1、第1课时氧化还原反应课后篇巩固提升基础巩固1.下列与化学概念有关的说法正确的是()A.石墨能够导电,所以石墨是电解质B.仅含一种元素的物质一定是纯净物C.化合反应不一定是氧化还原反应D.根据是否产生丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体解析石墨是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;O2和O3等同素异形体形成的混合物也只含有一种元素,B项错误;部分化合反应是氧化还原反应,部分化合反应不是氧化还原反应,C项正确;分散系的划分标准是分散质粒子的大小,D项错误。答案C2.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B.铁制菜刀
2、生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜解析A、B、D三项均是由金属单质生成化合物,所以A、B、D三项都是氧化还原反应;C项中发生的反应为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O,是复分解反应。答案C3.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.解析A项Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+、-”号表示;C项应是得到23e-、失去32e-,标注错误。答案D4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4F
3、e(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)解析首先要读懂阴影部分的化学意义,即排除“化合反应”“分解反应”“置换反应”后的氧化还原反应。答案D5.下列叙述中正确的是()A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化,也可能被还原D.失去电子多的还原剂还原性强解析一般含最高价元素的化合物具有氧化性,但不一定具有强氧化性,如二氧化碳不具有强氧化性,A项错误;Fe2+既有氧化性也有还原性,B项错误;还原性的强弱与失去电子的数目无关,而与失去电子的难易程度有关,
4、D项错误。答案C6.对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2,下列说法正确的是()A.MnO2发生氧化反应,HCl发生还原反应B.每反应4 mol HCl转移2 mol电子C.每生成1 mol Cl2转移4 mol电子D.反应中锰元素将电子转移给氯元素解析用双线桥法表示反应中电子的转移情况如下:显然B项正确,C、D两项错误;MnO2中锰元素化合价降低,发生还原反应,A项错误。答案B能力提升1.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl+3O2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D
5、.2H2O2H2+O2解析A项,部分氯元素的化合价由0价升高到+1价,被氧化,同时部分氯元素的化合价由0价降低到-1价,被还原,氧化还原反应在同一种元素间进行,而其他三个选项得失电子均在不同种元素间进行。答案A2.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,还属于化合反应的是()A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2B.2FeCl3+Fe3FeCl2C.NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3D.2H2O22H2O+O2解析A项中的反应不属于化合反应;C项中的反应不属于氧化还原反应,也不属于化合反应,是复分解反应;D项中的反应不属于化合反应,是分解反应。答案B3.我国古代有“银针验毒”的
6、记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag+2H2S+O22X+2H2O,下列有关该反应的说法正确的是()A.Ag得到电子B.X为AgSC.O2被还原D.每生成1 mol X转移的电子数为4NA解析根据质量守恒,X为Ag2S,每生成1molAg2S,消耗2molAg,转移电子数为2NA,B、D项错误;Ag的化合价由0价+1价,化合价升高,失去电子,A项错误;氧气的化合价由0价-2价,化合价降低,被还原,C项正确。答案C4.饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题:(1)上述反应中,(填名称)元素的化合价升高,则该元素的原子(填“得到”或“失去”)电子;而(填名称)元素的化合价降低,则该元素的原子被(填“氧化”或“还原”)。(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。解析在上述反应中铝元素由0价升高到+3价,失去电子,被氧化;氮元素由+5价降低到0价,得到电子,被还原。答案(1)铝失去氮还原(2)
