1、第3课时影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响 编号：9学习目标 1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。第一部分 课前延伸案1在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量 ，使一部分原来能量 的分子变成活化分子，从而增大了反应物分子中活化分子的 ，使有效碰撞次数 ，因而使反应速率加快，但温度对可逆反应的正、逆反应速率影响程度是不一样的，其中对放热反应的速率影响程度 ，而对吸热反应的速率影响程度 ，即：升温，v放、v吸均 ，但v吸增大程度 ；降
2、温，v放、v吸均 ，但v吸减小程度 。2对于2SO2O22SO3反应，达到平衡后，改变压强时，其反应速率的变化曲线如下图：图1压强的变化是 ，图2压强的变化是 。第二部分 课内探究案探究点一温度对化学平衡移动的影响1按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：实验现象： 实验结论： 2.mA(g)nB(g)pC(g)mnp，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：(1)图表示的温度变化是 ，平衡移动方向是 。(2)图表示的温度变化是 ，平衡移动方向是 。(3)正反应是 热反应，逆反应是 热反应。【归纳总结】：温度升高，平衡向 方向移动；温度降低，平衡向 方向移动
3、。【巩固练习】：1如图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 molL1 HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。(1)A瓶中气体的颜色 ，简述理由： 。(2)B瓶中气体的颜色 ，简述理由： 。2.对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0其中vt图像为(1)反应：t1时刻改变的条件为 。t2时刻改变的条件为 。(2)反应：t1时刻改变的条件为 。t2时刻改变的条件为 。探究点二催化剂对化学平衡的影响1加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需 ，从而提高活化分子 ，从而增
4、大反应速率，但是由于催化剂能够 地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。2对于N23H22NH3反应，NH3的体积分数如图所示：其中m表示 情况，n表示 情况。【归纳总结】：催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。【巩固练习】：3 如图，表示反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。(1)氨的质量分数最高的一段时间是 。At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6(2)t1，t3，t4改变的条件分别是t1 ；t3 ；t4 。探究点三勒夏特列原理1向一密闭容器中通入1 mol N2、
5、3 mol H2发生N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，一段时间后达到平衡，当改变下列条件后，试填写下列内容：(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是 ；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是 。(2)若升高温度，平衡移动的方向是 ；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是 。(3)若增大压强，平衡移动的方向是 ；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是 。2根据以上分析，能得出的结论是：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够 这种改变的方向移动。该结论就是勒夏特列原理 【归纳总结】：1勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此
6、外勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等)都适用。2对“减弱这种改变”的正确理解(1)定性角度：用于判断平衡移动的方向。(2)定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。【巩固练习】：4 已知：可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是 ()A升温增压 B降温增压C升温减压 D降温减压【课堂小结】： 第三部分 课后提升案1已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是()A加入1 mol氦气 B加入1 mol CC增大压强 D升高温度5对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 ()A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正、逆反应速率C增大正反应速率，降低逆反应速率 D改变平衡混合物的组成