1、课时作业(三)核素基础巩固练(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是()A136B50C86D222解析：由质量数质子数中子数可知，Rn的中子数为22286136，中子数和质子数之差为1368650。答案：B2下列互为同位素的是()AH2D2B14N14CC16O17O DCOCO2解析：同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而A、D项中的物质为单质和化合物；B项中两原子的质子数不同，不属于同种元素；C项中两原子属于同种元素，但质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。答案：C3下列
2、说法正确的是()A原子核一定是由质子和中子构成的B不同元素原子的质量数一定不相等C核外电子数相同的粒子，化学性质一定相同D质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类解析：A项，H无中子；B项，不同元素的原子质量数也可能相同，如K与Ca；C项，Na、Mg2都是10e粒子，其化学性质不同；D项，决定元素种类的是质子数，决定原子种类的是质子数和中子数。答案：D4下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C14C和14N的质量数相等，中子数不相等D1 mol U的中子数比1 mol U的中子数少3NA解析：B项，二者的中子数分别为3
3、、4，B项错误；C项，二者的中子数分别为8、7，C项正确；D项，由NAZ可知D项正确。答案：B5某粒子用符号Mn表示，下列关于该粒子的叙述正确的是()A所含质子数为AnB所含中子数为AZC所含电子数为ZnD该粒子比M原子多n个电子解析：Mn中质子数为Z，质量数为A，电荷数为n，中子数质量数质子数AZ，该粒子是阳离子，所以核外电子数质子数电荷数Zn，原子中核外电子数为Z。该粒子所含的质子数为Z，故A项错误；该粒子所含的中子数为AZ，故B项正确；该粒子所含的电子数为Zn，故C项错误；该粒子比M原子少n个电子，故D项错误。答案：B61 mol 18O2气体中所含中子的物质的量为()A10 mol B
4、16 molC20 mol D36 mol解析：1个18O2分子的中子数为(188)220，故1 mol 18O2中所含中子的物质的量为20 mol。答案：C7下列有关说法错误的是()A.U可用于制造原子弹，也可用作核电站发电的原料B利用C可判断某些文物的生产年代C等质量的H2O、H2O所含的分子数前者多D通过化学反应无法将H转化为H解析：A项，U裂变时能释放出大量的能量，A项正确；B项，不同年代的文物中，C的含量不同，B项正确；C项，等质量时H2O所含的分子数比H2O少，C项错误；D项，化学反应是指在原子核不变的前提下生成新物质的变化，D项正确。答案：C8物质的量相同的Mg2、F、H2O三种
5、微粒一定含有相同的()A电子数 B质子数C中子数 D质量数解析：Mg2、F、H2O三种微粒所含的电子数相同，均为10。答案：A二、非选择题(本题包括2大题，共18分)9(8分)用X表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。解析：本题考查了中性原子、阳离子、阴离子中质量数、质子数、核外电子数与中子数之间的关系。答案：(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22
6、(5)(mx2)mol10(10分)某元素的同位素X，已知M30，且MZ16，则：(1)X元素为_。(2)X的气态氢化物与碳的氢化物比较，较稳定的是_。(3)X单质与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(4)X的氧化物与HF反应的化学方程式为_。解析：30Z16，所以Z14，即硅元素，其非金属性比碳弱，故CH4比SiH4更稳定。Si与NaOH溶液反应的化学方程式为Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。SiO2与HF反应的化学方程式为SiO24HF=SiF42H2O。答案：(1)Si(2)CH4(3)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2(4)SiO24HF=SiF42H2O能力提升练(
7、30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1下列叙述正确的是()A中子数为20的氯原子表示为ClB16O与18O是氧元素的两种核素，则16O2与18O2是同素异形体CDO中，质量数之和是质子数之和的两倍D在16 g 18O2中含有NA个氧原子解析：中子数为20的氯原子，其质量数为37，表示为Cl，A错误；16O和18O是氧元素的两种核素，16O2和18O2是由氧元素的两种核素构成的同种单质O2，B错误；DO中，质量数之和为20，质子数之和为10，C正确；16 g 18O2的物质的量小于0.5 mol，即氧原子数小于NA个，D错误。答案：C2已知：为纪念著名天文学家哥白尼
8、，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.U和U是同位素，核反应属于化学变化C40Ca2与18O具有相同的电子数DSi2O中质子总数为80解析：Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；核反应是物理变化，B错误；40Ca2和18O的电子数都是18，C正确；Si2O中电子总数为80，
9、质子总数为76，D错误。答案：C3(2017北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是Ts解析：A对：Ts的原子序数为117，其原子核外最外层电子数是7，则Ts元素处于周期表的第七周期第A族。B对：Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)。C对：Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第A族，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中
10、非金属性最弱。D错：核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117176293，该核素应表示为Ts。答案：D4下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子电子数相同的粒子不一定属于同种元素同种元素的原子的质量数相等某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A BC D解析：质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如HF和H2O的质子数均为10，错误。同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，错误。同种元素的不同核素的质量数不相等，错误。元素的相对原子质量是按照该元素各种原子所占的百分比算出的
11、平均值，元素没有质量数一说，错误。答案：D5某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()AXn中含有的中子数为abBXn中含有的电子数为anCX原子的质量数为abnD一个X原子的质量约为g解析：A项，中子数质量数质子数ba，A项错误；B项，该微粒的核外电子数核内质子数所带负电荷数an，B项错误；C项，X原子的质量数为b，C项错误；D项，原子质量的数值为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个X原子的质量约为g，故D项正确。答案：D6已知阴离子mRn的核内有x个中子， g mRn含有的电子的物质的量为()A(mx)n mol B(mxn) molC mol D mol
12、解析：由阴离子mRn的核内有x个中子，可知R的质子数为mx，故阴离子mRn的核外电子数为mxn， gmRn的物质的量为 mol，故 gmRn含有的电子的物质的量为 mol(mxn) mol。答案：D二、非选择题(本题包括2大题，共20分)7(14分)现有下列基本粒子：1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl、14N、14C，请回答下列问题：(1)它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种，互为同位素的原子分别为_。(2)质量数相等的粒子为_，_(可不填满，也可补充)。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合形
13、成水，所得水分子的种数为_，所得相对分子质量不同的水分子的种数为_。解析：(1)元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，1H、2H、3H,234U、235U、238U,40K，40Ca，Cl,14N,14C分别属于H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素，氢元素的核素有1H、2H、3H,3种，1H、2H、3H互为同位素，铀元素的核素有234U、235U、238U 3种，234U、235U、238U互为同位素。(2)40K、40Ca的质量数都是40,14N、14C的质量数都是14，所以质量数相等的粒子有两组。(3)氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有1H、2H、3H,1
14、个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与1H、2H、3H形成三种水分子，17O可分别与1H、2H、3H形成三种水分子，18O可分别与1H、2H、3H形成三种水分子；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与1H2H、2H3H、1H3H形成三种水分子；17O可分别与1H2H、2H3H、1H3H形成三种水分子；18O可分别与1H2H、2H3H、1H3H形成三种水分子。所以共形成3618种水分子。因1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，则16O与2个1H、16O与2个2H、16O与2个3H形成的水分子的相对分子质量分别为18、20、22；17O与2个1H、1
15、7O与2个2H、17O与2个3H形成的水分子的相对分子质量分别为19、21、23；18O与2个1H、18O与2个2H、18O与2个3H形成的水分子的相对分子质量分别为20、22、24；16O与1H和2H、17O与1H和2H、18O与1H和2H形成的水分子的相对分子质量分别为19、20、21；16O与1H和3H、17O与1H和3H、18O与1H和3H形成的水分子的相对分子质量分别为20、21、22；16O与2H和3H、17O与2H和3H、18O与2H和3H形成的水分子的相对分子质量分别为21、22、23。所以形成的水分子的相对分子质量有18、19、20、21、22、23、24，共7种。答案：(1
16、)7331H、2H、3H；234U、235U、238U(2)40K、40Ca、14N、14C(3)1878(6分)某元素的同位素X，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，需用1 molL1的硝酸银溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀，已知此同位素原子中质子数与中子数相等，试计算：(1)X的质量数是_。(2)该元素的同位素是_(写出符号)。(3)37 g XCl2中所含质子的物质的量是_。解析：(1)n(AgNO3)n(Cl)0.02 L1 molL10.02 mol。则n(XCl2)n(Cl)0.01 mol，M(XCl2)111 gmol1，即XCl2的相对分子质量为111，X的相对原子质量为111235.540。可认为X的质量数为40。(2)因X中质子数中子数，所以X的质子数为20，是钙元素。(3)1 mol XCl2中所含质子的物质的量为(20217)mol，即54 mol，则37 g XCl2中所含质子的物质的量为：5418 mol。答案：(1)40(2)Ca(3)18 mol
