1、辽宁省2022届高三化学下学期3月联合考试试题可能用到的相对原子质量：H1N14 O16Cl35.5Co59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列有关说法错误的是A.开幕式专用演出服用到的石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料B.冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于合成纤维C.国家速滑馆“冰丝带”用CO2做制冷剂制冰发生化学变化D.冬奥会采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念2.下列表示正确的是A.乙醚的结构简式： CH3-O- CH3B.氢
2、化钙的电子式：C.NCl3分子的球棍模型：D.甲酸甲酯的键线式：3.据自然杂志报道，在300400C的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)用加热方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25。下列有关说法正确的是A.蔗糖的水解产物之一在碱性条件下加热，可与银氨溶液反应B.“半成品碳”是碳元素的一种新单质，与C60都是碳元素的同素异形体C.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列反应，浓硫酸主要体现吸水性和酸性D.焦糖烯是一种新型的烯烃，其能使溴的四氯化碳溶液褪色4.下列说法正确的是A.1molNa2SO4和NaHSO4的固体混合物中
3、硫酸根离子的数目为NAB.卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高C.食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D.酸性大小：三氯乙酸二氯乙酸 (CH3)2NHC. CH3NH3+中存在配位键D.晶胞中B(灰色球)代表Pb2+，则每个晶胞中含有I-的数目为38.硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：已知：CS2不溶于水，密度比水大；NH3 不溶于CS2；NH4HS受热易分解三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，滴加KOH溶液前，发生反应：CS2+3NH3NH4SCN+
4、NH4HS，该反应比较缓慢，反应至CS2消失。下列说法正确的是A.可以用装置A直接加热NH4Cl固体制取氨气B.装置B中的药品可以为无水氯化钙C.装置E中的试剂a最好选择NaOH溶液D.三颈烧瓶里左侧导气管应插入下层CS2液体中，为了使反应更充分，防倒吸9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是实验操作现象结论A向某钾盐中滴加浓盐酸产生的气体可以使品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者的混合物B向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO42-C取两支试管各加入2mL0.1 mol/L 的草酸溶液，分别滴加2 mL 0.01 mol/L、0.02mol/L
5、的高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色并观察褪色的时间其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快D向K2MnO4溶液(墨绿色)中通入CO2溶液由墨绿色变为紫色并有黑色沉淀产生体现了CO2的氧化性10.我国化学工作者提出一种利用有机电极(PTO/HQ)和无机电极(MnO2/石墨毡)在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示：下列说法正确的是A.放电时，MnO2/石墨毡为负极，发生氧化反应B.充电时，有机电极和外接电源的正极相连C.放电时，MnO2/石墨毡电极的电极反应式为Mn2+- 2e- + 2H2O =MnO2 + 4H+D.充电时，每消耗1molPTO，理论上外电路中转移电子数为4mo
6、l11.据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示： .下列说法正确的是A. V的核外电子排布式为3d34s2B.当消耗标准状况下11.2LO2时，整个过程转移6 mol e-C. V5+-OH 在该反应过程中作催化剂，V4+-OH 是该反应过程的中间产物D.总反应化学方程式： 4NH3+3O22N2+6H2O12.某研究小组以Ag-ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所无CO时反应为2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO时反应为2CO(g)+ 2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。下列说法正确的是A
7、. Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v正(CO)v逆(CO)B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)1，CO转化率.上升C.分解反应2NO(g)N2(g)+O2(g)的H0D.更换高效催化剂能够提高NO平衡转化率13.我国科研团队将电解食盐水的阳极反应与电催化还原CO2的阴极反应相耦合，制备CO与次氯酸盐，阴极区与阳极区用质子交换膜隔开。装置如图所示，下列说法正确的是A. b极为电源的负极B.工作时，阴极附近溶液pH减小C.工作时，每转移1mol电子，阴极室和阳极室质量变化相差10gD.电池工作时，阳极发生的电极反应式为： Cl-+H2O-2e-=ClO-+2H+14.短
8、周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示，下列说法正确的是A.同周期中第一电离能比W元素小的有5种B.该物质中含有1mol配位键C.基态X原子核外电子的空间运动状态有5种D. Y元素的最高价氧化物的水化物中Y元素的杂化方式为sp3杂化15.常温下，用0.10 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 molL-1HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是已知： M点溶液中c(A-)=c(HA)A.=105.8B.
9、 P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的c(H+)=1.010-7 molL-1C. M点溶液中，2c(Na+)c(HA)+c(A-)D.等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中： c(OH-)c(H+)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. (14分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：(1) Co元素位于元素周期表第_周期族。(2)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_。(3)过程I
10、I中先加入稀H2SO4酸化，再加入Na2S2O3溶液，则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，则不用盐酸的主要原因是。(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_。(5)仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应： CoCO3 +C2O42-CoC2O4 +CO32-将CoCO3转化为CoC2O4?_(填“能”或“不能”)，说明理由：。已知Ksp(CoCO3)=1.410-13， Ksp (CoC2O4) =6.310-8。.(6)CoO溶于盐酸得粉红色CoCl2溶液。CoCl2含结晶
11、水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色CoCl26H2O晶体受热时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是。17. (13分)近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。I.利用CO2与CH4制备合成气CO、H2，可能的反应历程如图所示：说明： C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位： kJ)， TS表示过渡态。(1)制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为_。(2)若E4+E1E3+E2，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为_。(3)已
12、知E1”、“(2分)(2分)(4) C2HCl3 + 6e-+3H+= C2H4+ 3C1- (2分) NO3-+ 10H+8e- =NH4+ +3H2O (1分)(5)(2分)18. (14分)(1)饱和氯化钠溶液(1分)(2)冰水浴(1分)(3)分液漏斗(1 分)若滴加次氯酸钠较快，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，导致产率降低(1 分) CO(NH2)2+ 2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl (2 分)(4)在锥形瓶导管上连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的二氧化碳进入收集装置(1分)(5) 4Ag(NH3)2+ N2H4H2O + 4OH- = 4Ag+N2+8NH3+5H2O (2 分)(6)滴入最后半滴I2溶液，溶液颜色变成蓝色，且半分钟内不褪色(1分)68.8%(2分)(7) abc (2分) (漏答得1分，答错不得分)19.(14分，无注明，则2分/空)(1)，消去反应(1 分)；醚键和羧基(1分，错答或漏答，均不得分。)(2) +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O(3) cd(4) ；18(5) n+n+(2n-1)H2O。
