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2016-2017学年湖南省衡阳八中高二化学学案:第2章 第3节《化学平衡》(第3课时)(新人教版选修4) WORD版.doc

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资源描述

1、第3课时影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响 编号:9学习目标 1.通过温度对可逆反应速率的影响,理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反应速率的实质,并进一步探讨对化学平衡的影响,从而了解催化剂在化工生产中的应用。第一部分 课前延伸案1在浓度一定时,升高温度,反应物分子的能量 ,使一部分原来能量 的分子变成活化分子,从而增大了反应物分子中活化分子的 ,使有效碰撞次数 ,因而使反应速率加快,但温度对可逆反应的正、逆反应速率影响程度是不一样的,其中对放热反应的速率影响程度 ,而对吸热反应的速率影响程度 ,即:升温,v放、v吸均 ,但v吸增大程度 ;降

2、温,v放、v吸均 ,但v吸减小程度 。2对于2SO2O22SO3反应,达到平衡后,改变压强时,其反应速率的变化曲线如下图:图1压强的变化是 ,图2压强的变化是 。第二部分 课内探究案探究点一温度对化学平衡移动的影响1按表中实验步骤要求完成实验,观察实验现象,填写下表:实验现象: 实验结论: 2.mA(g)nB(g)pC(g)mnp,当反应达平衡后,若温度改变,其反应速率的变化曲线分别如下图所示:(1)图表示的温度变化是 ,平衡移动方向是 。(2)图表示的温度变化是 ,平衡移动方向是 。(3)正反应是 热反应,逆反应是 热反应。【归纳总结】:温度升高,平衡向 方向移动;温度降低,平衡向 方向移动

3、。【巩固练习】:1如图所示,烧杯甲中盛放100 mL 6 molL1 HCl溶液,烧杯乙中盛放100 mL冷水,现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体,搅拌使之溶解。(1)A瓶中气体的颜色 ,简述理由: 。(2)B瓶中气体的颜色 ,简述理由: 。2.对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0其中vt图像为(1)反应:t1时刻改变的条件为 。t2时刻改变的条件为 。(2)反应:t1时刻改变的条件为 。t2时刻改变的条件为 。探究点二催化剂对化学平衡的影响1加入催化剂可以大大地加快反应速率,是因为它可以降低反应所需 ,从而提高活化分子 ,从而增

4、大反应速率,但是由于催化剂能够 地改变正、逆反应速率,因此它对化学平衡移动无影响。2对于N23H22NH3反应,NH3的体积分数如图所示:其中m表示 情况,n表示 情况。【归纳总结】:催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成,但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。【巩固练习】:3 如图,表示反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。(1)氨的质量分数最高的一段时间是 。At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6(2)t1,t3,t4改变的条件分别是t1 ;t3 ;t4 。探究点三勒夏特列原理1向一密闭容器中通入1 mol N2、

5、3 mol H2发生N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,一段时间后达到平衡,当改变下列条件后,试填写下列内容:(1)若增大N2的浓度,平衡移动的方向是 ;达新平衡时,氮气的浓度与改变时相比较,其变化是 。(2)若升高温度,平衡移动的方向是 ;达新平衡时的温度与改变时相比较,其变化是 。(3)若增大压强,平衡移动的方向是 ;达新平衡时的压强与改变时相比较,其变化是 。2根据以上分析,能得出的结论是:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够 这种改变的方向移动。该结论就是勒夏特列原理 【归纳总结】:1勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系,对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此

6、外勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等)都适用。2对“减弱这种改变”的正确理解(1)定性角度:用于判断平衡移动的方向。(2)定量角度:“减弱”不等于“消除”,更不是“扭转”。【巩固练习】:4 已知:可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0,在一定条件下达到平衡后,改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是 ()A升温增压 B降温增压C升温减压 D降温减压【课堂小结】: 第三部分 课后提升案1已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0。t1时刻反应达到平衡,并测得C在容器中的体积分数为1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变),C在容器中的体积分数的变化如图所示,则t2时刻改变的条件是()A加入1 mol氦气 B加入1 mol CC增大压强 D升高温度5对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 ()A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正、逆反应速率C增大正反应速率,降低逆反应速率 D改变平衡混合物的组成

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