1、课后限时训练（时间：45分钟）学考、选考强化1安全火柴是生活中的常用品。下列有关火柴的叙述正确是（）A火柴头主要由红磷、三硫化二锑、粘合剂组成B火柴盒侧面主要由氧化剂（KClO3）、易燃物（如硫等）和粘合剂等组成C火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使硫燃烧D硫燃烧放出的热量使氯酸钾分解，放出的氧气与硫反应，生成一定量的SO3解析火柴盒侧面主要由红磷、三硫化二锑、粘合剂组成；火柴头由氧化剂（KClO3）、易燃物（如硫等）和粘合剂等组成；氧气与硫反应，生成SO2。答案C2Fe3和Cu2能够在滤纸上彼此分离开的原因是（）A饱和FeCl3和CuSO4溶液已经分层B阳光的照射使Fe3和Cu2能彼此分开C
2、滤纸对Fe3和Cu2的吸附力不同DFe3和Cu2在流动相溶剂中的溶解能力、扩散速度不同解析纸层析法分离Fe3和Cu2时，含有Cu2和Fe3的溶液点在滤纸一端，丙酮作流动相溶剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带Cu2和Fe3沿滤纸纤维向上移动因为速度不同（溶解能力的不同），一段时间后，Cu2和Fe3距起点的距离会不同，从而达到分离的目的。答案D3某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（）A蒸发 B萃取C液体过滤 D升华解析蒸发液体，需使用蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架
3、台、铁圈或三脚架，所给仪器充分。萃取需使用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈、石棉网，所给仪器充分。升华需使用酒精灯、火柴、烧杯、圆底烧瓶、铁架台、铁圈、石棉网，所给仪器充分。液体过滤则因缺少滤纸无法实现，故C符合题意。答案C4下列实验装置不适用于物质分离的是（）解析A为萃取分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物；B装置可用于分离易升华的物质（如I2）；C为过滤装置，用于分离液体与不溶性固体混合物；D装置中温度计测量的是反应混合液的温度，不是蒸馏装置。答案D5（2016浙江省湖州中学模拟）用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A苯中的苯酚（Br2水、过滤）B乙酸乙酯中的乙酸
4、（饱和碳酸钠溶液、分液）C溴乙烷中的乙醇（水、分液）D溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）解析A中苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚能溶解在苯中，应该用氢氧化钠溶液，分液；B中的饱和碳酸钠溶液能吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，可以实现分离，B正确；溴乙烷不溶于水，乙醇和水互溶，可以实现分离，C正确；D中的溴单质能被氢氧化钠溶液吸收，而溴苯不溶于水，可以实现分离，D正确。答案A6（2016金华外国语学校高二期末模拟）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A用图1所示装置制取干燥的氨气B用图2所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C用图3所示装置将溶液定容到100 mLD用图4所示装置分离出溴苯解析
5、NH3不能用浓硫酸干燥，A项错误；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠不易分解，B项错误；配制一定物质的量浓度的溶液定容时应用玻璃棒引流，当液面接近刻度线12 cm改用胶头滴管，C项错误；水与溴苯互不相溶，且溴苯密度比水大，可用分液法分离两者混合液，D项正确。答案D7利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是（）A鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液B证明溶液中含有NH：用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C鉴别Br和I用双氧水和淀粉溶液D鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水解析A项，鉴别SO2和CO2气体可以利用SO2的还原性，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；B项，证明溶液中含有NH，应该使用浓NaOH
6、溶液和红色石蕊试纸；C项，鉴别Br和I可以利用淀粉遇I2变蓝的特性，故可以使用双氧水和淀粉溶液；D项，NO2和溴蒸气都是红棕色气体，可以利用二者在水中溶解时的不同现象进行鉴别。答案B8（2016浙江师大附中模拟）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；在中溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；取中上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是（）A一定有SO B一定有 COC一定有Cl D不能确定HCO是否存在
7、解析由知强碱性溶液中不存在HCO；中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SO，一定有CO；由证明有SO存在；由于中加入盐酸会引入Cl，因此不能通过确定是否有Cl存在。答案B9用于检验火柴头燃烧可产生SO2的装置正确的是（）解析应拉动活塞，且试管内的导管应长进短出。答案B10为了证明（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色
8、，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2C取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸， 无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH解析D项中应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若其变成蓝色则可证明晶体的成分中含有NH。答案D11（2016宁波市十校高三3月联考）某固体粉末X中可能含有K2SO4、 （NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实
9、验，实验过程及现象如下图所示。该同学得出的结论正确的是（）已知：Cu2O2H=Cu2CuH2OA根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4 C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3D根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3解析固体加入NaOH生成气体，则应为NH3，即B为NH3，则一定含有 （NH4）2CO3，沉淀C加入盐酸后的溶液加入KSCN不显红色，说明溶液中不存在Fe3，可能有两种情况，只含有FeO或Fe2O3和Cu2O都含有。Cu2O生成的Cu与Fe3发生氧化还原反应而全部溶解，溶液A焰色反应为黄色，因加入氢氧化钠，不能
10、说明含有NaNO3，溶液A加入足量稀盐酸生成混合气体，说明不仅仅生成二氧化碳，还应有其它气体，则一定含有K2SO3，与NaNO3发生氧化还原反应生成NO，且K2SO3被氧化，不能确定是否含有K2SO4。A项，因加入氢氧化钠，不能说明含有NaNO3，故A错误；B项，含有K2SO3，与NaNO3发生氧化还原反应生成NO，且K2SO3被氧化，不能确定是否含有K2SO4，故B错误；C项，由以上分析可知，固体粉末中一定含有K2SO3，故C正确；D项，不能确定是否含有Fe2O3，故D错误。答案C12某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中
11、的离子：离子阳离子Na、Mg2、X阴离子Cl、SO、Y、NO请回答下列问题：（1）离子X是_（填化学式，下同），离子Y是_。（2）表中不能确定是否存在的阴离子是，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。（3）写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： _。解析由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO；由丙组实验现象可确定废水中含NH，即X为NH；由丁组实验现象说明其含NO；由乙组实验现象说明其含SO，即Y为SO。不能确定是否存在的阴离子为Cl。废水试样中滴加淀粉KI溶液，酸性条件下，NO有强氧化性，与I发生氧化还原反应。答案（1）NHSO（2）Cl取少量废水试样，滴加足量的
12、Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl；若无白色沉淀产生，则不存在Cl（3）6I2NO8H=3I22NO4H2O13在Na浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K、Ag、Mg2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验能
13、确定一定不存在的离子是。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NOCOSiOSOc/molL1（4）判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_。解析由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中离子必能大量共存。由实验I可知，加入HCl产生气体，必有CO其浓度为0.25 mol/L，则定无Ag、Mg2、Ba2，且有白色沉淀，因此有SiO，发生反应SiO2H=H2SiO3。由实验可知溶液中不含SO，且SiO的浓度为：（2.4 g60 g/mol）0.1
14、L0.4 mol/L，根据电荷守恒可知：2c（CO）2c（SiO）20.2520.41.30.5，因此必有K，至少为0.8 mol/L，不能确定NO是否存在。答案（1）Ag、Mg2、Ba2（2）SiO2H=H2SiO3（或SiO2HH2O=H4SiO4）（3）阴离子NOCOSiOSOc/mol/L？0.250.40（4）存在，其最小浓度为0.8 molL1选考提升14（2013浙江高考理综）一水硫酸四氨合铜（）的化学式为 Cu（NH3）4SO4H2O，是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：Cu（NH3）4SO4H2O在溶液
15、中存在以下电离（解离）过程：Cu（NH3）4SO4H2O=Cu（NH3）42SOH2OCu（NH3）42Cu24NH3（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu（NH3）4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图所示。请根据以上信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a.加热蒸发，b.冷却结晶，c.抽滤，d.洗涤，e.干燥。步骤c的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先_然后_。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有杂质，产生该杂质可能的原因是_。（2）方案2的实验步骤为：a向溶液C中加入适量_，b_，c.
16、洗涤，d.干燥。请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是。A乙醇 B蒸馏水C乙醇和水的混合液 D饱和硫酸钠溶液步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是_。解析（1）本小题主要涉及抽滤装置及操作：抽滤时漏斗管下端的斜口必须正对抽滤瓶的支管口，以便于吸滤；抽滤结束时，应先将抽滤瓶与水龙头连接的橡皮管拔开，再关闭水龙头（或停真空泵），防止水倒流入抽滤瓶内。因溶液中存在电离Cu（NH3）42Cu24NH3，电离是吸热过程，加热蒸发时，上述平衡右移，c（Cu2）增大，Cu2的水解Cu22H2OCu（OH）22H平衡右移，则可能析出Cu（OH）2或Cu2（OH）2S
17、O4沉淀。（2）由信息溶解度图象可知，乙醇的含量越高，Cu（NH3）4SO4H2O的溶解度越小，因此可向溶液中加入适量乙醇，让大部分Cu（NH3）4SO4H2O析出，然后进行抽滤。因Cu（NH3）4SO4H2O在乙醇中溶解度较小，故用乙醇和水的混合液作洗涤剂最理想。结晶水合物受热不稳定，受热易分解，干燥时不能采用加热方式。答案（1）布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管关闭抽气装置中的水龙头Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4加热蒸发过程中NH3挥发，使反应Cu（NH3）42Cu24NH3平衡往右移动，且Cu2发生水解（2）乙醇抽滤（或减压过滤、吸滤）C加热易使Cu（NH3）4SO4H2O分解（失H2O、失NH3）
