1、新建二中2013-2014学年高三化学周练22一、卷面分（5分）1、卷面整洁，无明显涂改，书写美观 5分2、卷面有少许涂改，字迹工整 3-4分3、卷面有多处涂改，字体笔画不规范 1-2分4、卷面脏乱，字迹潦草 0分二、写出下列反应的化学方程式（每小题1分，共5分）1.苯甲醛的银镜反应： 2.碳酸氢铵与足量的NaOH溶液反应： 3.用金属铜作电极电解硫酸溶液总反应： 4.氯气通入氢氧化钙溶液中制漂白粉反应： 5.实验室制氨气反应： 三、单项选择题（每小题3分，共48分）1下列说法不正确的是()A用热的纯碱溶液可除去炊具上的油污B可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质C石油裂解和油脂皂
2、化都有高分子生成小分子的过程D红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应2. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. 铁的金属活泼性强，故不能用钢瓶来盛放液氯B. Na2O2能反应产生氧气，用作呼吸面具和潜水艇供氧剂 C. NaHCO3受热能分解产生CO2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨忪剂 D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸3若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移0.2NA个电子B1 molL1 CaCl2溶液含有2NA个Cl C在标准状况下，22.4 L空气中约有NA个
3、气体分子D25 时，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有0.1NA个Ba24向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是()A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C通入22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO25下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A硫化钠的水解反应： S22H2OH2S2OHB硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水： 2Fe22HH2O2=
4、2Fe32H2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液： HCO3OH=CO32H2OD玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀： SiO22Na2OH=Na2SiO3H2O6有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是()AW、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂 B电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质C相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱DX、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质7、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）A一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环
5、或侧链上发生取代反应B苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2OD光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种8下列陈述和均正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧还原性：MgCCSO2可以使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性D将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象稀HNO3不能将Fe氧化成Fe39. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置制取干燥的氨气B. 用图2所示装置（坩埚为瓷
6、坩埚）除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C. 用图3所示装置将溶液定容到100 mL D. 用图4所示装置分离出溴苯10、可逆反应： ， A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是（ ）A、增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B、若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应 C、若增大压强，平衡不移动，则说明B和D 一定都是气体 D、如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大11.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A0、lL1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：(Na)2(A2)(HA)(H2A)B20，pH12的氨水和pH2的盐酸溶
7、液等体积混合：(Cl)(NH)(H)(OH)C将pH1的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大D向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：(Na)(SO)(NH)(H)(OH)12常温下， 0.1 molL1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. NH4Cl溶液：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2)c(H)C. Na2CO3溶液：c(Na)c(H)c(CO32)c(HCO3)c(OH)D. NaHCO3溶液：c(H)2c(H2CO3)c(OH)c(CO32)13. 下
8、列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1所示的总反应为吸热反应B. 图2所示实验为用0.01 molL1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 molL1的NaOH溶液C. 图3可以表示反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系D. 图4可以表示常温下pH2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 14下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) ()AC(s)1/2O2(g)CO(g) H110.5kJmol1 (燃烧热)B2H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6 kJmol1(反应热)CC2H5OH3O22CO23H2O H1368.8 kJmol
9、1(反应热)D2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4 (aq)2H2O(l) H114.6 kJmol1(中和热) 15.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是（ ）A在阴极式，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H 浓度增大，使平衡2CrO422HCr2O72H2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为： 4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1（d/2）16、14g铜银合金与足量的某
10、浓度的硝酸充分反应，将放出的气体与1.l2L（标准状况）O2混合，通人水中恰好全部被吸收成为硝酸，则合金中铜的质量为（ ）。 A、1.6g B、3.2 g C、6. 4g D、9. 6g四、非选择题（共47分）17A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的六种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素，A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，E与C同主族，D和C可以形成原子个数比为11和21的两种离子化合物。据此回答下列问题：(1) D和C形成的原子个数比为11的化合物中阴阳离个数比之为_。(2)化合物X的结构式为_。1 mol气
11、态X在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C, 放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全汽化需吸收44 kJ热量。请写出气态X在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式：_。(3)某化合物由上述六种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为_；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)_，该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得，电解时发生的化学方程式为_。(4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反应的方程式：_。18.在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJ
12、mol1。反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53 回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为_，平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K_。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总_mol，n(A)_mol。下表为反应物A的浓度与反应时间的数据，计算：a_。反应时间t/h04816c(A)/(molL1)0
13、.10a0.0260.006 5分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为_molL1。19.以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎.采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+ Cu2+（水相） R2Cu（有机相）+ 2H（水相）分离出有机相，向其中加入一
14、定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。.电解硫酸铜溶液制得金属铜。（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2 + 4H = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2H阳极区硫酸铁的主要作用是 。电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是 。（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式 。（3）若在实验室进行步骤，分离有机相和水相的主要实验仪器是 ；加入有机萃取剂的目的是 。（4）步骤，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。（5）步骤，若电
15、解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成铜 3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。20.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如下：在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能起了重要作用。为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B()和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应_。A取代反应 B加成反应C缩聚反应 D氧化反应(2)写出化合物C所有可能的结构简式_。(3)化合物C能经下列反应得
16、到G(分子式为C8H6O2，分子内含五元环)：已知：RCOOHRCH2OH，RXRCOOH确认化合物C的结构简式为_。FG反应的化学方程式为_。化合物E有多种同分异构体，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式_附加题.实验室称取0.867 g草酸钠(Na2C2O4，相对分子质量为134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反应式如下(未配平)： MnO4- + C2O42- + H+ Mn2+ + CO2 + H2O。则装KMnO4的滴定管是_（填“酸式”或“碱式”）； KM
17、nO4溶液的浓度是_mol/L。.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)起始n(M):n(H2O)M转化率H2O转化率1：10.50.51：20.670.331：30.750.25该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“”、“”或“=”）结合表中数据，判断下列说法中正确的是 。A增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低B若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同CM和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转
18、化率之比D当M与H2O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85该温度下，向容器中充入2molM、2mol H2O ，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的H= 。.黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制黄钾铵铁矾的示意图如下： (1) 溶液X是_。(2) 检验滤液中是否存在K的操作是_。(3) 黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。 量取25.
19、00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。 将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。新建二中2013-2014学年高三化学周练二十二答题卡 班级： 姓名： 学号： （5分） （1）_ （2）_ （3）_ （4）_ （5）_三.选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，16小题共48分）题号123456789答案题号10111213141516答案17.（9分） ; （2）_, _(3) ， 。 _ (4) 。18（12分）(1) _（2） , _， _。（3） , 19（
20、14分）（1） （2） _ （3） , (4) _ 。(5)_20.（12分）(1) (2) (3) _周练22答案_ _ _ _110 C A C D B C B B D C 1116 D B C B D B17(1)12 (2)NHHNHHN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H622 kJ/mol(3)离子键和共价键ClOH2OHClOOHNaClH2ONaClOH2(4)O22H2S=2H2O2S18 (1)升高温度、降低压强(2)(1)100%94.1%A(g) B(g)C(g)010 0 0 0.1094.1% 0.1094.1%K1.5(3)0.100.10(2)0.
21、051达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半0.01319.（1）吸收硫化氢气体，防止环境污染Fe2+eFe3+（2）2H+2 eH2 Cu2+2eCu 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（3）分液漏斗； 富集Cu2+，分离Cu2+与其它金属阳离子（4）增大H+浓度，使平衡2RH(有机相) + Cu2+(水相) R2Cu(有机相)+ 2H(水相)逆向移动，Cu2+进入水相得以再生（5）c(H+)c(SO42)c(Cu2+)c(OH)20.答案：(1)A、B、D(2) (3)、 (或其他合理答案)附加题.酸式 （1分） 0.115（或0.12）（1分）. 1 （2分） = （2分） AB (2分) aKJ/mol (2分).(1) 氨水(或NH3H2O) (2分)(2) 用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K (2分)(3) n(SO)n(BaSO4)0.04 moln(NH)n(NH3)0.01 moln(Fe3)2n(Fe2O3)20.06 moln(K)n(NH)0.01 mol根据电荷守恒：n(OH)n(K)n(NH)3n(Fe3)2n(SO)0.12 moln(K)n(NH)n(Fe3)n(SO)n(OH)116412黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12。(4分)
