1、四川省成都外国语学校2020-2021学年高一化学下学期6月月考试题注意事项：1、 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷共7页.2、 本堂考试时间100分钟，满分100分.3、答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂.4、所有题目答案完成在答题卡上，考试结束后，交回答题卡.可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O- 16 S -32 Br -80第卷（选择题, 共50分）一、本卷包括25个小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意.1化学与生活密切相关,下列说法正确的是（ ）A中国酿酒历史源远流长,糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B
2、制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯，它与乙烯互为同系物C三星堆黄金面具含金85%，其硬度比纯金高D葡萄糖可作为瓶胆镀银的氧化剂2下列化学用语中，正确的是（ ）A次氯酸的结构式：H-Cl-O BCO2 的比例模型：C羟基的电子式为： D.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl3下列说法正确的是（ ）A. 糖类和蛋白质都是高分子化合物 B. 油脂没有固定的熔点C. 葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2 D. 蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生沉淀，这属于盐析过程4下列说法中正确的是（ ）A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力BNH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物CH2O2、N2H4
3、分子中只含有极性共价键D某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键5下列金属冶炼的反应原理及方程式书写，正确的是()A. 2AlCl3(熔融)2Al3Cl2 B. Fe2O32AlFeAl2O3C. Cu2SO22CuSO2 D. Ag2O2AgO26. 下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A. 热稳定性：HCl HI B. 原子半径：Si ClC. 酸性：H2SO4HClO4 D. 结合质子能力：S2- Cl-7以下说法与分子间作用力或氢键无关的（ ）A按F、Cl、Br、I的顺序，卤素单质的熔沸点相应升高B烷烃随碳原子数目增加，熔沸点相应升高C冰的密度低于液态水的密度，冰会浮在
4、水面上D按O、S、Se、Te的顺序，氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A28g乙烯和环丙烷混合物中的氢原子数为 4NAB23g C2H6O 中一定含有 3.5NA 极性共价键C标准状况下，11.2LCHCl3中含有分子的数目为0.5NAD18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA9下列离子方程式书写正确的是（ ）A氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2OB向KClO溶液中滴加浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2OC向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+SO2+H2O+2ClO-=C
5、aSO3+2HClOD将乙酸溶液滴入少量碳酸氢钠溶液中有气泡产生：HCO3-+H+=CO2+H2O10X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X和W同主族，Z与W相邻，X的最外层电子数是内层的两倍，Y和Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸。下列说法错误的是（ ） AY、Q的简单氢化物能发生反应 B简单离子的半径大小： C含氧酸的酸性： DZ和W的单质都能与溶液发生反应11下列离子的检验方法正确的是（ ） A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有 SO42- B. 向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有 I- C.
6、 向某溶液中滴入稀 NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+ D. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2+12下列除杂方法选用错误的是（ ）物质(括号内为杂质)除杂方法A硝基苯(苯）蒸馏B乙烯(SO2)NaOH溶液，洗气C己烷(己烯)溴水，分液D淀粉溶液(NaCl)渗析 A. A B. B C. C D. D13下列对有机物结构或性质的描述，不正确的是()A 苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键B 将溴水加入苯中振荡，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C 甲烷和乙烯的混合物共1 mol，完全燃烧生成2 mo
7、l水D 一定条件下，乙烯与氯化氢能发生加成反应，可用来制取氯乙烷14乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法错误的是（ ）A和金属钠反应时断键B和乙酸反应时断键C在铜催化共热下与O2反应时断键D在空气中完全燃烧时断键15下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.和互为同分异构体B由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C丁烷有3种同分异构体D1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol乙酸乙酯16中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）ASO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B根据卤族元素的性质，推出铁
8、与足量碘蒸气反应后铁元素显+3价C由F、Cl、Br非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr的还原性依次增强D结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此NH3沸点低于PH317下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )A用图甲所示装置可以除去溶液中的杂质B用乙醇提取溴水中的溴选择图乙所示装置C用图丙所示装置可以分离乙醇和水D用图丁所示装置可除去中含有的少量HCl18.下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧后消耗氧气的量也一定的是 ()A C2H2和C6H6 B C2H6O和C3H6O2 C CH2O和C2H4O2 D C3H8和C4H8O219实
9、验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B实验中装置 b 中的液体逐渐变为橙红色 C装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 20根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C过程中可以选择氯气作氧化剂D第步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2H+SO42+2HBr21.
10、下面实验操作不能实现实验目的的是（ ）A. 鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B. 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D. 取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖22. 有机化合物X的结构简式如图，关于X的下列说法正确的是( )A. 分子式为C10Hl2O2B. 所有碳原子一定共平面 C. 苯环上的一氯代物有4种D. 最多可与4molH2发生加成反应.23反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构
11、如下图，关于利尿酸的说法中，正确的是() A. 它的分子式是C13H11O4Cl2 B. 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2 D. 它能发生取代反应、加成反应和酯化反应24莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）A可用溴水鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯 B分子中含有2种官能团C1mol莽草酸在催化剂条件下与2mol H2发生加成反应 D水溶液中羧基和羟基均能电离出H+25某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排
12、布相同。下列说法不正确的是( )A简单离子的氧化性：WX B原子半径：Z W YC b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强（4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为_ （5）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低 (填氢化物化学式），理由_ 27.（12分）乳酸乙酯是白酒的香气成份之一，广泛用于食品香精.适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份.乳酸乙酯发生如下图变化： (已知烃A是衡量一个
13、国家化工水平的重要标志) (1)B中含氧官能团的名称是_ 的反应类型是_ (2)A分子的空间构型是_ (3)的化学方程式是_ 的化学方程式是 (4)1mol乳酸与足量Na反应，可生成H2_mol(5)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环酯，写出环酯的结构简式 28 (13分)某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.取3mL无水乙醇,2mL浓硫酸,2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物.I.实验装置如图所示(1)制备乙酸乙酯的化学方程式为_ (2)浓硫酸的作用是_(3)长导管的作用是_ (4)接收装置还可选择下图中的_(填序号). .甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产
14、物后振荡，发现红色迅速退去.甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的.已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.实验i：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验序号实验操作实验现象结论1滴加几滴酸酞试剂溶液 (填“变红”成“不变红”)碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余2滴入乙酸溶液有大量气泡产生实验ii：取振荡后的上层液体，加入 溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失.实验iii：取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振荡后红色消失 . 回答下列
15、问题：(5)完成上述实验：_(填“变红”成“不变红”) ，_(6)结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是_ (7)实验iii的实验目的是_ 29.（13分）从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题：(1)操作1的名称_.试剂a为_（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式_。(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，吹出塔中通入热空气的目的是_ 。发生反应的离子方程式为_ 。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3（未配平），吸收1.5 mol Br2时，转移的电子为_mol.(3)提取溴的过程中，经过2
16、次Br-Br2转化的目的是_ (4)据上述流程从1m3海水中提取溴，最终得到48g Br2，若提取率为80%，则原海水中溴元素的浓度为_ m g /L成都外国语学校2020-2021学年度下期6月月考高一化学参考答案及评分标准一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。12345678910111213CDBDCCDABCBCB141516171819202122232425BBCADDCDDDAB二、非选择题：本题共4小题，共50分。26、（12分）(1). 第三周期VIA族 （1分） . （1分） (2). Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O (2分) (3）. b (2分)
17、 (4). 0.6NA (2分) (5). NH3 PH3 (2分) 两者都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，导致熔沸点比PH3高 (2分) 27、（12分） (1). 羟基、羧基 (2分) 加成反应 (1分) (2). 平面结构(1分) (3). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2分) . +CH3COOH +H2O (2分) (4). 1mol (2分) (5) (2分) 28、（13分）（1） CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O (2分) （2） 催化剂，吸水剂 (2分) （3）冷凝回流 (1分)( 4) C D (2分) (5) 变红 (1分) 饱和碳酸钠溶液 (1分) (6) 酚酞被萃取到乙酸乙酯中(2分) （7） 作为对照实验，验证酚酞褪色的原因不是因为乙酸同碳酸钠反应。(2分)29、（13分）(1) 过滤 (1分) . Cl2 (1分) 2Br+Cl2=Br2+2Cl (2分) (2). 将溴蒸汽吹出 (1分) SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br (2分) 2.5 (2分)(3 )富集溴元素 (2分) (4)120m g /L (2分)