1、1了解离子键的概念。2了解离子化合物的概念。要点一 1 Na在Cl2中的燃烧。2.NaCl的形成过程。(1)Na原子失去1个电子达到8e稳定结构，成为Na；Cl原子得到1个电子达到8e稳定结构，形成Cl。带相反电荷的Na和Cl通过静电作用结合在一起，形成NaCl。(2)电子式。在元素符号周围用“”或“”表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。(3) 写出NaCl形成过程的电子式：3离子键。带相反电荷的离子间的相互作用称为离子键。成键微粒：阴、阳离子；相互作用：静电作用。【应用思考】1离子键是阴、阳离子间的“吸引”作用，对吗？提示：不对，阴、阳离子之间的静电作用既有阴、阳离子之间的静电吸引，
2、也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的静电排斥。2离子键的形成条件是什么？提示：活泼金属与活泼非金属之间，复杂离子之间(如NH与SO)的静电作用。要点二 1定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2构成粒子：阴离子和阳离子。3粒子间的相互作用：离子键。4种类。(1)强碱，如NaOH、Ba(OH)2、KOH等。(2)金属氧化物，如Na2O、K2O、MgO、Al2O3等。(3)绝大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3、Mg(NO3)2等。5用电子式表示离子化合物的形成过程。1下列最易形成阴离子的元素是(B)AClBFCNa DK2下列物质中含离子键的是(C)ACl2 BCO2CNaCl
3、DCH43下列物质中属于离子化合物的是(A)A苛性钠 B碘化氢C硫酸 D醋酸1下列物质结构中有离子键的是(C)A干冰 BHClCNa2O DH2O解析：A、B、D都属于共价化合物，显然答案为C。2下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(B)A1和17 B12和9C14和6 D15和8解析：活泼金属(第A、A族的金属元素)与活泼非金属(第 A、 A族的非金属元素)之间容易形成离子键。3M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是(A)AZ可表示为MY2BZ可表示为M2YCZ的电子式可表示为M2Y,DM形成1价阳离子解析：M的一个原子失2
4、个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错；Z的电子式不应把2个Y合并，C错；M形成2价阳离子，D错；答案为A。4下列关于离子化合物的叙述正确的是(A)A离子化合物中都含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：NH4Cl中含有离子键，但没有金属离子，B项错；固体的NaCl不能导电，C项错；溶于水可以导电的可能为共价化合物，比如H2SO4，D项错。5下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(D)A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电解析：熔融状态(是纯净物)能够导电
5、，说明自身存在离子键，因此一定是离子化合物。6下列不是离子化合物的是(A)AH2O BCaCl2CKOH DNaNO3解析：A.水分子中HO原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A选；B.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B不选；C.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，为离子化合物，故C不选；D.硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、NO原子之间存在共价键，为离子化合物，故D不选；故选A。7 下列化合物的电子式书写正确的是(D)解析：A项中两个氯离子要分开写；B项中硫离子方括号右上角应该写成“2” ；C项中镁离子只需要写出它的离子符号，不
6、用加方括号。8下列叙述正确的是(C)A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属原子间不可能形成离子键解析：相邻离子间相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错；AlCl3、BeCl2是由活泼的金属元素与活泼的非金属形成的共价化合物，所以B项错误；最外层只有一个电子的元素除碱金属元素外，还可能是H元素，所以既可能是碱金属元素与卤素形成离子化合物，也可能是H元素与卤素形成共价化合物，如H与Cl通过共价键形成HCl，C项正确；NH4Cl是由NH和Cl通过离子键形成的，而NH
7、4Cl中没有金属元素，D项错误。9氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请完成下列问题。(1)Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别为_。(3)Na3N与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(选填“”“”或“”)。解析：首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型，Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。(1)钠位于第A族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na，N位于第A族，易得到3个
8、电子，形成N3，故Na与N3可形成离子化合物。(2)Na3N与盐酸反应时，N3与H结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl、Na与Cl形成NaCl，故有2种盐生成。(3)N3与水反应属于复分解反应：Na3N3H2O=3NaOHNH3。(4)Na与N3属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na)r(N3)。100.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到6.021023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出这两种元素的名称：A_，B_。(2)用离子符号表示A、B两元素常见离子：A_，B_。(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程：_。解析：由A元素的最高价离子被还原成中性原子所需要得到的电子数可知A的化合价是2，由它与酸反应放出的H2可知A的相对原子质量为40，即A是Ca，处于第三周期，故红棕色液体是Br2，即B是Br。
