1、 可能用到的相对原子质量： H 1 D 2 O 16 S 32 Na 23 第卷一. 选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g)C (g)+D (g)达到平衡的标志是（ ）AC的生成速率和B的消耗速率相等 Bv正(A)=2v正(B)C2v正(A)=v逆(B) D反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化2强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH(aq)=H2O ( l ) H=57.3 kJ / mol，向1L0.5molL1的Ba(OH)2溶液中加入：浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H
2、2、H3的关系正确的是AH1H2H3 BH1H2H3 CH1H2H3 DH1=H2H33下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低4下列叙述中，正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2OA B C D5下列关于常温下，pH=3的 醋
3、酸溶液 （I）和 pH=11的 氢氧化钠溶液 （）的说法正确的是 AI和的物质的量浓度均为0.001molL-1B将I稀释 10倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OH）均减小 CI和溶液混合，若c(OH-)c（H+），则氢氧化钠过量 DI和等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+) c(OH-)6 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：放电充电 xMgMo3S4 MgxMo3S4，下列说法正确的是 ( )A电池放电时，Mg2向负极迁移B电池放电时，
4、正极反应为Mo3S42xexMg2= MgxMo3S4C电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4 D电池充电时，阳极反应为xMg2xe=xMg27 列说法正确的是( )A强极性键形成的化合物不一定是强电解质B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强CNaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子8在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A若正反应方向H0，则T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体DA一定为气体9在不同温度下，水溶液中c(H)与c
5、(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 （ ）Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42Bb点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2、OH、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCODd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO32、Cl10下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（ ）a放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b并将该瓶用待测液润洗过。c加入几滴酚酞作指示剂。d取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。e直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。f一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定 ，
6、记下数据。A d、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f11下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）A0.1 molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO)D0.1 molL1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH)=c (H+)2c (S2)
7、+c (H2S)12反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； H0，S0，下列说法正确的是（ ） A低温下自发进行，高温下非自发进行 B任何温度下均为非自发进行 C 高温下自发进行，低温下非自发进行 D任何温度下均为自发进行13LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4 在125 分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是()ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB1 mol LiAlH4在125 完全分解，转移电子数为3NACLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH42H2O
8、=LiAlO24H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂14在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是（ ）A途径与途径所得混合气体的百分组成相同B途径的反应速率v (N2)与途径的反应速率v (NH3)的比值为12C途径所得NH3的浓度与途径所得NH3的浓度之比为12D途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为1215下列说法中，不正确的是（ ）同一元素的不同核素互称为同位素化学键可以使离子相结合，也可以
9、使原子相结合金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应干冰和氨都属于弱电解质汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D第卷（本大题共4小题，共55分。）16（11分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：（1） 写化学式：丙_，E_。（2）X的电子式为_。 （3）写出A与
10、H2O反应的离子反应方程式： ，反应中氧化剂是_，1molA参加反应转移电子_mol。（4）写出反应的离子方程式： 。（5）物质F的水溶液显_性，原因是 _（用一个离子方程式表示）17（16分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去） 请回答下列问题：（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应是工业制备F的第一步反应。写出A与X反应的化学方程式： 。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓
11、H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是 。已知常温下1 mol气体E发生反应放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学反应方程式 。 在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 。（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。E的电子式为 ；将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1109。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP （填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。18（14分）（1）已知
12、：2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) H1= -13 kJ / mol 2Cu(s)+S(s)=Cu2S(s) H2= -79.6 kJ / molS(s) +O2(g) =SO2(g) H3= -296.8 kJ / mol工业上冶炼铜的方法之一内：Cu2S(s)+ 2Cu2O(s)=6 Cu(s) + SO2(g) H=a 则a= ；当上述反应放出热量956kJ时，转移电子的数目为 。 （2）将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应2CO2 (g)+6H2 (g)CH3CH2OH (g)+3H2O(g),得到如下三组数据：实验组温度0C起
13、始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCO2H2H2CH3CH2OH165024.41.40.56290024.42.00.43390048.8cdt实验1中以v（H2）表示的反应速率为_ 。由表中数据判断该反应的H_0（填“”）。900化学平衡常数为 ，第3组与第2组相比CO2的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的KSP=2.8l0-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2l0-4molL，则生成
14、沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为 。19（14分）能源的开发利用在生产生活中起着越来越重要的作用。 （I）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl的混合溶液。某化学兴趣小组对废旧电池的回收利用做了大量的研究。MnO2的生产方法之一是用石墨作电极电解MnSO4溶液，其阳极的电极反应式为_ 。写出在实验室中以MnO2为原料制取Cl2的离子方程式 。该小组处理得到100ml0.2mo1L-1的NH4Cl溶液，若向其中加入等体积的0.1molL-1的NaOH溶液，则混合后溶液中的离子浓度由大到小排列顺序为 ；该溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH)= molL-1 （I
15、I）科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天工业。如图所示装置中，以稀土金属做惰性电极，两极上分别通入甲烷和空气，其中电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，在高温下能传导O2-，则d电极上的电极反应式为 ，若用此电池电解l00ml 0.5molL-1的硫酸铜溶液，产生56mL气体（标准状况），则所得溶液的pH= （不考虑溶液的体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解质前的状态，可加入 （填序号）。aCuO bCu（OH）2 cCuCO3 dCu2（OH）2CO3汉铁高中2014届高三周练化学答题卡（6）一、选择题（在每题所提供的选项中，只有一个答案是正确的。共15小题，
16、每小题3分）题号123456789101112131415答案16（11分）（1） ， 。 （2）_。 （3） ， ， 。（4） 。（5）_ _ _， 。17. （16分）（1） 。 。 。 ， 。（2） ； ， 18（14分）（1） ； 。（2） 。 。 （3） 。19（14分）（I） 。 。 ； 。 （II） ， 17（共16分）（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2ONO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 3 NO2（g）+ H2O（l）= 2HNO3（aq）+ NO（g）； H = 138 kJ/mol c(NH4) c(H) c(OH) （2） 不变（1分） ； 8.110-8
