1、课后限时训练（时间：45分钟）必考强化1关于原子模型的演变过程，正确的是（）A汤姆生模型道尔顿模型卢瑟福模型玻尔模型量子力学模型B道尔顿模型汤姆生模型玻尔模型量子力学模型卢瑟福模型C卢瑟福模型道尔顿模型汤姆生模型玻尔模型量子力学模型D道尔顿模型汤姆生模型卢瑟福模型玻尔模型量子力学模型解析道尔顿是首先提出化学原子理论的；后来汤姆生发现了原子中能释放出电子；再后来卢瑟福发现原子中有个很小的“核”，玻尔的研究重点已经到原子中电子的运动问题上了。答案D2（2014上海高考）“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是（）A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具
2、有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数解析A项，Pu与U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B项，Pu与Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C项，Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D项，Pu与Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。答案D3（2015浙江9月学考测试，9）下列化学用语表述不正确的是（）AHCl的电子式：BCH4的球棍模型：CS2的结构示意图：D乙烯的结构简式：CH2=CH2解析HCl是共价化合物，其电子式为。答案A4具有广泛用途的Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如Co、Co、
3、Co和Co。下列关于钴原子的说法正确的是（）A.Co、Co、Co、Co和Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6C.Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.Co、Co、Co、Co和Co互为同分异构体解析Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D错误；Co的中子数为602733，与电子数之差为33276，B正确。答案B5（2016杭州二中高一下期中）下列化学用语或图示表达不正确的是（）ACO2的电子式：BNH3的结构式为CCH4的比例模型：DCl离子的结构示意图：解析
4、A项，CO2的电子式为OCO，错误。答案A6（2016宁波市效实中学高一下期中）下列化学用语表述正确的是（）AH2S的电子式： BNaCl的电子式：CS2的原子结构示意图：DH2O2的电子式：解析A项，H2S为共价化合物，正确；B项，氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为，故B错误；C项，硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故结构示意图为，故C正确；D项，双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个OO键，双氧水的电子式为，故D错误。答案C7（2016金华十校高一下期末调研）下列化学用语的表达正确的是（）A二氧化硅晶体的分子式为：SiO2BCl的结构示意图
5、C次氯酸的结构式：HOClDCO2的比例模型：解析A项，二氧化硅为原子晶体，错误；B项，Cl的结构示意图：，错误；C项，次氯酸中氧原子在中间分别和氢原子或氯原子形成共用电子对，结构式为HOCl，正确；D项，在二氧化碳中碳原子半径比氧原子半径大，错误。答案C8（2016余姚中学高一下实验班期中）下列说法正确的是（）A互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B碳酸钠固体中不存在阴阳离子C氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为456D同分异构体之间的相互转化一定是化学变化解析A项，互为同素异形体的物质不一定具有相似的性质，A错误；B项，碳酸钠固体中存在阴阳离子，B错误；C项，氢化锂三
6、兄弟LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为111，C错误；D项，同分异构体之间的相互转化一定是化学变化，D正确。答案D9（2016余姚中学高一下实验班期中）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（）AN离子中含有36个电子BO2与O4属于同位素CC60是原子晶体DH2与H3属于同素异形体 解析A项，N离子中含有57134个电子，A错误；B项，O2与O4均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误；C项，C60是分子晶体，C错误；D项，H2与H3均是氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确，答案选D。答案D1
7、0（2016浙江省余杭区高二上期末）下列有关化学用语表示正确的是（）AMgCl2的电子式：B.O2离子的原子结构示意图：CCO2分子的结构式：OCOD四氯化碳分子比例模型：解析A项，MgCl2是离子化合物，其电子式为，A项错误；B项，氧离子中质子数为8，核外电子数为10，则O2离子的原子结构示意图为，B项错误；C项，CO2分子的结构式为OCO，C项正确；D项，CCl4分子中碳原子位于正四面体的中心，Cl原子位于四面体的四个顶点，且Cl原子的原子半径比C原子半径大，D项错误。答案C11（2016江西省萍乡市上栗二中高三三模）下列物质之间的相互关系不正确的是（）ACH3CH2NO2和H2NCH2C
8、OOH互为同分异构体B.H2、H2、H2互为同位素CO2和O3互为同素异形体DCH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）CH3性质不完全相同 解析CH3CH2NO2和H2NCH2COOH分子式相同，结构式不同，互为同分异构体；同位素的对象是核素（原子），而H2、H2和H2都是单质，它们都是氢气，属于同一种物质，B项错误；O2和O3互为同素异形体，C项正确；CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）CH3互为同分异构体，物理性质和化学性质存在一定的差异性，D项正确。答案B12（2016浙江师大附中高三模拟）目前用碳14呼气试验来检查幽门螺旋杆菌，从而达到检测和预防胃溃疡、慢性胃炎、胃癌的
9、发生。检查前，受检者需口服尿素14C胶囊，胃内幽门螺旋杆菌产生的尿素酶催化尿素迅速水解成NH和H14CO，后者吸收入血液经肺以14CO2 的形式呼出，通过测量14CO2便可判断有无幽门螺旋杆菌的感染。下列说法正确的是（）A碳14即为14C，其原子中含有6个质子和8个中子B14CO2和12CO2互为同分异构体C14C和12C互为同素异形体DH14CO的相对分子质量比H2CO3的相对分子质量大12解析14C的质量数是14，其中含有6个质子，8个中子，A正确；14CO2和12CO2的分子式、结构式都相同，不属于互为同分异构体的关系，B错；14C和12C是质量数分别为14和12的两种碳的核素，是同位素
10、的关系，C错；H14CO是碳酸氢根离子，相对分子质量为63，H2CO3的相对分子质量为62，D错。答案A13原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：HH2CLiNaNLiMg（1）涉及的核素共有种；（2）互为同位素的是和。解析一种核素就是一种原子。在这八种化学符号中，H2涉及的核素是H，其余的七种各为一种核素的符号，Li和Li的核内质子数都是3，中子数分别是3和4，它们是锂元素的不同种原子。H和H是同位素，但H2是一种分子而不是原子，所以H与H2不是同位素。质量数相等的是C与N（都是14），C与N质量数相等，但不能互称为同位素。答
11、案（1）8 （2）Li Li 选考提升14据报道，某些花岗岩会产生氡（Rn），对人体产生伤害。请回答下列问题：（1）该原子的质量数是，质子数是，中子数是。（2）请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质（填字母，下同）。A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B比较活泼，能与钠等金属反应C不太活泼，与氮气性质相似D很难与其他物质发生反应（3）研究发现，镭能蜕变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。则Rn、 Rn、Rn的关系是。A同种元素 B同位素C同种核素 D同种原子解析（1）Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是22286136；
12、（2）由Rn的原子结构可知其最外层已达8电子稳定结构，故其性质很稳定，D项正确。（3）这三种是同种元素，由于其质子数相同，而中子数不同，故互为同位素。答案（1）22286136（2）D（3）AB15（2016金华外国语学校期末）现有部分118号元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质通常呈固态，能形成一种大气污染物，且是酸雨的“祸首”X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是；（2）分别写出X2H6、X2H4、X2H2的结构式、 ；（3）元素Y与氢元素形成一种
13、离子YH，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）；（4）Y2H4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。 3.20 g Y2H4在氧气中完全燃烧放出热量62.4 kJ（25 ），请写出Y2H4完全燃烧的热化学反应方程式。 （5）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是；a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。解析（1）酸雨的“祸首”
14、是二氧化硫，故T元素是S；X最外层电子数是次外层的两倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是碳元素；能用于测定文物年代的是具有放射性的C；（2）C2H6的结构式为，C2H4的结构式为，C2H2的结构式为HCCH；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N，形成的离子为NH其电子式为；Y2H4为N2H4，根据题意可写出热化学方程式为：N2H4（l）O2（g）=N2（g）2H2O（l）H624 kJmol1元素Z最高正价是7价，因此Z是Cl，非金属性ClS。非金属性强弱可通过气态氢化物的稳定性及最高价氧化物水化物的酸性比较得出。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4、HNO3、HClO4，除了碳酸是弱酸，其余均为强酸。答案（1）C（2） HCCH （3）（4）N2H4（l）O2（g）=N2（g）2H2O（l）H624 kJmol1 （5）Cl b（6）H2CO3弱酸性或非氧化性酸
