验目的A用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH 比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱B向AgCl浊液中滴加少量的0.1molL1Na2S溶液比较AgCl和Ag2S的溶解度大小C向1 molL1的稀硫酸中加入ag锌粉，向4 molL1的稀硫酸的中加入ag锌粒探究固体表面积对Zn与稀硫酸反应速率的影响D将两个完全相同且充满NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和
7、冰水中探究温度对化学平衡的影响12实验：0.1molL1的AgNO3溶液和0.1molL1的NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL1的KI溶液出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL1的KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（ ）A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq)+Cl (aq) B滤液b中含有Ag+C中沉淀颜色变化说明AgCl转化为AgID实验证明AgCl比AgI更难溶13利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说
8、法正确的是（ ） A电极B为负极 B电极A的反应式为2NH36e + 6OHN2+6H2O C溶液中OH通过阴离子交换膜从左向右迁移 D当有4.48LNO2（标准状况下）被处理时，转移的电子为0.4mol14室温下，将0.10 molL1的盐酸滴入20mL0.10molL1的氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH)，下列说法正确的是（ ）AM点所示的溶液中c(NH4+)+ c(NH3H2O)c(Cl)BQ点所示的溶液中c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)CN点所示的溶液中c(NH4+)c(Cl)DM点和N点所示的溶液中水的电离程度相同15
9、在一定温度下，将气体X与气体Y各0. 16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g) H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：tmin2479n(Y)mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（ ） A反应前4min的平均反应速率(Z)0.0125 molL1min1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正)C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大16一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始n(H2O)/n(CH4
10、)Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变H0 B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小第卷（非选择题 共52分）17（10分）已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素，相关信息如下表所述：元素相关信息X地壳中含量最多的元素Y元素的气态氢化物极易溶于水，水溶液遇酚酞变红Z是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂W与Z同周期，第一电离能至第四电离能分别是：I1578kJmol1，I2
11、1817kJmol1，I32745kJmol1，I411575kJmol1 R有多种化合价，水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）R在元素周期表中的位置为 ，X的基态原子的价电子排布图为 ，Z的基态原子的电子排布式为 。 （2）用“”、“”或“”填空： 简单离子半径第一电离能电负性气态氢化物稳定性X YX YX ZH2X YH3（3）用方程式表示下列过程： Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因 ，W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离 。18（12分）电解质的水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等。（1）醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为 。
12、下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。 a微热溶液 b加水稀释 c滴加少量浓盐酸 d加入少量醋酸钠晶体 （2）用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。V1和V2的关系：V1 V2（填“”、“”或“”）。M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：
13、AgSCNAgI。操作步骤现象步骤1：向2 mL 0.005 molL1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL1 KSCN溶液，静置。出现白色沉淀步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 molL1 Fe(NO3)3溶液。溶液变红色步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 molL1 AgNO3溶液。现象a ，溶液红色变浅步骤4：向步骤1中余下的浊液中加入5滴3 molL1KI溶液。出现黄色沉淀写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。步骤3中现象a是 。用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。19（10分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1）为了
14、减缓海水对钢闸门A和C的腐蚀，图1中，材料B可以选择 （填字母序号）。a锌板 b铜板 c碳棒 图2中，钢闸门C作 极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为 ，检测该电极反应产物的试剂是 。（2）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图3所示（质子交换膜只允许H+自由通过）。该电池的正极反应式为 。（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸（弱酸）的原理如图4所示（图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子)。 阳极的电极反应式为 。 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。20（10分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（
15、1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 已知Fe2O3(s)+3C(石墨，s)2Fe(s)+3CO(g) H1+489.0kJmol1 C(石墨，s)+ CO2(g)2CO(g) H2+172.5kJmol1 则CO气体还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。（2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H0。850时，该反应的平衡常数K1。 该反应的平衡常数表达式为 。若反应的容器容积为2.0L，反应进行4.0min时，容器内气体的物质的量减少了0.8mol，这段时间内(CO2) 。 850时，若向1.0L的密闭容器中同时充入
16、3.0molCO2(g)、1.0mol H2(g)、1.0mol CH3OH(g)和5.0mol H2O(g)，上述反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若上述反应的平衡常数K值增大，该反应 （填序号）。a一定下正反应方向移动 b一定下逆反应方向移动c在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小 d在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大21（10分）铬是用途广泛的金属元素。（1）工业生产过程中易产生有害的含铬废水，含铬废水中存在下列平衡：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+。处理该废水常用还原沉淀法，其流程如下图所示。已知KspFe(OH)34.01038，KspCr(O
17、H)36.01031 Cr2O72中铬元素化合价为 。第I步转化控制溶液的pH2，该溶液显色。第步沉淀反应后，溶液中c(Fe3+)2.01012 molL1，则c(Cr3+) molL1。（2）室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。根据A点数据，计算该反应的平衡常数值为 。由图可知，溶液酸性增强，CrO42平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H 0（填“大于”“小于”或“等于”）。20162017学年度高二年级上学
18、期期末考试化学参考答案题号12345678910111213 141516答案CBBCDCAC AACDBDCB17（10分）（2） （各1分，共4分）（3）NH3H2ONH4+ OH （1分）H+ + AlO2 +H2OAl(OH)3Al3+3OH（2分）18（12分）（1） CH3COOHCH3COO +H+ （2分） ab （2分，漏选得1分，错选不得分）（2） I （1分） （1分） c(CH3COO)c (Na+)c (H+)c (OH)（2分）（3） Fe3+3SCNFe(SCN)3 （1分） 出现白色沉淀（1分） AgSCN存在溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN (a
19、q)，加入KI后，因溶解度AgIAgSCN，Ag+与I反应生成AgI黄色沉淀：Ag+IAgI （2分）19（10分）（1）a（1分） 阴（1分） 2Cl2eCl2（1分） 湿润的淀粉碘化钾试纸或淀粉KI溶液（1分）（2）O2+4e +4H+2H2O（2分）（3）4OH4eO2+2H2O 或2H2O4eO2+4H+（2分）阳极室OH放电，c(H+)增大，H+由阳极室通过阳离子交换膜进入浓缩室，A通过阴离子交换膜进入浓缩室，发生反应：H+ AHA，所以乳酸浓度增大（2分）20（10分）（1）Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H28.5 kJmol1（2分） （2分） 0.05 molL1min1（2分） 逆反应（2分） ad（2分，漏选得1分，错选不得分）21（10分）（1）+6（1分） 橙（1分） 3.0105（2分）（2）2CrO42+2H+Cr2O72+H2O（2分） 1.01014（2分） 增大（1分） 小于（1分） 版权所有：高考资源网()
