1、湖北省黄冈市浠水县实验高中2019-2020学年高三上学期化学8月月考试卷一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（ ） A.“丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ） A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B.同素异形体：活性炭、C60、金刚石C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物：漂白粉
2、、纯净矿泉水、盐酸3.下列说法正确的是（ ） 非金属氧化物一定不是碱性氧化物 电解质溶液的导电过程伴随化学变化HCl既有氧化性又有还原性 Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A. B. C. D.4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A.23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NAB.1mol甲醇中含有的共价键数为5NAC.标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 NAD.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4NA5.设NA为阿
3、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB.某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的数目为NAC.8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD.12g金刚石中CC键的数目为4NA6.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是（）选项实验结论A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性:ClCSiB浓硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2
4、A.AB.BC.CD.D7.下列离子方程式正确的是( ) A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OB.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OC.氧化铜与稀硫酸反应：2HO2=H2OD.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 2H=CO2H2O8.某无色透明的溶液，在c(H+)水= 1x10-13的条件下都能大量共存的是( ) A.Fe2KSONOB.Mg2NHSOClC.Ba2NaMnOSOD.NaKSONO9.汽车安全气囊在汽车发生剧烈碰撞时，有该反应发生：（ ） 10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是A.
5、每生成16 mol N2转移30 mol电子B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为11510.测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是（ ） A.取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少b gB.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b gC.取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体D.取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入12滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸V mL11.探究Na2O2与水的反应，实验如下： （已知：H2O2 H+
6、+ HO2-、HO2-H+ + O22-）下列分析错误的是（ ）A.、中产生的气体能使带火星的木条复燃B.、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.、中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D.通过能比较酸性：HClH2O212.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）ABCD实验新制氯水滴入Na2S 溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中饱和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4酸性溶液中现象产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色液体变为红褐色且澄清透明产生无色气体，溶液紫红色褪去A.AB.BC.CD.D13.2.已知:H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)H1=-24
7、1.8 kJmol-1;H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)H2=-285.8 kJmol-1。气态分子中的化学键断开1 mol化学键所需的能量/kJOH465O O498下列说法错误的是( )A.氢气的燃烧热H=-241.8 kJmol-1B.断开1 molHH键需要吸收439.2 kJ的能量C.相同条件下,1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)能量高D.18 g H2O(l)完全分解生成氢气和氧气,需要吸收285.8 kJ的能量14.能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H2（g）+N2(g) 2NH3(g) 已经达到平衡的是：（ ） A.c(H2):c(N2):c(
8、NH3)=3:1:2B.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的平均摩尔质量不变D.氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍15.在实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是（ ）A.以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极B.石墨电极附近的pH逐渐减小C.阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+D.每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA16.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6 molL-1,用石墨作电极电解此溶液，当通电
9、一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( ) A.原混合溶液中c(K+)为0.2 molL-1B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 molD.电解后溶液中c(H+)为0.2 molL-1二、非选择题（本题共五小题，共52分）17.髙锰钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。 （1）有下列变化：CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+ ， 找出其中一个变化与“MnO4-Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_ （2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应： MnO4
10、-+5e-+8H+Mn2+4H2O；MnO4-+3e-+2H2OMnO2+4OH-；MnO4-+e-MnO42-。由此可知，高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与_有关。（3）高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2 ， 氧化剂和还原剂物质的量之比为_。 （4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO43K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则FeS与KMnO4之间发生电子转移的数目为_个。 18.）三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并
11、测定其溶液的浓度。实验1：探究Na2CS3的性质步骤操作及现象取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去（1）H2CS3是_酸（填“强”或“弱”）。（2）已知步骤的氧化产物是SO42，写出该反应的离子方程式_。（3）实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，
12、沸点46，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。盛放无水CaCl2的仪器的名称是_。（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是_。（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为_。（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。19.某强酸性溶液 X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、
13、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题： （1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有_。 （2）气体A是_(填化学式)，产生气体A的离子方程式为_。 （3）步骤中发生反应的离子方程式为_。 （4）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有_，可能存在的离子有_。检验可能存在的离子是否存在的方法是_。 20.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜
14、。请回答下列问题：（1）出步驟中发生的两个主要反应的离子方程式：_。 （2）步骤的操作名称是_。 （3）步骤中所加物质X为_。 （4）步骤的操作是_。 （5）步骤应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是_。 （6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是_。 21.在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。 （1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：_； （2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为_；
15、（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是_反应（填“吸热”或“放热”），在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g) ， 5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)= _；氢气达到平衡时的转化率是_： （保留小数点后一位）； （4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A，
16、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_；若将上述装置中的氢气换成甲醇，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为_； 答案解析部分一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.【答案】 A 【考点】物理变化与化学变化的区别与联系，化学反应的可逆性，胶体的性质和应用 【解析】【解答】A.该描述的过程中涉及的两个反应过程是在不同条件下进行的，因此不属于可逆反应，选项错误，A符合题意； B.语句描述的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确，B不符合题意；C.霾尘属于气溶胶，为胶体，胶体具有丁达尔效应，选项正确，C不符合题意；D.该语句描述中说明柑橘糖浆具有甜味，可以止渴
17、，选项正确，D不符合题意；故答案为：A 【分析】A.可逆反应需在相同条件下进行； B.分析过程中是否有新物质生成；C.根据胶体的丁达尔效应分析；D.根据语句分析；2.【答案】 C 【考点】电解质与非电解质 【解析】【解答】A干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A不符合题意； B活性炭，C60 ， 金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B不符合题意；C.乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C符合题意；D漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的
18、水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D不符合题意；故答案为：C。 【分析】非电解质的范畴为化合物，并且在水溶液中与熔融状态下均不导电。3.【答案】 C 【考点】氧化还原反应，电解质溶液的导电性，二氧化硫的性质，物质的简单分类 【解析】【解答】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物一定不是碱性氧化物，符合题意； 电解质溶液导电的过程中，溶液中的离子在阴阳极发生氧化还原反应，因此电解质溶液的导电过程伴随着化学变化，符合题意； HCl中氢元素+1价，为最高价态，具有氧化性，氯元素-1价，为最低价，具有还原性，符合题意； Fe(OH)3可知反应“4Fe(OH)2O22H2
19、O=4Fe(OH)3”生成，FeCl3可由反应“2Fe3Cl22FeCl3”生成，HNO3可由反应“4NO2O22H2O=4HNO3”生成；三个反应都是化合反应，不符合题意； SO2使KMnO4溶液褪色，是由于KMnO4具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应引起的，与SO2的漂白性无关，不符合题意； 综上，说法正确的是，C符合题意； 故答案为：C 【分析】根据碱性氧化物的定义分析； 结合电解质导电过程的反应分析； 根据HCl中元素化合价分析； 根据Fe(OH)3、FeCl3、HNO3的生成分析； 结合SO2的性质分析；4.【答案】 B 【考点】气体摩尔体积，氧化还原反应的电子转移数
20、目计算，物质的量的相关计算 【解析】【解答】A.23gNa的物质的量， 反应过程中，Na由0价变为+1价，失去一个电子，因此23gNa完全反应，转移电子数为1NA，A不符合题意； B.甲醇的结构为CH3OH，一个甲醇分子中含有5个共价键，因此1mol甲醇中含有的共价键数目为5NA，B符合题意；C.标准状态下，C6H6不是气体，不能应用气体摩尔体积进行计算，C不符合题意；D.未给出溶液的体积，无法进行计算，D不符合题意；故答案为：B 【分析】A.根据公式计算n(Na)，结合反应过程中化合价的变化计算转移电子数； B.根据甲醇的结构确定其所含的共价键的数目；C.标准状态下C6H6不是气体；D.未给
21、出溶液的体积，无法进行计算；5.【答案】 B 【考点】离子积常数，氧化还原反应的电子转移数目计算，物质结构中的化学键数目计算，物质的量的相关计算 【解析】【解答】A.AlCl3为共价化合物，熔融状态下无法电离产生Al3+和Cl- ， A不符合题意； B.该温度下，水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ， 因此该温度下pH=11的NaOH溶液中， 故10L溶液中含OH-的数目为0.1mol/L10LNA=1NA ， B符合题意；C.浓盐酸具有挥发性，0.4molHCl不能完全反应，因此无法计算转移电子数，C不符合题意；D.金刚石中每个碳原子周围形成4和C-C键，每个C-C键被相邻的
22、两个碳原子共有，因此每个碳原子形成2个C-C，12g金刚石的物质的量， 因此其所含的C-C键的数目为2NA ， D不符合题意；故答案为：B 【分析】A.AlCl3为共价化合物； B.由纯水的pH计算该温度下水的离子积，再计算pH=11的NaOH溶液中c(OH-)；C.浓盐酸具有挥发性，0.4molHCl不能完全反应；D.根据金刚石的结构分析；6.【答案】 C 【考点】氨的性质及用途，浓硫酸的性质实验，化学实验方案的评价 【解析】【解答】A.盐酸与CaCO3反应生成CO2 ， CO2与Na2SiO3溶液反应，生成H2SiO3 ， 说明酸性HClH2CO3H2SiO3 ， 但不能说明非金属性强弱，
23、A不符合题意； B.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，加入蔗糖中后产生SO2 ， SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2与H2O反应生成H2SO3 ， 溶液显酸性，NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化成SO42- ， 从而形成BaSO4沉淀，SO2与BaCl2溶液不反应，B不符合题意；C.浓氨水加入生石灰中，反应生成NH3 ， NH3溶于水形成氨水，具有碱性，能使酚酞变红，C符合题意；D.常温下， 浓硝酸能使铁钝化，不会产生NO2 ， D不符合题意；故答案为：C 【分析】A.由酸性强弱得出非金属强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱； B.结合浓硫酸的强氧化性和HNO3的氧化性、S
24、O2的还原性分析；C.氨气溶于水形成氨水，显碱性；D.常温下，浓硝酸能使铁钝化；7.【答案】 B 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】A.NaHCO3过量，则Ca(OH)2完全反应，参与反应的Ca2+和OH-的系数比为1:2，A不符合题意； B.加入Ba(OH)2溶液至中性，则溶液中H+和OH-按2:2比例反应，该离子方程式正确，B符合题意；C.CuO为氧化物，在离子方程式中应保留化学式，C不符合题意；D.HCO3-为弱酸的阴离子，在离子方程式中应保留HCO3-形式，该离子方程式错误，C不符合题意；故答案为：B 【分析】A.NaHCO3过量，则Ca(OH)2完全反应； B.加入Ba(OH
25、)2溶液至中性，则溶液中H+和OH-按2:2比例反应；C.氧化物在离子方程式中应保留化学式；D.HCO3-为弱酸的阴离子，在离子方程式中应保留HCO3-形式；8.【答案】 D 【考点】水的电离，离子共存 【解析】【解答】A.含有Fe2+的溶液为浅绿色，因此无色溶液中不能含有Fe2+ ， A不符合题意； B.OH-能与Mg2+、NH4+反应，不可大量共存，B不符合题意；C.Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，不可大量共存，C不符合题意；D.溶液中的离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意；故答案为：D 【分析】无色透明溶液中不含有有色离子，如Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、Cu2(蓝色)、
26、MnO4(紫红色)；c(H+)=10-13mol/LH2O2 ， 选项错误，D符合题意；故答案为：D 【分析】将H2O加入Na2O2中发生反应：Na2O22H2O=2NaOHH2O2 ， H2O2不稳定，易分解产生O2；同时H2O2在水中部分电离；据此结合选项分析。12.【答案】 C 【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】A.新制氯水滴入Na2S溶液中，产生黄色沉淀，是由于氯水中的Cl2将S2-氧化为S，该反应为氧化还原反应，A不符合题意； B.乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，由于K2Cr2O7具有氧化性，乙醇具有还原，二者发生氧化还原反应，是的溶液由橙色变为绿色，与氧化还原反应有关，B不符
27、合题意；C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色且澄清透明，过程中发生Fe3+的水解，无元素化合价发生变化，与氧化还原反应无关，C符合题意；D.KMnO4具有氧化性，能将H2C2O4氧化成CO2 ， 自身还原为Mn2+ ， 该反应为氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：C 【分析】分析实验过程所含发生反应中，是否有元素化合价发生变化；有元素化合价发生变化的与氧化还原反应有关，没有元素化合价发生变化的与氧化还原反应无关；据此结合选项分析。13.【答案】 C 【考点】燃烧热，有关反应热的计算 【解析】【解答】A.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出的热量，H所对应的稳定
28、氧化物时H2O(l)，因此氢气的燃烧热H=-285.8kJ/mol，选项错误，A符合题意； B.设H-H键的键能为akJ/mol，则反应的， 解得 a=439.2kJ/mol，选项正确，B不符合题意；C.利用盖斯定律，反应-反应，可得H2O(g)=H2O(l) H=-44kJ/mol，由于该反应为放热反应，因此1molH2O(g)所具有的能量应高于1molH2O(l)所具有的能量，选项正确，C不符合题意；D.18gH2O的物质的量， 由反应可知，1molH2O(l)完全分解成氢气和氧气，需要吸收285.8kJ/mol的能量，选项正确，D不符合题意；故答案为：A 【分析】A.根据燃烧热的定义分析
29、； B.根据反应热和化学键进行计算；C.根据反应和反应，结合盖斯定律分析；D.根据反应分析；14.【答案】 C 【考点】化学平衡状态的判断 【解析】【解答】A.在任意时刻，反应速率之比都等于化学计量系数之比，因此无法判断正逆反应速率是否相等，故无法判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意； B.由于反应在恒容密闭容器中进行，因此气体的体积保持不变，由于反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律可知，混合气体的质量不变，由密度公式可知，反应过程中，混合气体的密度一直保持不变，因此不能用于判断平衡状态，B不符合题意；C.由于反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律可知，混合气体的质量不变，由于反应前后
30、气体分子数发生变化，因此n发生变化，由公式可知，反应过程中，混合气体的平均摩尔质量发生变化，当其不变是，反应达到平衡状态，C符合题意；D.氢气的消耗速率和氮气的消耗速率都只表示正反应速率，无法体现正逆反应速率相等，不能用于判断平衡状态，D不符合题意；故答案为：C 【分析】A.任意时刻，反应速率之比都等于化学计量系数之比； B.根据公式， 分析反应过程中混合气体的密度是否发生变化；C.根据公式， 分析反应过程中混合气体的平均摩尔质量是否发生变化；D.分析是否能体现正逆反应速率相等；15.【答案】 C 【考点】原电池和电解池的工作原理，电极反应和电池反应方程式 【解析】【解答】A.根据图示可知，钠
31、离子、氢离子向石墨II极移动，石墨II为电解池的阴极，b为电源的负极，a极为电源的正极，以铅蓄电池为电源，铅为负极，二氧化铅为正极，因此a极为PbO2电极，A不符合题意；B.在阴极氢离子、乙醛，得电子生成氢气和乙醇，电极反应式为4H+4e-=2H2，CH3CHO+2H+2e- =CH3CH2OH，溶液的pH逐渐变大，B不符合题意；C.阳极发生氧化反应，CH3CHO失电子被氧化为乙酸，阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+ ， C符合题意；D.8.8g乙醛其物质的量为0.2mol，有0.1mol乙醛在阳极被氧化：CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+ ， 有
32、0.1mol乙醛在阴极还原：CH3CHO+2H+2e- =CH3CH2OH，所以0.1mol乙醛发生氧化或还原均转移电子0.2NA ， D不符合题意；故答案为：C。【分析】根据电解原理分析电解池的阴阳极、分析溶液三氢离子浓度的变化、书写电极方程式以及计算电子转移物质的量即可。16.【答案】 A 【考点】电极反应和电池反应方程式，氧化还原反应的电子转移数目计算 【解析】【解答】A.由分析可知，生成n(H2)=n(O2)=0.1mol，则过程中转移电子数为0.4mol，因此阴极中参与反应的n(Cu2+)=0.1mol，则原溶液中， 结合溶液的电中性可得，溶液中c(K+)=0.6mol/L-20.2
33、mol/L=0.2mol/L，A符合题意； B.由A的分析可知，上述电解过程中，转移电子数为0.4mol，B不符合题意；C.由A的分析可知，阴极中参与反应的n(Cu2+)=0.1mol，因此电解得到的Cu的物质的量为0.1mol，C不符合题意；D.由电极反应式可知，电解过程中，阳极生成0.4molH+ ， 阴极生成0.2molOH- ， 因此电解后溶液中生成0.2molH+ ， 则电解后溶液中， D不符合题意；故答案为：A 【分析】电解过程中，溶液中H2O电离产生的OH在阳极发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：2H2O4e=4HO2；溶液中的Cu2在阴极发生得电子的还原反应，其电极反应式为：
34、Cu22e=Cu；由于两电极都收集到气体，因此阴极还发生H得电子的反应，其电极反应式为：2H2O2e=2OHH2；两电极收集到的气体的物质的量；据此结合选项进行分析。二、非选择题（本题共五小题，共52分）17.【答案】 （1）2MnO+5HCO+6H=2Mn +10CO+8HO（2）酸碱性（3）1:5（4）0.15NA【考点】离子方程式的书写，氧化还原反应的电子转移数目计算，离子方程式的有关计算 【解析】【解答】（1）“MnO4-Mn2+”该转化中，Mn的化合价降低，则另一个变化中，应有元素的化合价升高，符合条件的为“C2O42-CO2”；由于“MnO4-Mn2+”是在酸性条件下，因此C2O4
35、2-应以H2C2O4形式存在；该反应中，Mn由+7价变为+2价，得到5个电子，H2C2O4中碳元素由+3价变为+4价，失去2个电子，根据得失电子守恒可得，MnO4-和Mn2+的系数为2，H2C2O4的系数为5，CO2的系数为10；结合电荷守恒可得，反应物中含有H+ ， 且其系数为6；结合H原子个数守恒可得，生成物中有H2O，且其系数为8；因此可得该反应的离子方程式为： 2MnO+5HCO+6H=2Mn +10CO+8HO； （2）由所给反应的离子方程式可知，MnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2 ， 在碱性条件下的还原产物为MnO2 ， 在中性条件下的还原产物为MnO42 ， 因此说明MnO4
36、反应后的产物与溶液的酸碱性有关； （3）KMnO4溶液和盐酸反应制取Cl2的方程式为：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl28H2O5Cl2；该反应中，氧化剂为KMnO4 ， 其物质的量为2mol，还原剂为HCl，其物质的量为10mol，因此二者的比值为1:5； （4） 由反应的化学方程式，结合差量法可得等式， 解得 n(KMnO4)=0.03mol，反应过程中，Mn由+7价变为+2价，失去5个电子，因此反应过程中转移电子数为：0.03mol5NA=0.15NA； 【分析】（1）根据氧化还原反应化合价变化的特点确定另一组反应物和生成物，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方
37、程式； （2）根据所给反应的离子方程式分析； （3）根据发生反应的化学方程式分析； （4）根据差量法计算参与反应的n(KMnO4)，从而计算转移电子数；18.【答案】 （1）弱（2）5CS32+24MnO4+52H=5CO2+15SO42+24Mn2+26H2O（3）干燥管（4）将装置中残留的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收（5）2.0mol/L（6）偏高 【考点】盐类水解的应用，性质实验方案的设计，离子方程式的书写，离子方程式的有关计算 【解析】【解答】（1）向Na2CS3溶液中加入酚酞后，溶液显红色，说明溶液中存在CS32-的水解，因此H2CS3为弱酸； （2）由题干信息可
38、知，该反应中反应物为MnO4和CS32 ， 生成物为SO42、Mn2和CO2；反应过程中，碳元素的化合价不变，Mn由7变为2价，得到5个电子，CS32中S由2价变为6价，失去24个电子，根据得失电子守恒可得，MnO4和Mn2的系数为24，CS32的系数为5，SO42的系数为15；由电荷守恒可得，反应物中含有+ ， 且其系数为52；由碳原子守恒可得，CO2的系数为5；由H原子守恒可得，生成物中含有H2O，且其系数为26；据此可得该反应的化学方程式为： 5CS32+24MnO4+52H=5CO2+15SO42+24Mn2+26H2O； （3）盛放无水CaCl2的仪器名称为干燥管； （4）反应结束后
39、，继续通入热N2的目的是将装置中残留的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收； （5）装置B中发生反应的化学方程式为：CuSO4H2S=H2SO4CuS，因此B中混合物经过滤、洗涤、干燥、称量后，得到19.2g固体为CuS，其物质的量， 由反应的化学方程式可知，n(Na2CS3)=n(CuS)=0.2mol，因此Na2CS3溶液的浓度； （6）若将热N2改为空气，由于空气中的CO2也能被NaOH溶液吸收，因此会导致测得CS2的质量偏大，由CS2计算所得的n(Na2CS3)偏大，最终计算所得溶液的浓度偏高； 【分析】（1）根据Na2CS3溶液的酸碱性分析； （2）根据题干信息确定反应物
40、和生成，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式； （3）根据图示仪器确定名称； （4）反应结束后继续通入无关气体，其作用一般是将装置内残留的气体赶入某个装置内，使之被完全吸收； （5）装置B中所得固体为CuS，因此19.2g是CuS的质量，结合反应的化学方程式计算n(Na2CS3)，从而得出溶液的浓度； （6）空气中的CO2也能被NaOH溶液吸收，导致测得CS2的质量偏大；19.【答案】 （1）CO32-、SiO32-、NO3-（2）NO；3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O（3）AlO2-+CO2+2H2O=A l(OH)3+ HCO3-（4）Al3+、NH4
41、+、SO42-、Fe2+；Fe3+；取少量溶液X于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则溶液X中含有Fe3+；若溶液不变红色，则溶液X中不含有Fe3+【考点】常见离子的检验，离子方程式的书写 【解析】【解答】（1）由分析可知，溶液X中一定不存在的阴离子为：CO32、NO3和SiO32； （2）由分析可知，气体A为NO，生成NO的离子方程式为： 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O； （3）步骤中通入过量的CO2 ， 与溶液F中的AlO2反应，生成Al(OH)3和NaHCO3 ， 该反应的离子方程式为： AlO2-+CO2+2H2O=A l(OH)3+ HCO3-； （4）
42、由分析可知，溶液X中一定存在的离子为：Al3、NH4、Fe2和SO42；可能存在的离子为Fe3；检验Fe3是否存在，可取少量溶液X于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则溶液X中含有Fe3+；若溶液不变红色，则溶液X中不含有Fe3+； 【分析】强酸性溶液中不存在CO32、SiO32；且Fe2和NO3不可共存；实验过程中，加入过量Ba(NO3)2溶液后，产生气体A、溶液B和沉淀C，则说明溶液中一定含有NO3和SO42 ， 则一定不含有Fe2和Ba2 ， 同时生成的气体A为NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体D、沉淀E和溶液F；产生的气体D应为NH3 ， 说明溶液中存在NH4；产生
43、的沉淀E为Fe(OH)3 ， 但不能说明是否含有Fe3；溶液F中通入过量CO2后生成沉淀H和溶液J，则沉淀H为Al(OH)3 ， 溶液J为NaHCO3 ， 说明原溶液中含有Al3；据此结合题干设问分析作答。20.【答案】 （1）Cu2+ + Fe=Cu + Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+或 Fe+2H+=Fe2+ + H2（2）过滤、洗涤（3）CuO(或Cu(OH)2等）（4）在HCl气流中蒸发结晶（5）减少CuCl的损失（6）硫酸(或H2SO4) 【考点】物质的分离与提纯，离子方程式的书写 【解析】【解答】（1）废液中含有的Cu2、Fe3和H能与铁粉反应，其反应的离子方程式为：Cu2
44、Fe=CuFe2、Fe2Fe3=3Fe2、Fe2H=Fe2H2； （2）固体a中含有过量的铁分和反应后生成的Cu，加入足量稀盐酸后，铁与稀盐酸反应，Cu与稀盐酸不反应，因此步骤后得多的固体b为Cu，则步骤为过滤、洗涤； （3）步骤调节pH值后得到CuCl2溶液，为不引入新的杂质，所加适量X应为CuO或Cu(OH)2； （4）CuCl2溶液在加热过程中发生水解，且水解产生的HCl具有挥发性，因此结晶过程中，应在HCl气流中蒸发结晶，以抑制Cu2+的水解； （5）由于CuCl微溶于水，不溶于乙醇，因此为减少洗涤过程中CuCl的损耗，应用乙醇洗涤CuCl晶体； （6）由流程分析可知，可循环利用的物质
45、为H2SO4； 【分析】（1）根据废液中的成分，确定发生的反应，写出反应的离子方程式； （2）根据固体a的成分和加入盐酸后发生的反应，确定步骤的操作名称； （3）步骤调节pH值后得到CuCl2溶液，所加试剂X应不能引入杂质，据此判断所加试剂； （4）结合Cu2+的水解分析； （5）结合CuCl微溶于水，不溶于乙醇的性质分析； （6）实验过程中加入，在反应过程中又会生成的物质，为可循环的物质；21.【答案】 （1）SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O（2）CO+2H2CH3OH（3）放热；0.1mol.L-1.min-1；20.0%（4）O2+4e-+2H2O=4 OH-；CH3O
46、H + 8OH- -6e- = CO32- + 6H2O 【考点】吸热反应和放热反应，电极反应和电池反应方程式，化学反应速率，化学平衡的计算，硅和二氧化硅 【解析】【解答】（1）半导体材料的主要成分是SiO2 ， 能与NaOH反应生成可溶性Na2SiO3和H2O，该反应的离子方程式为：SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O； （2）由题干信息可知，该反应的反应物为CO和H2 ， 生成物为CH3OH，因此该反应的化学方程式为： CO+2H2CH3OH； （3）由能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应； 设参与反应的N2的物质的量为a mol，则参与反应
47、的H2的物质的量为3a mol，反应生成的NH3的物质的量为2a mol， 相同条件下，压强之比等于物质的量之比，因此可得等式：(2.5-a)+(7.5-3a)+2a=(2.5mol+7.5mol)0.9，解得 a=0.5mol 用NH3表示的反应速率 H2的平衡转化率为： （4）在氢氧碱性燃料电池中，O2在正极发生得电子的还原反应，生成OH- ， 其电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；甲醇碱性燃料电池中，甲醇在负极发生失电子的氧化反应，生成的CO2进一步与OH-反应生成CO32- ， 其电极反应式为：CH3OH + 8OH- -6e- = CO32- + 6H2O； 【分析】（1）半导体材料的主要成分是SiO2 ， 能与NaOH反应生成可溶性Na2SiO3和H2O，据此写出反应的离子方程式； （2）根据题干信息确定反应物和生成物，进而书写反应的离子方程式； （3）根据物质能量的相对大小判断反应的热效应； 根据平衡三段式进行计算； （4）在燃料电池中，燃料物质在负极发生失电子的氧化反应，O2在正极发生得电子的还原反应，结合电解质溶液书写电极反应式；
