1、基础课时2化学键与分子间作用力12015课标，37(2)(3)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_。(2)C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的空间构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。答案(1)O3O3相对分子质量较大，范德华力大(2)三角锥形sp322014课标，37(1)(2)(3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子
2、层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价电子轨道示意图为_。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价电子对数为3的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_。(填化学式)解析依题给信息可直接判断a为氢(H)，c为氧(O)，d为硫(S)，e为铜(Cu)，又知b的价电子层中未成对电子
3、数有3个，且其原子序数介于a、c之间，可确定b为氮(N)。(1)N、O、S三种元素中第一电离能最大的是N；Cu的价电子轨道示意图为。(2)NH3分子呈三角锥形，分子中N原子采取sp3杂化；分子中含有极性键和非极性键的化合物有H2O2和N2H4等。(3)这些元素形成的含氧酸有HNO2、HNO3、H2SO4、H2SO3等，其中中心原子价电子对数为3的是HNO2和HNO3，酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3。答案(1)N(2)sp3H2O2、N2H4(3)HNO2、HNO3H2SO332013新课标全国，37(5)(6)(1)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHC
4、OSiSiSiHSiO键能/(kJmol1)356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。(2)在硅酸盐中，SiO四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_，Si与O的原子数之比为_，化学式为_。答案(1)CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却
5、远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键(2)sp313SiO3(或SiO)42015江苏单科，21A(2)(3)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O3CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1 mol CH3COOH分子含有键的数目为_。(2)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。解析(1)甲基(CH3)中的碳原子轨道杂化类型为sp3，羧基(COOH)中的碳原子轨道杂化类型为sp2；一个CH3C
6、OOH分子中有六个单键均为键，还含有一个碳氧双键，碳氧双键中含一个键、一个键，共含7个键。(2)等电子体必须满足原子个数和价电子个数均相等；H2O与CH3CH2OH中均含羟基(OH)，可形成氢键。答案(1)sp3和sp27NA(76.021023)(2)H2FH2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键5(1)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_，1 mol 乙醛分子中含有的键的数目为_。2014课标卷，37(3)节选(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_、_。2014海南化学，19(2)(3) 中碳原子的杂化轨道类型有_。2014四川理综，10(1)(4)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。2015山东理综，33(3)(5)与OH互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。2014江苏化学，21A(2)答案(1)sp3、sp26NA(2)sp3sp2(3)sp2、sp3(4)V形sp3杂化(5)HF
