1、20192020学年上学期2019级期中考试化学试卷考试时间：2019年11月26日可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ar-40一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，48分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2下列实验基本操作（或实验注意事项）中
2、，主要是出于实验安全考虑的是()A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B点燃可燃性气体之前进行验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用3某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有的性质是（ ） 钠的密度比水小钠的熔点较低钠与水反应时放出热量钠与水反应后溶液呈碱性 A仅 B仅 C仅 D4合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是（ ）A合金的硬度比组成它的成分金属小B在我国，使用最早的合金是青铜C合金的熔点一般比组成它的成分金属高D目前用量最大、用途最广的合金是铝合金5用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量
3、相等B28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等C2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NAD16 g水中所含的电子数为10NA6下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ） A澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- B使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ C碳酸氢钠溶液中：K+、NO3-、Cl-、H+D使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cl-、K+、CO32-7下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A胶体、溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的大小 B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，据此可以把胶体、溶液和浊液区分开来 C用渗析的方法净化胶体时，使
4、用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D氢氧化铝胶体粒子有较大的比表面积，吸附能力强，可用来除去水中的悬浮杂质8下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（）AHCl和Na2CO3 B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 DBa（OH）2和NaHSO49 下列说法正确的是()A碳酸钠溶液可用于治疗胃病B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色CNa2O2能和CO2、H2O反应生成O2D常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠10下列关于Na、Al、Fe三种金属单质的叙述中正确的是（ ）A常温下，Na能被氧气氧化， Al、Fe不能 B钠能与冷水剧烈反应，Al、Fe能
5、与沸水反应C等质量的三种金属与足量稀硫酸反应，铝放出H2最多D将三种金属单质分别投入CuSO4溶液中，都能置换出单质铜11在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是（ ） A无色灰绿红褐 B灰绿红褐蓝灰色红棕 C无色白色浅绿灰绿红褐 D无色浅绿白色灰绿红褐12下列溶液中Cl浓度最小的是（ ） A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C300mL 5mol/L KCl溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液13配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是
6、（ ）A准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水B用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925gC在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线D准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl-)偏低14V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ） AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL115将0.46g钠用铝箔包好并刺一些小孔，放入足量水中充分反应后生成标准状况下896mL H2，此时溶液体积为100mL，则下列说法正确的是（ ） A
7、该实验中仅发生了一个氧化还原反应 B反应后溶液中有两种溶质 C反应后溶液中NaOH的浓度为0.2mol/L D反应后溶液中NaAlO2的浓度为0.2mol/L 16现有AlCl3和MgCl2的混合液200mL，其中Mg2+的浓度为0.2mol/L，Cl-的浓度为1.0mol/L，若把溶液中的Mg2+和Al3+分离，所需氢氧化钠的物质的量为（ ）A0.24mol B0.2mol C0.12mol D0.08mol二、 非选择题（52分）17（10分）（1）标准状况下，6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3中，含分子数最多的是（填写序号，下同）
8、，含原子数最多的是 ，体积最小的是 。（2）在标准状况下，4g甲烷(CH4)所占的体积为_L，它与标准状况下_L氢气(H2)含有相同数目的氢原子。18（10分）I：有以下几种物质：Cu NaHCO3固体 冰醋酸 NaOH溶液 熔融的氧化钠 NH3 CaCO3固体 乙醇；以上物质能导电的是 （填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 II：用于分离或提纯物质的方法有：A.蒸馏 B.过滤 C.结晶法 D.分液 E.萃取下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）(1)淀粉溶液中含有泥沙 (2)分离四氯化碳与水的混合物 (3)分离汽油和煤油 (4)KNO3晶体
9、中含有少量食盐 19（8分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 实验来进一步确定是否含有该离子。（2）写出中
10、生成有色沉淀反应的离子方程式： （3）写出中沉淀减少反应的离子方程式： 20（15分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题：（1）A装置的作用是 ，烧瓶底部放碎瓷片的作用是 。（2）装置B中发生反应的化学方程式为 _，该反应中，水表现 性，1molFe参与反应后，电子转移 mol。（3）干燥管中盛装的物质是_。（4） 可用下列改进后装置进行铁与水蒸气反应的实验。 请叙述检验产生可燃性气体的实验操作及现象： 请分析用该装
11、置进行实验与上述装置相比，有何优点？（至少回答2点） （5） 取反应后的固体产物于试管中，加入适量稀硫酸使固体全部溶解，下列实验中可证明溶解液中含有Fe3+的是 ；可证明溶解液中含有Fe2+的是 。A先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液后显红色；B滴加KSCN溶液显红色；C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；D滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；E滴加KMnO4溶液，紫色迅速褪去。21 （9分） 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。（1）图中Y物质的化学式为。（2）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体则治理
12、烟道气反应的化学方程式为 。（3）实验室中X气体由不溶性的硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为： 。（4）Na2S2O3（硫代硫酸钠）是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是。aNa2S+S bZ+S cNa2SO3+Y dNaHS+NaHSO3Na2S2O3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S2O32-转变为SO42-。 现需处理含标准状况下Cl2 2.24L的织锦物，理论上需要0.00100mol/L Na2S2O3溶液的体积为 mL。沙市中学2019级高一上学期期中考试化学试题参考答案题号1
13、2345678答案CBDBCABA题号910111213141516答案CCDBDADA17、（10分）（1） （每空2分）（2）5.6 11.2 （每空2分）18、（10分）I（1） （2） （3） （每空2分）II （1）B （2）D （3） A （4）C （每空1分）19、(8分）（1）CO32-、SO42- Fe3+、Al3+、Cl- K+ 焰色反应 （每空1分） （2）Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+NH4+ （2分） （3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （2分）20、（15分）（1）产生水蒸气 防止加热时液体暴沸 （每空1分）（2）Fe3O4+4H23Fe+4H2O（2分） 氧化性（1分） 8/3 （1分）（3）碱石灰 （1分）（4） 用火柴点燃肥皂泡，肥皂泡破裂，听到爆鸣声或有火焰产生。（2分） 所用药品少；操作简单；现象明显；安全等（2分） （5）B、D E （每空2分）催化剂21、（9分，每空2分）（1）SO3 （1分）（2）2CO+SO2=2CO2+S （2分）（3） FeS+2H+=Fe2+H2S （2分）（4） bd 25 （每空2分）
