1、2016-2017学年度滕州市二中新校高三第一学期化学一轮复习模拟题（一）学校:_姓名：_班级：_考号：_1日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是（ ）A种草植树，建设“海绵”城市 B推广使用电动车C普及燃煤供暖，减少石油依赖 D开发太阳能照明2用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（A常温常压下，含有 NA个氮原子的氮气体积约为 11.2LB标准状况下，64gSO2中含有的原子数为 3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NAD标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA3下列古诗中对应的化学物质及相关说
2、法均正确的是( )选项诗句相关物质相关说法A春蚕到死丝方尽纤维素高分子化合物B蜡炬成灰泪始干脂肪烃不饱和烃C沧海月明珠有泪碳酸钙强电解质D蓝田日暖玉生烟二氧化硅两性氧化物4下列反应的离子方程式表示正确的是A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OHCO2=HCO3B铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+C漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClODFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48H+=Fe2+2Fe3+4H2O5向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是（ ）A当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=
3、I2+2Br-B当a=0.25时，发生的反应为2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-C当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1D当0.2a0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)6用Pt极电解含有Ag+、Cu2和X3各01mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是AAg+X3+Cu2+H+X2+BAg+Cu2+X3+H+X2+CCu2X3十Ag十X2+H+DCu2+AgX3+H+X2+7下面是用硫酸钙生产硫酸
4、、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH，原子利用率为100%8CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A5.6g B11.2 g C22.4 g D33.6g9某温度下，某碳酸钠饱和溶液质量分数为a%,；若分别向其中加入m molNa2CO35H2O和n mol Na2CO3,可析出相同质量的晶体Na2CO310
5、H2O。则下列叙述正确的是（ ）Aa可能是40，mn Ba可能是40，m=nCa可能是30，mn Da可能是30，mn10足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mL B45 mL C 30 mL D15 mL11有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由以下离子（NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-）中的不同阳离子和阴离子各一
6、种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H+）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是A甲为氯化钡 B乙溶液含有Cl-C.丙溶液含有 SO42- D丁溶液含有NH4+12五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数 根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A五种元素中B元素的金属性最强B元素D、E分别与元素A形
7、成化合物的稳定性：A2DAEC元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减D元素B、D、E的简单离子半径大小为：BDE13有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：实验装置实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是Aabcd Bbcda Cdabc Dabdc14下列关系的表述中，正确的是( )A0.1mol L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1CpH=3的盐酸
8、和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等D0.1mol L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32-)15关于三种有机物叙述错误的是（SH的性质类似于OH）（ ）A都能发生酯化反应B都能与NaOH反应C甲的苯环上的一氯代物有4种D丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种16有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3、CO32、SO42中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新
9、制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除_存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除_存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明_存在，又排除_存在。（5）根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_；还不能确定是否存在的离子是_。17SO2在生产、生活中有着广泛的用途。(l)请你列举一个SO2在生活中的用途 。（2）SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)+02(g) 2SO3(g)，该反应在一
10、定条件下进行时的热效应如图1所示，则其逆反应的活化能为_。（3）图2中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：X表示的物理量是_，理由是_ ；L1_L2(填“”，“”或“：”）。（4）在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO2和01 molO2反应体系起始总压强0.1 MPa。反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp=_ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（5）利用原电池原理，也可用SO2和O2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极的电极反应式 。18I以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：AD
11、EBC（1）将16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl3的质量为_g。（2）1.3gB2A2气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，写出代表B2A2燃烧热的热化学反应方程式_。（3）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_。IIX、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的外围电子排布式为3d64s2，W的价层电子排布式为ndn+5(n+1)sn-1。（4）X在元素周期表中的位置_；W元素的名称为_。（5）XY2分子中各原子均满足8电子稳定结构，画出X
12、Y2的电子式_。（6）电负性X_Y；Z的原子结构示意图为_。19锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 、沸点为114 。请按要求回答下列相关问题：（1）锡在周期表中的位置为_.（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备步骤如下：ISnCl2加入盐酸和Sn 粉II分离滤渣和滤液滤液用NaHCO3调节pH至67 得混合物(含SnO).从混合物中分离得SnOVSnO和稀硫酸最终得SnSO4晶体步骤加入Sn粉的作用： _及调节溶液pH。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。步骤生成SnO的离子方程式：_。步骤中
13、检验SnO是否洗涤干净的操作是_，证明已洗净。步骤操作依次为 _、_、过滤、洗涤、低温干燥。（3）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_。（4）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_。（5）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：取2.38g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；加入过量的Fe2(SO4)3；用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定，消耗20.00mL。步骤中加入
14、Fe2(SO4)3的作用是：_；此锡粉样品中锡的质量分数：_。20【化学-选修有机化学基础】已知： C物质苯环上一卤代物只有两种。根据上述转化关系，回答问题：（1）写出B物质的名称_；D物质的结构简式_。（2）写出反应的类型_；反应的条件_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）写出E和D反应的化学方程式_。（5）反应还有可能生产一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_。（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有_种（不包含E）。参考答案1C2B3C4A5B6A7D8C9C10A11D12A13C14D15B16（1
15、）CO32；（2）NO3、Fe3+；（3）Mg2+、Al3+（4）Ba2+；SO42 （5）Ba2+、I-、NH4+ K+、Na+、Cl-17（1）杀菌、消毒、漂白织物、抗氧化剂等；（2）E+H；（3）温度，由反应方程式和图可知，其正反应放热且气体分子数减少，升温时SO2的平衡转化率下降；（4）2.43104MPa；（5）SO2+2H2O-2e- =4H+SO42-.18（1）16.25（2）C2H2(g)+5/2O2(g) = 2CO2(g)+H2O(l) H=1300kJ/mol（3） Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH- = Al(OH)4-（4）第三
16、周期A族； 镍（5） （6）；19（1）第五周期IVA族；（2）防止Sn2+被氧化为Sn4+；漏斗(或普通漏斗)、玻璃棒；Sn2+2HCO3-=SnO+2CO2+H2O；取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀；蒸发浓缩、冷却结晶；（3）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶；（4）熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够使此反应持续进行；（5）将Sn2+全部氧化为Sn4+；30%；20（1）1,2-二溴乙烷 （2）取代反应（1分） NaOH醇溶液、加热（3）（4）（5）（6）5
