1、湖南省长郡中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 一、选择题1.下列说法或表示方法正确的是( )A. 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同B. 放热反应的反应速率大于吸热反应的反应速率C. 盖斯定律实质上是能量守恒的体现D. H2的燃烧热为H=285.8 kJ/mol，2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H= +285.8 kJ/mol【答案】AC【解析】【详解】A反应热与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点
2、燃条件下的H相同，故A正确；B、反应速率与反应热无关，故B错误；C盖斯定律是变化过程中能量变化和途径无关，与反应物和生成物能量有关，可以看作是能量守恒的体现，故C正确；D燃烧热为1mol物质燃烧生成稳定氧化物的能量变化，则氢气燃烧热的H为-285.8kJmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+ O2(g)H2O(l)H=-285.8kJ/mol，因此2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H= +571.6 kJ/mol，故D错误；故选AC。2. 某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是 ()A. 该反应热化学方程式为A(g)2B(g)3C(g)D(g)H0B. 其他条件不
3、变，升高温度，A的转化率增大C. 其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小D. 其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，H不变【答案】D【解析】【详解】A. 由于E2E1，则H0。下列叙述正确的是()A. 加入少量W逆反应速率增大,正反应速率减小B. 升高温度,平衡逆向移动C. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡D. 反应平衡后加入X,上述反应的H增大【答案】C【解析】【详解】A.W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A项错误；B.该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应方向移动，故B项错误；C.随反应进
4、行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变时说明可逆反应到达平衡状态，故C项正确；D.反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与反应物的物质的量无关，故D项错误；综上，本题选C。4.已知： ，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表：物质0.81.241.24下列说法正确的是（ ）A. 平衡后升高温度，平衡常数B. 平衡时，C. 平衡时反应混合物的总能量减少20 kJD. 平衡时再加入与起始等量的，达到新平衡后的转化率增大【答案】B【解析】【详解】A.因为正反应，故为放热反应，升高温度平衡
5、常数减小，A项错误； B.设平衡时又生成了的，由化学平衡常数，解得，可知平衡时，B项正确；C.由选项B分析可知，平衡时生成的物质的量为1.6 mol，根据方程式可知反应放出的热量为，C错误；D.平衡时，再加入与起始等量的，相当于增大压强一倍，因为是等体积反应，故平衡不移动，的转化率不变，D项错误。答案选B。5.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6mol CO2和8mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1，测得n（H2）随时间变化如曲线所示下列说法正确的是( )A. 该反应在08min内CO2的平均反应速率是0.375mo
6、lL1min1B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数大于20%C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），则此时反应向正反应方向进行D. 改变条件得到曲线、，则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气【答案】BC【解析】【分析】根据图像，平衡时CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)开始(mol/L)3 40 0反应(mol/L)1 3 1 1平衡(mol/L)2 1 1 1据此分析解答【详解】A0-8min内v(H2)=0.375molL-1min
7、-1，相同时间内各物质的平均反应速率之比等于其计量数之比，v(CO2)=v(H2)=0.375molL-1min-1=0.125 molL-1min-1，故A错误； B向容积为2L恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，达到平衡状态时，氢气体积分数等于其物质的量分数=100%=20%，保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，则平衡时氢气的体积分数大于20%，故B正确；C根据上述分析，化学平衡常数K=0.5，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol
8、H2O(g)，c(CO2)=2mol/L、c(H2)=c(CH3OH)=1mol/L、c(H2O)=0.5mol/L，浓度商=0.25K，平衡正向移动，故C正确；DCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJmol1，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时氢气的物质的量大于I时，II可能是升高温度；充入氦气，反应物浓度不变，化学反应速率不变，平衡时各物质浓度与I相同，与I曲线为一条线，因此曲线改变的条件不可能是充入氦气，故D错误；故选BC。【点睛】本题的易错点为C，要注意结合浓度商和化学平衡常数的大小关系分析判断平衡移动的方向。二、非选择题6.研究NO2、
9、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H_kJmol-1。(2)一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K_。(保留2位小数)(3)CO
10、可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H_0(填“”或“ ”)。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。【答案】 (1). 41.8 (2). b (3). 2.67 (4). ”“”或“ (5). BCD【解析】【分析】(1)利用500时K1=1，说明CO和二氧化碳的平衡浓度相等，再结合CO2起始浓度为2mol/L用三段式求算平衡时CO和二氧化碳的平衡浓度，据此计算；(2)根据盖斯定律结合表格数据分析解答； (3)对于反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，由
11、表可知反应的K2随着温度的升高而减小，故反应是个放热反应，根据温度对化学平衡的影响分析判断。【详解】(1)500时，反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) ，K1=1，设参加反应的二氧化碳物质的量浓度减少x，根据三段式有： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)起始浓度： 2 0转化浓度： x x平衡浓度：2-x x则=1，解得x=1，则CO2转化率为100%=50%；用CO表示的速率为=0.5 molL-1min-1，故答案为：50%；0.5 molL-1min-1；(2) Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H1K1，Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+
12、H2(g)H2K2，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)H3K3，根据盖斯定律：-=，则：H3=H1-H2，K3=，由表可知，900时，K1=2.40，K2=1.60，故K3=1.50；根据表有：500时K3=，900K3=1.5，说明温度升高，平衡正向移动，K增大，正反应是吸热反应(或温度升高，K1增大，K减小，则H10，则H20，H3=H1-H20)；故答案为：1.50；(3)对于反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，根据表格数据，升高温度，平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应。A、该反应是个放热反应，温度升高，平衡逆向移动，与图象温度升高正方向移动不符，故A错误；B、图中最高点达到平衡，温度升高，混合物中氢气的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，符合反应，故B正确；C、由图可知，温度T2先达到平衡，故温度T2T1，随着温度升高，达到平衡时，混合物中氢气含量降低，平衡逆反应移动，故图象表示正反应为放热反应，符合反应，故C正确；D、由于铁为固体，其他条件不变时，改变铁的量并不影响化学反应速率，与反应相符，故D正确；故答案为：BCD。【点睛】本题的易错点为(2)，要注意盖斯定律处理时方程式的处理方法与平衡常数的关系，方程式相减时，平衡常数相除，方程式相加时，平衡常数相乘，方程式乘以2，平衡常数是2次幂。
