1、长郡中学2023届高三月考试卷（四）化学得分： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ge73 Re186一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A抗击新冠肺炎提倡勤用速干消毒液洗手B衣服挂件上珍珠的主要成分是碳酸钙C利用活性炭粉还原性除去冰箱异味D用铝盆装食盐水浸泡变暗的银首饰2下列各组离子在所限定的条件下能大量共存的是选项条件离子A0.1 溶液、B0.1 溶液、C漂白液、D、3利用如图装置控制
2、反应且能收集一瓶干燥气体的是选项甲乙丙A硫化亚铁（块，难溶）、稀硫酸五氧化二磷B石灰石、稀硫酸碱石灰C二氧化锰、浓盐酸无水氯化钙D粗锌（含铜、碳）、盐酸碱石灰4北京工商大学苏发兵课题组最近合成CuO/ZnO纳米材料提高有机硅单体合成反应（RochowMuller Process）的选择性和产率。化学反应如下：下列有关叙述正确的是A甲分子是正四面体形非极性分子B乙晶体是含非极性键的共价晶体C催化剂中第一电离能：CuZnOD熔点：丙甲乙5厦门大学周志有教授和王韬副研究员团队阐释了在不同表面电势下，丙烯分子在金属Pd和PdO表面的不同吸附构型以及不同反应路径。在金属Pd和PdO表面的不同吸附构型和反
3、应路径使得PdO更利于1，2丙二醇的生成，电化学结果表明PdO生成12丙二醇的量是金属Pd的3倍。PdO电氧化丙烯的反应路径示意图如图所示：下列叙述错误的是A相同条件下，PdO催化效率大于PdB中双键端基上原子与PdO结合C丙烯发生催化氧化生成1，2丙二醇D1，2丙二醇分子间氢键决定其稳定性6铼（Re）广泛用于电子制造工业。工业上，利用粗经高温氢气还原制得粗铼粉（含少量铁、炭粉），有关信息如下。设为阿伏加德罗常数的值。物质熔点（）沸点（）Re31805900C36524827Fe15352750已知：铼酸的酸性与高氯酸的相当。下列叙述错误的是A由0.1mol 制备18.6g纯铼粉转移电子数为0
4、.7B制铼反应为C除去粗铼粉中Fe、C杂质的温度为3500D1L 0.5 溶液中数目为0.57中科院上海药物所杨财广课题组发现新型抗生素，结构如图所示。下列叙述正确的是A（R）-ZG197不能发生水解反应B苯环上一氯代物有4种同分异构体C1个（R）ZG197分子含3个手性碳原子D（R）ZG197的分子式为8某小组设计实验探究是否能与形成络离子。查阅资料：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。实验表明：“盐效应”与离子浓度、离子所带电量有关。分别取等量的纯进行实验，实验结果如图所示：下列推断正确的是A实验中，KCl溶液能促进溶解B相
5、同浓度下，KSCN溶液盐效应大于KCl溶液C滤液中2价铁离子总浓度：实验实验D实验表明，和能形成络离子9已知：H，实验测得速率方程为，（、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。在1L恒容密闭容器中充入4mol （g）和2mol （g）发生上述反应，测得的转化率与温度关系如图所示：下列叙述错误的是A上述反应中B（g）：CDK下，10美国科罗拉多大学博尔德分校Kirkby、Jasper团队报道了碘酸作为大气气溶胶源的气相形成机理。下列叙述正确的是A如图所示，是非极性分子B如图所示，空间结构为平面三角形C沸点（或熔点）：D反应（1）：二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题
6、给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11单晶锗是重要的半导体。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为锗单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（0.50，0，0.50），C为（0.50，0.50，0）。已知锗晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A锗原子D的原子坐标为（0.25，0.75，0.25）B1个锗晶胞含有8个锗原子C与锗原子等距离且最近的锗原子数为6D锗晶体的密度12云南大学钱德云课题组最近合成一种用途广泛的手性N烷基吲哚分子。反应历程如图所示：已知：图示中、R等表示烃基或氢
7、原子且均不相同。下列叙述错误的是A物质A是总反应的催化剂B物质3分子含手性碳原子C上述总反应为取代反应D上述转化中Ni形成的共价键数目发生了变化13西南交通大学杨维清教授课题组成功合成空心铋纳米管（Bi NTs），化学反应原理为。以铋纳米管为负极设计了高能环保型钠离子电池。装置如图所示。已知：法拉第常数。V有5价和4价。下列叙述正确的是A放电时，极区数增多B放电时，Bi NTs极发生了还原反应C充电时，阳极反应为D充电时，电流强度为5A，通电10min时阳极质量净增约0.12g14常温下，向10.0mL浓度均为0.1的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量
8、浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液pH分别为3，0、4.3。已知：，298K下，下列叙述正确的是A曲线代表B常温下，Cb点溶液中铝元素主要以形式存在D的平衡常数K为选择题答题卡题号1234567891011121314得分答案三、非选择题（本题共4道大题，共54分。）15（13分）纳米晶体作钠离子电池正极材料。某科研团队以某矿石（主要成分是、，含少量CaS、等杂质）开发一种合成介孔的路线如图所示：已知：有机相中溶解度与浓度的关系如图1所示；萃取剂密度为0.86。回答下列问题：（1）纯净物试剂X是 （填名称）。（2）和硫酸铁溶液反应的离子方程式为 。（3）使用物理方法从浸渣中提
9、取硫黄的操作包括溶于、 、蒸馏（简述操作名称即可）。萃取和反萃取都需要使用的仪器有 （填字母）。ABCD（4）获取“去离子水”的方法是将含、等离子的自来水，依次通过阳离子交换树脂生成、阴离子交换树脂生成，最终得到去离子水。如果先通过阴离子交换树脂，会产生的沉淀有 。（5）“生物浸出”中金属浸出率与温度关系如图2。简述温度高于a点，浸出率降低的可能原因是 （答一条即可）。（6）是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。1mol 晶胞含 mol 。放电时，若正极上，则该正极反应为 。16（13分）有机物W具有天然药物活
10、性，一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）W中含氧官能团有醚键、 。（2）DE的反应类型是 。（3）实验表明，F在碳酸钾、丙酮作用下不能与反应，其主要原因可能是 。（4）H和W互为同分异构体，HW的化学方程式为 。（5）EG、GH、HW步骤的产率依次为79%、64%、58%，从E到W的产率是 （保留一位小数）。（6）J是D的芳香族同分异构体，J能发生银镜反应且遇氯化铁溶液显色的结构有 种，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为 （写一种即可）。17（14分）草酸是一种常用的除锈剂、还原剂和滴定剂。某小组以电石（主要成分是，含少量CaS、杂质）为原料制备草酸并探究草酸性质、测定粗草酸产品纯
11、度。已知：在常温下与发生复分解反应。溶液吸收的产物与反应物相对量有关。请回答下列问题：（1）C的作用是 。（2）A中用饱和食盐水和电石反应，化学方程式为 。（3）A （填“能”或“不能”）用如图仪器替代，理由是 。（4）实验完毕后，采用结晶法从D中分离出草酸晶体（），配成草酸溶液进行如下实验：实验装置试剂R现象澄清石灰水产生白色沉淀饱和溶液产生气泡酸性溶液溶液由橙色变为绿色（）和浓硫酸加热后产生有香味油状物质实验中离子方程式为 。实验中氧化产物是 。（5）称取w g草酸（）粗产品配制250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，加入少量稀硫酸，用标准c 溶液滴定至终点，消耗滴定液V
12、 mL。该粗产品纯度为 %。如果实验前用溶液润洗锥形瓶，则测得结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。18（14分）铝及其化合物在生产、生活中有广泛应用。（1）四氢铝锂（）是重要的还原剂，在有机合成中有广泛应用。已知几种热化学方程式如下：中空间结构为 。写出四氢铝锂固体与液态水反应生成氢氧化锂固体、氢氧化铝固体和氢气的热化学方程式： 。（2）一定温度下，。在密闭容器中投入足量的AlCl（g），一定温度下发生上述反应，达到平衡后。保持温度不变，将体积缩小至原来的三分之一且保持体积不变，达到第二次平衡。下列叙述错误的是 （填字母）。A气体压强保持不变时达到平衡状态B第一次平衡到第二次平衡时平衡常
13、数增大C达到第二次平衡时，D第一次平衡到第二次平衡时保持不变（3）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。工业上制备AlN的化学反应原理为。向2L恒容密闭容器中充入足量的（s）、C（s）和2mol （g），只发生上述反应，测得平衡时CO的体积分数与温度、压强的关系如图1所示：X代表 （填“温度”或“压强”），判断依据是 。 （填“”“”或“等于”）。M点对应的条件下，平衡常数K为 （用分数表示）。（4）已知：Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。为了探究Cat1、Cat2两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图2曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是
14、（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是 。长郡中学2023届高三月考试卷（四）化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910答案CDABDDCACC1C【解析】速干消毒液对皮肤杀菌消毒，A项正确；衣服挂件上珍珠的主要成分是碳酸钙，B项正确；利用活性炭吸附性除去异味，C项错误；银表面生成硫化银会变暗，放在饱和食盐水中，银铝构成原电池，食盐水为电解质溶液，铝为负极，银为正极，负极反应为，正极反应为，后续反应为，使变暗的银首饰光亮如初，D项正确。2D【解析】以电离为主，A项不符合题意；，B项不符合题意
15、；漂白液主要成分是次氯酸钠，溶液具有强氧化性和碱性，C项不符合题意；的溶液呈碱性，碱性溶液中、能大量共存，D项符合题意。3A【解析】利用甲装置控制反应，条件是：固体块状且难溶，产物易溶于水，防堵塞。丙装置是向上排空气法收集气体。稀硫酸与硫化亚铁反应制备硫化氢，用五氧化二磷干燥气体，A项正确；硫酸与碳酸钙反应生成微溶硫酸钙，反应不能进行到底，碱石灰吸收二氧化碳，B项错误；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，C项错误；氢气用向下排空气法收集，D项错误。4B【解析】甲分子4个共价键不完全相同，呈四面体形，A项错误；乙晶体是硅晶体，它是共价晶体，B项正确；铜、锌基态原子价层电子排布式分别为、，全充满结构比半
16、充满结构更稳定，即锌的第一电离能大于铜，C项错误；共价晶体熔点高于分子晶体，乙、丙、甲熔点依次降低，D项错误。5D【解析】依题意，“PdO生成1，2丙二醇的量是金属Pd的3倍”，说明PdO催化效率高于Pd，A项正确；观察图示，甲基是推电子基，丙烯中端呈负电性，易与钯形成配位键，B项正确；，氧参与反应，C项正确；分子间氢键影响沸点、溶解性，不影响物质的稳定性，D项错误。6D【解析】，铼元素由7价降至0价，生成0.1mol铼转移0.7mol电子，A项正确：先分解生成和，第二步还原，B项正确；在3500时铼为液态，铁为气态，由图像可知，此温度下C和结合生成气态产物，C项正确；依题意，酸是强酸，中易水
17、解生成，导致浓度降低，D项错误。7C【解析】该有机物含酰胺基，能发生水解反应，A项错误；苯环上7种氢原子化学环境不同，苯环上一氯代物有7种，B项错误；含手性碳原子如图所示，C项正确；它的分子式为，D项错误。8A【解析】盐效应实质是阴、阳离子之间静电吸引力，促进平衡向溶解方向移动，A项正确；根据盐效应的影响因素可知，KSCN和KCl的阳离子相同、阴离子所带电荷数相等，在浓度相同条件下它们的盐效应相近，B项错误；实验最终产生红褐色沉淀，说明对应的滤液中含有总浓度较大，实验目中总浓度较小，C项错误；通过实验说明，和能形成无色络离子，D项错误。9C【解析】K下先达到平衡，说明高于，K时，的平衡转化率高
18、于K，所以正反应是吸热反应，A项正确；K下，逆反应速率由a点到c点增大，c点正、逆反应速率相等，B项正确；a点、b点反应物浓度相等，根据速率方程可知，温度较高，选率常数较大，a点正反应速率大于b点正反应速率，C项错误；根据平衡时正、逆速率相等，平衡常数，K下，的平衡转化率为60%，用三段式计算：起始浓度/（）4200变化浓度/（）2.41.21.82.4平衡浓度/（）1.60.81.82.4，D项正确。10C【解析】是V形分子，属于极性分子，A项错误；中采用杂化，呈三角锥形，B项错误：、都是分子晶体，的相对分子质量大于，分子间范德华力大于，C项正确；根据图示，反应（1）为，D项错误。二、选择题
19、（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）题号11121314答案BDCACB11BD【解析】根据A、B、C原子坐标参数，可知D原子坐标参数为（0.25，0.25，0.25），A项错误；观察晶胞可知，8个锗原子位于立方体顶点，6个锗原子位于立方体面心，4个储原子位于立方体体内，1个锗晶胞含8个锗原子（类似金刚石晶胞），B项正确；与锗最近且等距离的锗原子有4个（面心点与体对角线上点之间距离最近），C项错误；，锗晶体密度，D项正确。选BD。12C【解析】观察图示，物质1为起始物，起始参与反应
20、，最终恢复原物质，符合催化剂定义，A项正确；物质3分子中R连接的碳原子为手性碳原子，B项正确；总反应为，从有机物角度看，碳碳双键变为单健，发生了加成反应，不是取代反应，C项错误；上述转化中，Ni形成的共价键数目发生变化，D项正确。13AC【解析】依题意，放电时，Bi NTs为负极，向正极迁移，A项正确；放电时，负极发生氧化反应，B项错误；充电时，阳极发生氧化反应，V由4价升至5价，C项正确；充电时，阳极脱离了，质量减小，D项错误。14B【解析】根据a点，b点对应的pH，计算溶度积分别为、，根据信息可知，前者为的溶度积，后者为溶度积。溶解度小，优先沉淀，故曲线代表，曲线代表，A项正确；，B项正确
21、：b点恰好两种金属离子完全沉淀，金属元素主要存在形式为和，C项错误；，D项错误。三、非选择题（本题共4道大题，共54分。15（13分）（1）蒸馏水（2）（3）过滤 BD（2分，只答B或D得1分）（4）、（2分，只答1种且正确得1分）（5）升温致细菌失活；升温使铁离子水解程度增大（6）4x 【解析】（1）根据图像1知溶液浓度越小，在有机溶剂中溶解度越小，即进入水相，符合反萃取目的，试剂X为纯净物，故X为蒸馏水。（2）与反应生成、和S单质。（3）S溶于，、不溶于，利用作溶剂，溶解、过滤、蒸馏得到硫粉。萃取和反萃取均需要烧杯、分液漏斗。（4）先通过阴离子交换树脂时，树脂中与、反应。（5）较低温度时，
22、升温，速率增大；生物浸取速率与细菌活性、浓度有关，如果温度过高，细菌变性，失去活性或活性降低，另一方面水解程度增大，浓度减小，结果金属浸出率降低。（6）由晶跑结构可知，位于顶点和面心的个数为4，位于体内的和的个数之和为，设晶胞中的和的个数分别为a和b，则，由化合价代数和为0可得，解得。正极发生还原反应，还生成了铜单质。根据电荷守恒、原子守恒配平反应式：。16（13分）（1）翻炭基、羟基（2分，答对1个给1分）（2）取代反应（3）羟基与邻位酮羰基形成分子内氢键，导致羟基活性降低（或空间位阻较大等合理答案）（4）（5）29.3%（6）8（2分，任写一种） 【解析】（1）W中含官能团有碳碳双键、醚键
23、、酮羰基、羟基。（2）比较D和E结构简式可知，发生了取代反应。（3）依题意，F中羟基活泼性降低，反推F中羟基与邻位酮羰基形成氢键，导致断裂氢氧键较难。（4）依题意，H和W互为同分异构体，则H结构简式为，H发生分子内加成反应生成W。（5）总产率等于各步产率之积，即。（6）J含羟基、醛基（或甲酸酯基）。若苯环含2个取代基，则为甲酸酯基、班基，有3种结构；若苯环含3个取代基，则3个取代基为2个羟基、1个醛基，有6种结构，除D外还有5种同分异构体，故符合条件的结构有8种。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰的结构有3种，结构简式如下：。17（14分）（1）除去（2）（3）不能 电石与水反应剧烈且放热多，产物
24、氢氧化钙微溶于水，易堵塞装置（4） （5） 偏低【解析】（1）具有还原性，用溶液除去。（2）与水反应生成和乙炔。（3）电石与水反应放热多，产物微溶于水，易堵塞装置，故不能用启普发生器。（4）草酸与，生成和水。草酸的氧化产物为。（5）根据电子守恒，粗产品中草酸质量分数为。如果用溶液润洗锥形瓶，消耗了草酸溶液，则滴得溶液体积偏小，结果偏低。18（14分）（1）正四面体形（2）BD（3）温度 该可逆反应的正反应是吸热反应，平衡后升高温度，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数增大 （2分，只答B或D得1分）（4）Cat2 Cat2直线斜率变化值较小（或直线Cat2斜率绝对值较小或直线Cat2较Catl
25、平缓），活化能较小催化效能较高【解析】（1）根据盖斯定律，得目标反应，。（2）气体压强与体积、温度、气体物质的量有关，气体物质的量不断减少时气体压强减小，当气体压强不变时达到平衡状态，A项正确；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B项错误；对于一种气体的可逆反应，二次平衡的平衡常数不变，气体压强、浓度都不变，C项正确；改变体积时，平衡发生了移动，固体质量改变，D项错误。（3）该可逆反应的正反应是吸热反应，平衡后升高温度，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数增大，故X代表温度，Y代表压强。正反应是气体分子数增大的反应，温度不变时增大压强，CO体积分数减小，故大于。M点CO体积分数为50%。起始浓度为1，设变化浓度为x，有，。平衡时，平衡常数。（4）设温度为，两边取绝对值，得出结论是升高相同的温度，速率常数变化值越大，活化能越大。Cat1作用下直线斜率较大，速率常数变化值较大，活化能较大，即Cat2催化效率较高。
