1、高二化学学案 班 组：_ 姓 名：_【学习目标】1. 了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应等概念。2明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。【诊断补偿】1. 从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析： 反应物所具有的能量小于 热反应 大于 热反应生成物所具有的能量2. 常见的放热反应有：.活泼金属与酸或水的反应。如： . 酸碱中和反应。如： .燃烧反应。如： .大多数的化合反应。如： 常见的吸热反应有：. 大多数的分解反应。如： . 大多数持续加热或高温的反应。如：。. Ba（OH）28H2O 与NH4Cl的反应。生成物反应物能量反应过程放热反应生成物反应物
2、能量反应过程吸热反应【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（ ）A.放热反应时不必加热 B.化学反应一定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生 D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关【学海导航】一、化学反应的反应热：（一）反应热1、定义： 2、符号： Q0 Q Q0 3、获得Q值的方法：（1） （2） 来源:Z。xx。k.Com 4、反应热的分类： （二）中和热1、定义： 理解要点：条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH化合生
3、成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。来源:Zxxk.Com放出的热量：57.3kJ/mol2、中和热的表示： 【练习1】为了减小误差，某同学在实验中两次测定中和热。第一次用50mL0.5molL1的盐酸和50mL0.5molL1NaOH溶液，第二次是用100mL0.5molL1的盐酸和100mL 0.5molL1的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果 （相等或不相等）。【阅读】指导学生阅读课本P3页，完成：（1）测定中和热的仪器； （2）测定中和热的原理； （3）测定中和热中应该要注意哪些问题？来源:学+科+网Z+X+X+K3、中和热的测量来源:学科
4、网ZXXK（1）仪器： （ 、 、 ） （2）原理：Q= (C为热容) 或Q= （C0为比热容）中和热：Q= = 与酸、碱的用量无关。【练习2】50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出
5、的热量 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述验，测得的放出的热量数值可能会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【达标测试】1吸热反应一定是（ ）A释放能量 B储存能量C反应物的总能量低于生成物的总能量 D反应物的总能量高于生成物的总能量 2下列说法正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应常温下一定很易发生C反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。D吸热反应在一定的条件下也能发生3. 在做中和热实验测定中和热时，
6、应使用的仪器正确组合是（ ）天平； 量筒；烧杯；滴定管；温度计；试管；酒精灯。A B C D全部4在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。实验中玻璃棒的作用是 。实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。通过 现象，说明该反应属于 热反应。这是由于反应物总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。写出有关的化学方程式 。5如右图所示，把试管放入盛有25澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：实验中观察到的现象有 。产生上述实验现象的原因是 。写出有关的离子方程式 。由实验可知，MgCl2和H2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。如将本题中“25澄清饱和石灰水”换成“20的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是 。 其原因是 。
