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四川省成都外国语学校2020-2021学年高一化学下学期6月月考试题.doc

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1、四川省成都外国语学校2020-2021学年高一化学下学期6月月考试题注意事项:1、 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,全卷共7页.2、 本堂考试时间100分钟,满分100分.3、答题前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上,并用2B铅笔填涂.4、所有题目答案完成在答题卡上,考试结束后,交回答题卡.可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O- 16 S -32 Br -80第卷(选择题, 共50分)一、本卷包括25个小题,每题2分,每小题只有一个选项符合题意.1化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A中国酿酒历史源远流长,糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B

2、制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯,它与乙烯互为同系物C三星堆黄金面具含金85%,其硬度比纯金高D葡萄糖可作为瓶胆镀银的氧化剂2下列化学用语中,正确的是( )A次氯酸的结构式:H-Cl-O BCO2 的比例模型:C羟基的电子式为: D.氯乙烯的结构简式:CH2=CHCl3下列说法正确的是( )A. 糖类和蛋白质都是高分子化合物 B. 油脂没有固定的熔点C. 葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2 D. 蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生沉淀,这属于盐析过程4下列说法中正确的是( )A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力BNH4NO3晶体中含共价键,是共价化合物CH2O2、N2H4

3、分子中只含有极性共价键D某化合物熔融状态能导电,可以证明该化合物内一定存在离子键5下列金属冶炼的反应原理及方程式书写,正确的是()A. 2AlCl3(熔融)2Al3Cl2 B. Fe2O32AlFeAl2O3C. Cu2SO22CuSO2 D. Ag2O2AgO26. 下列有关物质性质的说法错误的是( )A. 热稳定性:HCl HI B. 原子半径:Si ClC. 酸性:H2SO4HClO4 D. 结合质子能力:S2- Cl-7以下说法与分子间作用力或氢键无关的( )A按F、Cl、Br、I的顺序,卤素单质的熔沸点相应升高B烷烃随碳原子数目增加,熔沸点相应升高C冰的密度低于液态水的密度,冰会浮在

4、水面上D按O、S、Se、Te的顺序,氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱8设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A28g乙烯和环丙烷混合物中的氢原子数为 4NAB23g C2H6O 中一定含有 3.5NA 极性共价键C标准状况下,11.2LCHCl3中含有分子的数目为0.5NAD18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA9下列离子方程式书写正确的是( )A氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+=Fe2+ +H2OB向KClO溶液中滴加浓盐酸:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2OC向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+SO2+H2O+2ClO-=C

5、aSO3+2HClOD将乙酸溶液滴入少量碳酸氢钠溶液中有气泡产生:HCO3-+H+=CO2+H2O10X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X和W同主族,Z与W相邻,X的最外层电子数是内层的两倍,Y和Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸。下列说法错误的是( ) AY、Q的简单氢化物能发生反应 B简单离子的半径大小: C含氧酸的酸性: DZ和W的单质都能与溶液发生反应11下列离子的检验方法正确的是( ) A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,得到白色沉淀,说明溶液中含有 SO42- B. 向海藻灰的浸取液中通入少量氯气,加入淀粉溶液,溶液变蓝,说明溶液中含有 I- C.

6、 向某溶液中滴入稀 NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体,说明不含NH4+ D. 向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN 溶液变红色,说明原溶液中含有 Fe2+12下列除杂方法选用错误的是( )物质(括号内为杂质)除杂方法A硝基苯(苯)蒸馏B乙烯(SO2)NaOH溶液,洗气C己烷(己烯)溴水,分液D淀粉溶液(NaCl)渗析 A. A B. B C. C D. D13下列对有机物结构或性质的描述,不正确的是()A 苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键B 将溴水加入苯中振荡,溴水的颜色变浅,这是由于发生了加成反应C 甲烷和乙烯的混合物共1 mol,完全燃烧生成2 mo

7、l水D 一定条件下,乙烯与氯化氢能发生加成反应,可用来制取氯乙烷14乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断键的说法错误的是( )A和金属钠反应时断键B和乙酸反应时断键C在铜催化共热下与O2反应时断键D在空气中完全燃烧时断键15下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.和互为同分异构体B由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C丁烷有3种同分异构体D1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热,可生成1 mol乙酸乙酯16中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )ASO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强B根据卤族元素的性质,推出铁

8、与足量碘蒸气反应后铁元素显+3价C由F、Cl、Br非金属性依次减弱,推出HF、HCl、HBr的还原性依次增强D结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量的增大而升高,因此NH3沸点低于PH317下列实验中,所选装置或实验设计合理的是( )A用图甲所示装置可以除去溶液中的杂质B用乙醇提取溴水中的溴选择图乙所示装置C用图丙所示装置可以分离乙醇和水D用图丁所示装置可除去中含有的少量HCl18.下列各组物质中,不管它们以何种比例混合,只要总物质的量一定,充分燃烧后消耗氧气的量也一定的是 ()A C2H2和C6H6 B C2H6O和C3H6O2 C CH2O和C2H4O2 D C3H8和C4H8O219实

9、验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是( )A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B实验中装置 b 中的液体逐渐变为橙红色 C装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 20根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )A除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C过程中可以选择氯气作氧化剂D第步反应的离子方程式为:Br2+SO2+2H2O=2H+SO42+2HBr21.

10、下面实验操作不能实现实验目的的是( )A. 鸡蛋白溶液中,加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出,加入水后沉淀溶解B. 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D. 取少量淀粉溶液,加入一定量稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热,观察现象,判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖22. 有机化合物X的结构简式如图,关于X的下列说法正确的是( )A. 分子式为C10Hl2O2B. 所有碳原子一定共平面 C. 苯环上的一氯代物有4种D. 最多可与4molH2发生加成反应.23反兴奋剂是体育赛事关注的热点,利尿酸是一种常见的兴奋剂,其分子结构

11、如下图,关于利尿酸的说法中,正确的是() A. 它的分子式是C13H11O4Cl2 B. 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2 D. 它能发生取代反应、加成反应和酯化反应24莽草酸的结构简式如图所示,下列关于莽草酸的说法正确的是( )A可用溴水鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯 B分子中含有2种官能团C1mol莽草酸在催化剂条件下与2mol H2发生加成反应 D水溶液中羧基和羟基均能电离出H+25某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成,其中W、Y、Z分别位于三个不同周期,Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的2倍;W、X、Y三种简单离子的核外电子排

12、布相同。下列说法不正确的是( )A简单离子的氧化性:WX B原子半径:Z W YC b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强(4)在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片,加热使其充分反应,产生气体的体积为6.72L(标况下),则该反应过程中转移的电子数为_ (5)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低 (填氢化物化学式),理由_ 27.(12分)乳酸乙酯是白酒的香气成份之一,广泛用于食品香精.适量添加可增加白酒中酯的浓度,增加白酒的香气,是清香型白酒的主体香成份.乳酸乙酯发生如下图变化: (已知烃A是衡量一个

13、国家化工水平的重要标志) (1)B中含氧官能团的名称是_ 的反应类型是_ (2)A分子的空间构型是_ (3)的化学方程式是_ 的化学方程式是 (4)1mol乳酸与足量Na反应,可生成H2_mol(5)乳酸在浓硫酸作用下,两分子相互反应生成六元环酯,写出环酯的结构简式 28 (13分)某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.取3mL无水乙醇,2mL浓硫酸,2mL冰醋酸进行实验,用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物.I.实验装置如图所示(1)制备乙酸乙酯的化学方程式为_ (2)浓硫酸的作用是_(3)长导管的作用是_ (4)接收装置还可选择下图中的_(填序号). .甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产

14、物后振荡,发现红色迅速退去.甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验,证明甲同学的推测是错误的.已知:酚酞难溶于水,易溶于有机溶剂;酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.实验i:取振荡后的下层无色液体,分成两份,分别完成以下实验序号实验操作实验现象结论1滴加几滴酸酞试剂溶液 (填“变红”成“不变红”)碳酸钠并未被乙酸完全中和,仍有大量剩余2滴入乙酸溶液有大量气泡产生实验ii:取振荡后的上层液体,加入 溶液,振荡,发现出现浅红色,静置分层后红色消失.实验iii:取5mL饱和碳酸钠溶液,滴入几滴酚酞试剂,再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡,溶液先变红,振荡后红色消失 . 回答下列

15、问题:(5)完成上述实验:_(填“变红”成“不变红”) ,_(6)结合实验ii和实验iii的现象,可得出的结论是_ (7)实验iii的实验目的是_ 29.(13分)从海水提取镁和溴的流程如下,请回答相关问题:(1)操作1的名称_.试剂a为_(填化学式),通入试剂a发生反应的离子方程式_。(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2的水溶液将其还原吸收,吹出塔中通入热空气的目的是_ 。发生反应的离子方程式为_ 。也可用纯碱吸收溴,主要反应是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3(未配平),吸收1.5 mol Br2时,转移的电子为_mol.(3)提取溴的过程中,经过2

16、次Br-Br2转化的目的是_ (4)据上述流程从1m3海水中提取溴,最终得到48g Br2,若提取率为80%,则原海水中溴元素的浓度为_ m g /L成都外国语学校2020-2021学年度下期6月月考高一化学参考答案及评分标准一、选择题:本大题共25小题,每小题2分,共50分。12345678910111213CDBDCCDABCBCB141516171819202122232425BBCADDCDDDAB二、非选择题:本题共4小题,共50分。26、(12分)(1). 第三周期VIA族 (1分) . (1分) (2). Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O (2分) (3). b (2分)

17、 (4). 0.6NA (2分) (5). NH3 PH3 (2分) 两者都为分子晶体,NH3存在分子间氢键,增强分子间作用力,导致熔沸点比PH3高 (2分) 27、(12分) (1). 羟基、羧基 (2分) 加成反应 (1分) (2). 平面结构(1分) (3). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2分) . +CH3COOH +H2O (2分) (4). 1mol (2分) (5) (2分) 28、(13分)(1) CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O (2分) (2) 催化剂,吸水剂 (2分) (3)冷凝回流 (1分)( 4) C D (2分) (5) 变红 (1分) 饱和碳酸钠溶液 (1分) (6) 酚酞被萃取到乙酸乙酯中(2分) (7) 作为对照实验,验证酚酞褪色的原因不是因为乙酸同碳酸钠反应。(2分)29、(13分)(1) 过滤 (1分) . Cl2 (1分) 2Br+Cl2=Br2+2Cl (2分) (2). 将溴蒸汽吹出 (1分) SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br (2分) 2.5 (2分)(3 )富集溴元素 (2分) (4)120m g /L (2分)

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