1、(测试时间:90分钟 满分:100分)班级 姓名 学号 分数 第卷(选择题,48分)选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共48分)1下列变化过程,属于放热反应的是( )Ba(OH)28H2O 与NH4Cl反应 酸碱中和 浓硫酸稀释 固体NaOH溶于水 硫在空气或氧气中燃烧A B C D【答案】C【解析】试题分析:Ba(OH)28H2O 与NH4Cl反应是吸热反应;酸碱中和是放热反应; 浓硫酸稀释是放热现象,不是化学反应; 固体NaOH溶于水是放热现象,不是化学反应; 硫在空气或氧气中燃烧是放热反应;故选项C符合题意。【考点定位】考查常见化学反应的能量变化【名师点晴】本题首先明确放热反应和吸
2、热反应指的化学变化过程中能量变化,故应排除,另外对常见的吸热反应如碳酸钙的分解、制水煤气、碳和二氧化碳共反应、Ba(OH)28H2O 与NH4Cl反应及多数分解反应,放热反应如燃烧、中和反应、金属与酸的反应、铝热反应及多数化合反应要熟悉,解答本题就容易了。2强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= 57.3kJ/mol以下4个化学方程式中: H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)NH3H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2
3、O(l)NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) 其中反应热为-57.3kJ/mol的是( )A B C D均不符合【答案】D【解析】试题分析:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)反应是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成【考点定位】中和热测定【名师点睛】本题考查了中和热的应用,关键理解概念,正确运用。中和热是指在稀溶液中,酸与碱发生中和反应时生成1molH2O时的反应热。书写中和热的热化学方程式时,以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。注意:中和热必须是酸和碱的稀溶液反应,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会
4、放热。强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3 KJ/mol,而弱酸与弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57.3 KJ/mol。3下列说法中有明显错误的是( )A、对有气体参加的反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,反应速率增大B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C、升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大D、加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而增大反应速率【答案】B【解析】试题分析:A、有气体参加的反应,增大压强,体积减小,单位体积内分子总数增加,活化分子数增加,反应速率增大,正确,不选A;B、活化分子之间的能发生化学反应的碰
5、撞为有效碰撞,错误,选B;C、升温,提高活化分子百分数增加,活化分子数增加,反应速率增大,正确,不选C;D、加入适宜的催化剂,降低反应的活化能,活化分子百分数增加,反应速率加快,正确,不选D。考点:反应速率的影响因素4己知下列反应的能量变化示意图如下,下列有关说法正确的是( )A1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量297.0kJB在相同条件下,SO3(g)比SO2(g)稳定C1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(l)放出98.7kJ的热量D由图得S(s)+3/2O2(g)SO3(g) H=-198.3kJ/mol【答案】B【解析】试题分
6、析:A、相同量的 S(g)的能量大于S(s)的能量,所以1mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2 考点:考查了化学反应能量变化的相关知识。5下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )AFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深B工业合成氨中,将氨气液化分离CA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入23滴FeCl3溶液,B中试管中产生气泡快D对于反应2NO2(g)N2O4(g) H0,升高温度可使体系颜色变深【答案】【解析】试题分析:AFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体,平衡
7、正向移动,溶液颜色加深,符合勒夏特列原理,故A正确;B分离出氨气,平衡正向移动,提高反应物的转化率,符合勒夏特列原理,故B正确;C使用催化剂可以加快反应速率,不影响平衡的移动,且过氧化氢的分解不是可逆反应,不符合勒夏特列原理,故C错误;D对于反应2NO2(g)N2O4(g) Hp2,则此反应只能在高温下自发进行B反应:此反应的H0,且T10),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500时充分反应达平衡后,C3的浓度为w mol/L,放出热量b kJ(1)比较a_b( 填、=、);(2)若将反应温度升高到700,反应的平衡常数将_(增大、减小或不变);(3)能说
8、明该反应已经达到平衡状态的是_a、V(C3)=2V(B2); b、容器内压强保持不变c、V逆(A2)=2V正(B2) d、容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_a、及时分离出C3气体; b、适当升高温度;c、增大B2的浓度; d、选择高效的催化剂【答案】(1)(2分)(2)减小(2分)(3)bc(2分)(4)c(2分)【解析】试题分析:(1)热化学方程式表达的意义为:当2mol A2和1mol B2完全反应时,放出热量为akJ,而加入2mol A2和1mol B2达到平衡时,没有完全反应,即释放的热量小于完全反应释放的热量,即ba;(2)正反应方向放热
9、,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,K减小;(3)aV(C3)=2V(B2)时,该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态,与反应初始浓度及转化率有关,不能据此判断平衡状态,故错误; b该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,当容器内压强保持不变时,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故正确;cV逆(A2)=2V正(B2)=V正(A2),同一物质的正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故正确;d混合气体遵循质量守恒定律,则反应前后混合气体质量不变,容器体积不变,则容器内的密度保持不变,不能据此判断平衡状态,故错误;故选bc;(4)a及时分离出C3气体,平
10、衡正向移动,但反应速率减小,故错误; b适当升高温度反应速率增大但平衡逆向移动,故错误;c增大B2的浓度,平衡正向移动且反应速率增大,故正确; d选择高效的催化剂,反应速率增大但平衡不移动,故错误;故选c。【考点定位】考查化学平衡影响因素、化学反应速率影响因素、平衡状态判断等知识点。.【名师点晴】影响反应速率的因素有温度、浓度、压强及催化剂,影响平衡的的常见因素是温度、浓度与压强,催化剂虽然对反应速率影响较大,但不改变平衡的移动,只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应才能达到平衡状态,为易错点,另外化学平衡常数只与温度有关,温度改变平衡常数才发生改变,并且平衡正向移动时,平衡常数增大。20(1
11、0分):如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g); 反应达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题:(1)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则a的取值范围是 。(2)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,此时甲容积为2L,反应化学平衡常数为_。(3)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处, 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ;:若一开始就将K、F固定,其它条件均不变,则达到平衡时:(4)测得甲中A的转化率为B,则乙
12、中C的转化率为 ;(5)假设乙、甲两容器中的压强比用D表示,则D的取值范围是 。【答案】 (1)0a2(2分) (2)4(2分) (3)8(2分) (4)1-B(2分) (5)4/3D3/2(2分)【解析】试题分析: (1)根据方程式分析,反应到平衡时气体物质的量减小,当物质的量不变时3平衡,此时2A(g)+B(g)2C(g);起始 2 1 0转化 2x x 2x平衡 2-2x 1-x 2x则2-2x + 1-x + 2x=0.5(6-a) 解2x=a,当B完全反应时,x=1,a取最大,即a=2。2摩尔A和1摩尔B完全反应时生成2摩尔C,根据可逆反应不能进行到底可知,K停留在1-2之间某位置,
13、即0a2 。(2)根据题中 的条件,当到平衡时,隔板位于左侧1处,则说明乙端的相当有7个格,即乙中平衡时气体的物质的量为3.5摩尔,其中氦气为1摩尔。假设乙中到平衡时有ymolC反应,2C(g) 2A(g)+B(g)起始 2 0 0转化 y y y/2平衡 2- y y y/22- y + y+y/2=2.5 解y=1。则甲中C的物质的量为1摩尔,A的物质的量为1摩尔,B的物质的量为0.5摩尔,甲容积为2升,根据平衡常数公式计算,平衡常数=0.52/(0.520.25)=4。(3)根据题中信息可知,甲和乙是在恒温恒压下的反应,属于等效平衡,若平衡时K停留在0处,说明甲中平衡混合物为3摩尔,如乙
14、平衡不移动,乙中C和氦气,共4摩尔,体积为8,F应停留在8出,但因为等同于此时再向乙中通入1摩尔氦气,根据反应,会使乙中气体压强增大,隔板向甲的方向移动,则活塞F应停留在右侧不大于8处。 (4)体积固定,恒温恒压容器中,两边达到平衡的状态相同,乙中的氦气对平衡无影响,体积不变,两边的转化结果相同,左边甲容器中甲中A的转化率为B,则A转化了2B,右边乙容器中含有2B的C物质,乙中C的转化率=(2-2B)/2=1-B.(5)此题仍要考虑两种极限情况,即乙与甲完全转化为与乙甲完全不转化两种情况。当乙完全不转化,甲完全转化时,恒容,D=3/2,当乙完全转化,而甲完全不转化时,恒容,D=4/3,因此D的
15、取值范围为4/3D3/2。考点:化学平衡的计算【名师点睛】本题综合系统考查了化学平衡的基本知识,平衡状态的判断,化学平衡移动原理的应用,化学平衡的计算等,注意分析反应的可逆性特征和两容器压强相等。21(10分)CO和NO对环境影响较大,属于当今社会热点问题。请回答下列问题(1)降低汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)若NO中的键能是632kJ/mol,CO中的键能是1072 kJ/mol,CO2中CO的键的键能为750 kJ/mol,N2中的键能是946kJ/mol,则该反应的H=_(2)若在一定温度下,将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器
16、中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示该反应的平衡常数K_若保持温度不变,20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol,平衡将向_移动(填“向左”“向右”或“不”)20min时,若改变反应条件,导致CO浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能 是_(填序号)a缩小容器体积 b增加CO2的量 c升高温度 d加入催化剂(3)固氮是科学家致力研究的重要课题,自然界中存在天然的大气固氮过程:N2(g)+O2(g)2NO (g)-180.8kJ,工业合成氨则是人工固氮分析两种固氮反应的平衡常数,下列结论正确的是_。 反应大气固氮工业固氮温度/27200025350400450K3.8410-310
17、.151081.8470.5070.152A常温下,大气固氮很难进行,而工业固氮却能非常容易进行BK越大说明合成氨反应的速率越大C工业固氮时温度越低,氮气与氢气反应越完全D模拟大气固氮应用于工业上的意义不大【答案】(1)-538 kJ/mol(2分)(2)0.05(2分)向左(2分)bc(2分)(3)CD(2分)【解析】C(NO)=1.4mol/L-(1.2-0.8)mol/L=1mol/L,k=(0.40.40.2)/( 110.80.8) Lmol-1=0.05Lmol-1;考点:化学平衡常数的有关计算是高考热点,会分析平衡移动的影响因素,注意压强对反应前后气体体积不变的可逆反应平衡移动无影响,为易错点。