1、（测试时间：90分钟 满分：100分）班级 姓名 学号 分数 第卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1下列变化过程，属于放热反应的是（ ）Ba(OH)28H2O 与NH4Cl反应 酸碱中和 浓硫酸稀释 固体NaOH溶于水 硫在空气或氧气中燃烧A B C D【答案】C【解析】试题分析：Ba(OH)28H2O 与NH4Cl反应是吸热反应；酸碱中和是放热反应； 浓硫酸稀释是放热现象，不是化学反应； 固体NaOH溶于水是放热现象，不是化学反应； 硫在空气或氧气中燃烧是放热反应；故选项C符合题意。【考点定位】考查常见化学反应的能量变化【名师点晴】本题首先明确放热反应和吸
2、热反应指的化学变化过程中能量变化，故应排除，另外对常见的吸热反应如碳酸钙的分解、制水煤气、碳和二氧化碳共反应、Ba(OH)28H2O 与NH4Cl反应及多数分解反应，放热反应如燃烧、中和反应、金属与酸的反应、铝热反应及多数化合反应要熟悉，解答本题就容易了。2强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= 57.3kJ/mol以下4个化学方程式中： H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)NH3H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2
3、O(l)NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) 其中反应热为-57.3kJ/mol的是（ ）A B C D均不符合【答案】D【解析】试题分析：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）反应是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成【考点定位】中和热测定【名师点睛】本题考查了中和热的应用，关键理解概念，正确运用。中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应时生成1molH2O时的反应热。书写中和热的热化学方程式时，以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。注意：中和热必须是酸和碱的稀溶液反应，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会
4、放热。强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3 KJ/mol，而弱酸与弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 KJ/mol。3下列说法中有明显错误的是( )A、对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率【答案】B【解析】试题分析：A、有气体参加的反应，增大压强，体积减小，单位体积内分子总数增加，活化分子数增加，反应速率增大，正确，不选A；B、活化分子之间的能发生化学反应的碰
5、撞为有效碰撞，错误，选B；C、升温，提高活化分子百分数增加，活化分子数增加，反应速率增大，正确，不选C；D、加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增加，反应速率加快，正确，不选D。考点：反应速率的影响因素4己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是( )A1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量297.0kJB在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定C1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(l)放出98.7kJ的热量D由图得S(s)+3/2O2(g)SO3(g) H=-198.3kJ/mol【答案】B【解析】试题分
6、析：A、相同量的 S（g）的能量大于S（s）的能量，所以1mol S（g）与O2（g）完全反应生成SO2 考点：考查了化学反应能量变化的相关知识。5下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）AFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B工业合成氨中，将氨气液化分离CA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D对于反应2NO2(g)N2O4(g) H0，升高温度可使体系颜色变深【答案】【解析】试题分析：AFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，平衡
7、正向移动，溶液颜色加深，符合勒夏特列原理，故A正确；B分离出氨气，平衡正向移动，提高反应物的转化率，符合勒夏特列原理，故B正确；C使用催化剂可以加快反应速率，不影响平衡的移动，且过氧化氢的分解不是可逆反应，不符合勒夏特列原理，故C错误；D对于反应2NO2(g)N2O4(g) Hp2，则此反应只能在高温下自发进行B反应：此反应的H0，且T10)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500时充分反应达平衡后，C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ（1）比较a_b（ 填、=、）；（2）若将反应温度升高到700，反应的平衡常数将_（增大、减小或不变）；（3）能说
8、明该反应已经达到平衡状态的是_a、V（C3）=2V（B2）； b、容器内压强保持不变c、V逆（A2）=2V正（B2） d、容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_a、及时分离出C3气体； b、适当升高温度；c、增大B2的浓度； d、选择高效的催化剂【答案】（1）（2分）（2）减小（2分）（3）bc（2分）（4）c（2分）【解析】试题分析：（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2mol A2和1mol B2达到平衡时，没有完全反应，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即ba；（2）正反应方向放热
9、，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小；（3）aV（C3）=2V（B2）时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，不能据此判断平衡状态，故错误； b该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；cV逆（A2）=2V正（B2）=V正（A2），同一物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；d混合气体遵循质量守恒定律，则反应前后混合气体质量不变，容器体积不变，则容器内的密度保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；故选bc；（4）a及时分离出C3气体，平
10、衡正向移动，但反应速率减小，故错误； b适当升高温度反应速率增大但平衡逆向移动，故错误；c增大B2的浓度，平衡正向移动且反应速率增大，故正确； d选择高效的催化剂，反应速率增大但平衡不移动，故错误；故选c。【考点定位】考查化学平衡影响因素、化学反应速率影响因素、平衡状态判断等知识点。.【名师点晴】影响反应速率的因素有温度、浓度、压强及催化剂，影响平衡的的常见因素是温度、浓度与压强，催化剂虽然对反应速率影响较大，但不改变平衡的移动，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应才能达到平衡状态，为易错点，另外化学平衡常数只与温度有关，温度改变平衡常数才发生改变，并且平衡正向移动时，平衡常数增大。20（1
11、0分）：如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：（1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。（2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为_。（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处， 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；：若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：（4）测得甲中A的转化率为B，则乙
12、中C的转化率为 ；（5）假设乙、甲两容器中的压强比用D表示，则D的取值范围是 。【答案】 （1）0a2（2分） （2）4（2分） （3）8（2分） （4）1-B（2分） （5）4/3D3/2（2分）【解析】试题分析： （1）根据方程式分析，反应到平衡时气体物质的量减小，当物质的量不变时3平衡，此时2A（g）+B（g）2C（g）；起始 2 1 0转化 2x x 2x平衡 2-2x 1-x 2x则2-2x + 1-x + 2x=0.5（6-a） 解2x=a，当B完全反应时，x=1，a取最大，即a=2。2摩尔A和1摩尔B完全反应时生成2摩尔C，根据可逆反应不能进行到底可知，K停留在1-2之间某位置，
13、即0a2 。（2）根据题中 的条件，当到平衡时，隔板位于左侧1处，则说明乙端的相当有7个格，即乙中平衡时气体的物质的量为3.5摩尔，其中氦气为1摩尔。假设乙中到平衡时有ymolC反应，2C（g） 2A（g）+B（g）起始 2 0 0转化 y y y/2平衡 2- y y y/22- y + y+y/2=2.5 解y=1。则甲中C的物质的量为1摩尔，A的物质的量为1摩尔，B的物质的量为0.5摩尔，甲容积为2升，根据平衡常数公式计算，平衡常数=0.52/（0.520.25）=4。（3）根据题中信息可知，甲和乙是在恒温恒压下的反应，属于等效平衡，若平衡时K停留在0处，说明甲中平衡混合物为3摩尔，如乙
14、平衡不移动，乙中C和氦气，共4摩尔，体积为8，F应停留在8出，但因为等同于此时再向乙中通入1摩尔氦气，根据反应，会使乙中气体压强增大，隔板向甲的方向移动，则活塞F应停留在右侧不大于8处。 （4）体积固定，恒温恒压容器中，两边达到平衡的状态相同，乙中的氦气对平衡无影响，体积不变，两边的转化结果相同，左边甲容器中甲中A的转化率为B，则A转化了2B，右边乙容器中含有2B的C物质，乙中C的转化率=（2-2B）/2=1-B.（5）此题仍要考虑两种极限情况，即乙与甲完全转化为与乙甲完全不转化两种情况。当乙完全不转化，甲完全转化时，恒容，D=3/2，当乙完全转化，而甲完全不转化时，恒容，D=4/3，因此D的
15、取值范围为4/3D3/2。考点：化学平衡的计算【名师点睛】本题综合系统考查了化学平衡的基本知识，平衡状态的判断，化学平衡移动原理的应用，化学平衡的计算等，注意分析反应的可逆性特征和两容器压强相等。21（10分）CO和NO对环境影响较大，属于当今社会热点问题。请回答下列问题（1）降低汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)若NO中的键能是632kJ/mol，CO中的键能是1072 kJ/mol，CO2中CO的键的键能为750 kJ/mol，N2中的键能是946kJ/mol，则该反应的H=_（2）若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器
16、中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示该反应的平衡常数K_若保持温度不变，20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol，平衡将向_移动（填“向左”“向右”或“不”）20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是_（填序号）a缩小容器体积 b增加CO2的量 c升高温度 d加入催化剂（3）固氮是科学家致力研究的重要课题，自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是_。 反应大气固氮工业固氮温度/27200025350400450K3.8410-310
17、.151081.8470.5070.152A常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行BK越大说明合成氨反应的速率越大C工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全D模拟大气固氮应用于工业上的意义不大【答案】（1）-538 kJ/mol（2分）（2）0.05（2分）向左（2分）bc（2分）（3）CD（2分）【解析】C(NO)=1.4mol/L-(1.2-0.8)mol/L=1mol/L，k=(0.40.40.2)/( 110.80.8) Lmol-1=0.05Lmol-1；考点：化学平衡常数的有关计算是高考热点，会分析平衡移动的影响因素，注意压强对反应前后气体体积不变的可逆反应平衡移动无影响，为易错点。