1、 化 学 试 卷（周练八） 第I卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有 一个正确答案）1、化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列有关说法不正确的是A、食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味B、用双氧水溶液清洗伤口可以杀菌消毒C、可只用淀粉溶液检验食盐是否为加碘盐D、可用稀硝酸溶解破碎水瓶胆中的银加以回收2、以下说法正确的是 A、原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。B、非金属元素原子间只形成共价键,金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。C、原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德瓦
2、耳斯力。D、原子是化学变化中的最小微粒，意即化学变化不产生新元素。核反应产生了新元素不为化学变化3、利用下列各组中的物质制备和收集少量相应的气体，能采用右图装置的是浓氨水和固体NaOH制NH3 浓硫酸和浓盐酸制HCl过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 稀硝酸和铜片制NO浓盐酸和二氧化锰Cl2 电石与水制C2H2A、仅 B、仅 C、 D、4、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 类推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na
3、2SO4。下列各组类比中正确的是A、由NH4ClNH3+HCl，推测：NH4INH3+HIB、由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOC、由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，推测CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD、由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO25、1gH2燃烧生成液态水时可放出142.9kJ的热量,以下表示该反应的热化学方程式中正确的是A、2H2(g)O2(g)2H2O(
4、l)；H142.9kJ/mol B、2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6kJ/molC、2H2O22H2O；H571.6 kJ/mol D、H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol6、有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、NH4+、H+、SO42、CO32、AlO2。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是A、OH、S2、CO32 B、MnO4、SO42、NO3C、Cl、NO3、SO42 D、AlO2、MnO4、SO427、在铜的催化作用下氨气
5、和氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种盐N。下列有关说法正确的是A、该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为43 B、该反应的还原产物是MC、M是极性分子，其还原性比NH3强D、N中只有一种化学键8、将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入mg水中（水足量），所得溶液的密度为gcm3，则此溶液的物质的量浓度为A、molL1 B、 molL1C、 molL1 D、 molL1二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题分，共32分。每题有12个符合题目要求的答案，若正确答案只有一个，多选、错选均为0分；若正确答案是两个，只选一个且正确给2分）9、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中错
6、误的是A、16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数约为0.36.021023B、2.3 g 钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.16.021023C、0.5 mol超重水（T2O）的质子总数约为56.021023 D、常温下，11.2 L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为26.02102310、下列离子方程式书写不正确的是A、1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+ Al(OH)3+Al3+ + H2OB、碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3- + H+ = CO2 + H2OC、4 mol/L的KAl（SO4）2溶液与7
7、 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合： 4Al3+ + 7SO42 + 7Ba2+ + 14OH = 2Al（OH）3 + 2AlO2 + 7BaSO4 + 4H2OD、稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式：3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe3+ + 2NO + 4H2O11、某种只含铁和氧两元素的样品A在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的50/29 倍，由此得出的结论，其中正确的是A可能不含Fe3O4； A一定不含FeOA一定是由一种或二种物质组成 A可能由一种、二种或三种物质混合物A、 B、 C、 D、12、工业上以CaO和H
8、NO3为原料制备Ca(NO3)24H2O体，遵循绿色化学的原理，确保生产中原子的最大利用率，实现“零排放”。则所用硝酸为 A、5.60mol/L的HNO3（密度为1.176g/mL） B、质量分数为70%的HNO3C、15.6mol/L的HNO3（密度为1.404g/mL） D、上述HNO3都不符合要求13、下列实验操作中正确的是A、检测溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸的中部，待试纸变色后与对应的标准比色卡比较。B、用标准酸溶液滴定未知碱溶液的操作是：右手摇动锥形瓶，左手控制活塞，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。C、容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注
9、入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。D、将大块的钠切成小块的操作是：用镊子将钠取出，用滤纸吸干钠表面的煤油，用刀快速切割。14、下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是A、原子核外最外电子层有3个电子的一种金属 B、熔点低于100的一种金属C、原子核外次外电子层上有8个电子的一种金属D、除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属15、已知：2Fe3+ + Cu Cu2+ +2Fe2+ 。现有含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+ 浓度和加入
10、铁粉的物质的量之间关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A、111 B、114 C、338 D、13116、二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有鳞石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如下图：方英石结构Si原子O原子下列有关说法正确的是A、方英石晶体中存在着SiO4结构单元B、1molSi原子形成2molSiO键C、上图所示的结构单元中实际占有18个Si原子D、方英石晶体中，SiO键之间的夹角为90第II卷（非选择题，共64分）三、（本题包括六小题，共64分）17、（1）(2
11、分)下列实验操作中，正确的是_。A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD、在量筒中稀释浓硫酸E、金属锂保存在煤油中F、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖G、用100mL量筒量取2.50mL盐酸（2）(2分)现有下图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实验目标，其中适用于从Y口进入的是（填字母）_。A、瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体B、瓶内盛一定量液体试剂，用于除去气体的杂质C、瓶内盛一定量水，用于制得可溶于水的气体的饱和溶液D、瓶内盛满水，用于测量难溶性气体的体积E、瓶内
12、贮存难溶于水的气体，当加进水时气体可排出F、一般用于向上排气法收集某些气体G、一般用于向下排气法收集某些气体（3）(2分)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）_。A、一定溶质质量分数溶液的配制B、用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧怀中进行浓硫酸的脱水性实验C、用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验D、用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验E、用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验F、硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验G、将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体18、（10分）电
13、解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器。（2）步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_；（3）步聚2中
14、，判断加入BaCl2已过量的方法是：_；（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：_；（5）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_、_。19、（9分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大：A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比11或2l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_、_。（2）右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其
15、中的虚线表示_，与每个“构成粒子”相邻的粒子呈_空间构型。A与D按原子个数比ll形成的化合物的电子式为_。（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBCDDD键能/kJmol146017634773477454973下列三种物质形成的晶体。熔点由高到低的顺序（用a、b、c表示）：_aF与B形成的化合物 bB与D形成的稳定化合物 cF的单质试估算F单质晶体的燃烧
16、热：_20、（13分）已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答下列问题：写出元素X、Y、Z的核外电子排布式并比较三者的电负性大小：X： Y： Z： 电负性： 写出中涉及反应的化学方程式： 。工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式： ；被氧化的A占参加反应A的百分比为 。将0.03molCu投入
17、到一定量的浓E中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积是 mL。21、（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们之间的反应关系如下图：固体AB的溶液气体C液体或溶液白色沉淀D回答下列问题：（1）若A是可溶性的强碱，B是酸式盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为_，有关的离子方程式为_。（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。 若C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该反应的离子方程式为。 若A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比31混合时，推知B的化学式为
18、。（3）若B为Ca(HCO3)2溶液，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水，则A的化学式 。22、（10分）由短周期元素组成的10种物质AJ间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成，E的式量比D大16。试回答： 工业生产中实现“DE”转化的设备是 。 反应的离子方程式为 。 足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是 。 在一定条件下，9g液态F吸收49gE气体生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为 。 C是一种重要的化工产品，为易挥
19、发樱桃红色液体。若反应中G和A的物质的量之比为12，则C的电子式为 。23、（6分）含硝酸根离子的废水会造成水污染，可用金属铝将废水中的N03-还原为N2，从而消除污染，其反应原理为：6NO3-+10Al+18H20=3N2+10Al(OH)3+6OH-。某化学兴趣小组的同学经过试验发现用金属镁比铝能更快消除氮的污染，其原理和上述反应类似。(1)写出镁发生类似反应的离子方程式： (2)工业上金属镁是通过电解融熔的MgCl2而制得，MgCl2又可从海水中捉取。若要除去1m3 含0.3molNO3-的上述废水，则至少需要含MgCl2的质量分数为0.5的海水多少千克?化学周练八参考答案一、选择题（每
20、小题有1个正确选项，每小题3分，共24分）12345678CDBCDBAC二、选择题（每小题有12个正确选项，每小题4分，共32分）910111213141516ADDBBCBDACBA三、填空题（共6小题，64分）17、（1）BF（2）DG（3）EG（每小题选对一个1分，对两个得2分。有错选的不得分）18、（10分）（1）玻璃棒 漏斗（2分）（2）NaOHBaCl2Na2CO3（2分）（3）取所得溶液的上层清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 （2分）（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）（5）未用玻璃棒引流
21、；未采用250 mL容量瓶。（2分）19、（9分）（1）NaHCO3 （1分）CH3COONa（1分）（或其它有机酸的盐）（2）氢键（1分） 正四面体（1分） 略（ 1分）（3）acb （2分）9907kJmol（2分）20、（13分）（1）X：H 1s1 （1分） Y：N 1s22s22p3 （1分） Z：O 1s22s22p4 （1分） 电负性：XYZ（2分）(2)3NO2H2O2HNO3NO（2分）(3)8NH33Cl2N26NH4Cl （2分） 25（2分）(4)336（2分）21、（1）NH4HSO4 (2分) NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH
22、3+2H2O+BaSO4(2分)（2） 3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 3CO2+ 2Al(OH)3 (2分)或 3HCO3+ Al3+ = 3CO2+ Al(OH)3 Al2(SO4)3 (2分)（3）CaC2或CaO2 (2分)22、接触室 HClO + SO2 + H2O = 3H+ + SO42 + ClSO2和H2 SO3(g)+ H2O(l)H2SO4(l)；H130.3kJ/mol (每空2分，共10分)23、（6分）（1）2NO3+5Mg+6H2O=N2+5Mg(OH)2+2OH（2分） （2）2NO3 5Mg 5MgCl2 2mol 475g 0.3mol x103g0.5% x=14.25kg (4分)
