1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题三元素及其化合物与工艺流程实验的综合（1）1、实验室用、盐酸、（亚氯酸钠）为原料制备的过程如下图所示:下列说法不正确的是（）A.X中大量存在的阴离子有和B.和中N元素的化合价相同C.变成发生了氧化反应D.制取1mol至少需要2、实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾KAl(SO4)212H2O的过程如图所示：下列说法不正确的是( )A. 试剂可以选用NaOH溶液B. NH4HCO3用于调节滤液A的pHC. 操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D. 明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂3、液态净
2、水剂聚合硫酸铁（PFS）的主要成分可表示为。以某硫酸厂烧渣（主要成分为、FeO和，含少量等杂质）为原料制备PFS的流程如下:下列说法不正确的是（ ）A.酸A为硫酸，PFS是无机高分子化合物B.“过滤”所得的滤渣可以用于制造光导纤维C.“氧化”过程中可能发生反应: D.废水的pH越小，PFS的净水效率越高4、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A. 在发生器中作氧化剂B. 吸收塔中1mol 得到2mol电子C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致的分解D. 从“母液”中可回收的主要物质是5、黄血盐亚铁氰化钾，可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是
3、( )AHCN溶液有剧毒，含的废水必须处理后才能排放B“废水”中含量较多的溶质为C“试剂X”可能是D“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥6、铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中稳定。湿法制备高铁酸钾的基本流程如图所示:下列有关说法不正确的是( )A.控制反应温度在30 以下的原因是防止生成的K2FeO4发生分解B.结晶过程中加入浓KOH溶液的目的是增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出C.滤液2中阳离子可通过焰色反应检验确定D.也可以在Fe(OH)3料浆中直接通入足量氯气制备高铁酸钾7、实验室可
4、利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物,还含有少量FeS、等)制备聚铁和绿矾，聚铁的化学式为，制备过程如图所示。下列说法不正确的是( )A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为B.气体M是，通入双氧水中得到硫酸，可循环使用C.若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大D.溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤8、“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:下列说法中,正确的是( )A.进入吹出塔前,被还原成了B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有C.经过吸收塔后,溴元素得到了富集D.蒸馏塔中只发生了物理变化9、某实验室从海带中提取I2的实验流程如图所示,下列说法中不正确的是( )A.操作
5、用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B.操作中需加入氧化剂C.可以用四氯化碳或酒精灯代替苯作萃取剂 D.蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯10、天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B.脱硫过程O2间接氧化H2SC亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐11、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如
6、下,下列叙述不正确的是( )A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:5D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来12、硫酸锰可用于饮料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质,生产工艺流程如图甲所示:已知:(1)硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图乙所示;(2)各离子完全沉淀的pH:Fe3+为3.5,Fe2+为9.5,Mn2+为10.8,Mg2+为11.6。下列判
7、断正确的是( )A.试剂A应该选择H2O2,目的是将Fe2+氧化为Fe3+B.试剂A应该选择氨水,目的是调节溶液的pHC.操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤、洗涤等步骤,洗涤时可用稀硫酸作洗涤液D.通过操作得到MnSO4H2O的过程中,包括蒸发结晶,在蒸发结晶时,温度应该高于6013、铅精矿可用于冶炼金属铅,其主要成分为PbS。I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧,生成PbO和。(1)用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为_。(2)火法炼铅的废气中含低浓度,可将废气通入过量氨水中进行处理,反应的离子方程式为_。II.湿法炼铅在制备金属铅的同时,还可制得硫黄,相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流
8、程如下:已知:i.不同温度下的溶解度如下表所示。温度()20406080100溶解度(g)1.001.421.942.883.20ii.为能溶于水的弱电解质，在浓度较大的溶液中，存在平衡:。(3)浸取液中的作用是_。(4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中的析出，分析可能的原因是_。(5)将溶液3和滤液2分別置于下图所示电解装置的两个极室中,可制取金属铅并使浸取液中的再生。溶液3应置于_(填“阴极室”或“阳极室”)中。简述滤液2电解后再生为的原理:_。若铅精矿的质量为a g,铅浸出率为b,当电解池中通过c mol电子时,金属铅全部析出,铅精矿中PbS的质量分数的计算式为_。14、
9、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为。ii.物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列问题:（1）将铬铁矿矿石粉碎的目的是（写出两点）_。（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_（填仪器名称）。（3）写出反应的化学方程式_。（4）
10、中酸化是使转化为写出该反应的离子方程式_。（5）将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_，固体D中含Fe化合物的物质的量为_。15、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mnn+)=0.1molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子Mn2+Fe
11、2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S和_;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_。(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为_6之间。(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是_。(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+.若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是_。(6)写出“沉锰”的离子方程式_。(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,
12、其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4.当x=y=时,z=_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：溶液与溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有，相应地就会生成NaCl、NaOH溶液X中大量存在的阴离子有和，A项正确；和中N元素的化合价分别为-3和3，B项不正确；，氯元素化合价从3升高为4，发生了氧化反应，C项正确；根据反应 、知，制取1mol至少需要mol,D项正确。 2答案及解析：答案：D解析：A、易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，试剂的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg杂质，NaOH溶液可溶解Al，但不溶
13、解Fe、Mg杂质，A项正确；B、滤液A中铝元素以形式存在，用于调节滤液A的pH使转化为沉淀，B项正确；C、根据题知溶液C需要蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体，故操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，C项正确；D、有强氧化性的物质能够杀菌消毒，明矾不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，D项错误；答案选D 3答案及解析：答案：D解析：由PFS的主要成分和工艺流程可知，酸A为硫酸，PFS是高聚物，A项正确；二氧化硅不溶于硫酸，滤渣的主要成分是二氧化硅，其可以用于制造光导纤维，B项正确；试剂B可以是、等，能将亚铁离子氧化成铁离子，C项正确；PFS的主要成分是碱式硫酸铁，在酸性较强的条件
14、下，PFS会失去聚沉水中杂质的能力，净水效率降低，D项错误。 4答案及解析：答案：B解析：A、根据流程图, 与发生氧化还原反应,化学方程式为,其中作氧化剂,故A说法正确;B、吸收塔中发生的反应为,1mol 失去2mol电子,故B说法错误;C、在高温下易分解,故吸收塔的温度不能太高,故C说法正确;D、根据选项A的分析,母液中溶质主要为,故D说法正确。 5答案及解析：答案：D解析：A.CN水解产生HCN，故含CN的废水必须处理后才能排放，A正确；B.加入KCl是为了交换Ca2，故“废水”中含量较多的溶质为CaCl2，B正确；C.“脱钙”应加入可与Ca2反应同时补充K的物质，故所用的“试剂X”可能是
15、K2CO3，C正确；D.产品为含有结晶水的化合物，故“系列操作”应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误。 6答案及解析：答案：D解析：由于高铁酸盐热稳定性差,温度高了高铁酸钾会分解,故A正确;结晶过程中加儒浓KOH溶液,增大了K+浓度,有利于K2FeO4晶体的析出,故B正确;根据流程图,滤液2中含有钾离子,可以通过焰色反应来检验,故C正确;氯气的水溶液显酸性,高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中稳定,故不可以在Fe(OH)3料浆中直接通入足量氯气,故D错误。 7答案及解析：答案：C解析：根据流程图可知，炉渣与硫酸、氧气反应时,有固体W生成，结合炉渣的成分可推出W为S和的混合物，溶液X
16、经调节pH、加热后得到聚铁胶体，则X中含，故FeS被氧化为、S，氧气被还原为,A项正确;S焙烧生成的气体M为，通入双氧水中，发生反应，生成的硫酸可以循环利用，B项正确；聚铁可看作由、复合而成，若调节溶液Z的pH偏小，则会溶解，导致聚铁中铁的质量分数偏小，C项错误；由溶液Y可得到绿矾，则溶液Y为溶液，溶液X转化为溶液Y,即转化为，需加入过量铁粉，再过滤,D项正确。 8答案及解析：答案：C解析：由流程图可知,在进入吹出塔前,发生反应,被氧化成,A项错误;根据流程图可知,进入吸收塔的物质除外,还有空气、水蒸气、过量氯气等,故B错误;经过吹出、吸收、酸化来重新获得含的溶液,其目的是富集溴,提高的浓度,
17、故C正确。 9答案及解析：答案：C解析：A项,操作是将不溶物分离出来的操作,操作是过滤,过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,A项正确;B项,操作是将I-氧化成I2,则需要加入氧化剂,B项正确;C项,酒精与水互溶,酒精不能代替苯作萃取剂,C项错误;D项,碘溶于苯但沸点与苯不同,可以蒸馏I2的苯溶液获取I2并回收苯,D项正确。 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：D解析：二氧化锰具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+酸浸后加入试剂A,可起到调节pH的作用,使铁离子水解生成沉淀而除去,无需加入过氧化氢,故A错误;试剂A不应选用氨水,否则金属离子
18、都生成沉淀,试剂A可选用MnCO3,既能够降低溶液中H+的浓度,又不引入杂质,故B错误;操作用于分离硫酸锰和硫酸镁,由图中数据可知温度升高时晶体溶解度降低,应趁热过滤,操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤、洗涤等步骤,但因硫酸锰晶体易溶于水,不能用稀硫酸洗涤,故C错误;温度高于60时,MgSO4晶体溶解度减小,有利于蒸发结晶,故D正确。 13答案及解析：答案：(1)(2)(3)使Pb元素由难溶固体PbS转化成溶液中的，S元素转化成单质硫成为滤渣(4)加水稀释使平衡向左移动;温度降低溶解度减小(5)阴极室;阳极发生电极反应：(或，)，使升高，同时通过阴离子交换膜向阳极移动，使再生解析：(1)根据
19、信息判断反应物为PbS和，生成物为PbO和，根据氧化还原反应方程式配平方法可得，用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为；(2)将废气通入过量氨水中生成，离子方程式为；(3)由框图可知，能使Pb元素由难溶固体PbS转化成溶液中的，使S元素转化成单质硫成为滤渣；(5)由框图和已知ii可知，溶液3的主要成分为，电解后生成了Pb，通过化合价的变化判断，发生了还原反应,故溶液3应置于电解池阴极室；由电解池阴极反应：可知，当电解池中通过cmol电子时，析出的铅的物质的量为c/2mol;由铅原子守恒可知，浸出的;再由铅的浸出率为b和铅精矿质量为a g可知，铅精矿中PbS的质量分数为。 14答案及解析：答案：（
20、1）增大反应物的接触面积,加快反应速率，提高浸出率 （2）漏斗、烧杯 （3） 3NaBiO3 + Cr2（SO4）+ 7NaOH+ H2O = 2Na2CrO4 + 3Na2 SO4 +3Bi(OH)3（4） 2+2H+ +H2O（5）冷却结晶 （6）2.5molL1 ；0.10mol解析： 15答案及解析：答案：(1)SiO2;MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)4.7(4)NiS和ZnS(5)F-与H+结合形成弱电解质HF;MgF2=Mg2+2F-平衡向右移动(6)Mn2+2=MnCO3+CO2+H2O(7)1|3解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！
