1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考二轮复习水溶液中的离子平衡专题：第5节 酸碱中和滴定1、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次2、下表列出了25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.810-54.9l0-10K1=4.310-7 K2=5.610-1
2、1则有关说法正确的是( )AHCN的酸性强于CH3COOH BPH=2的CH3COOH加水稀释100倍，PH = 4 C中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D同浓度的CH3COO、CN结合H的能力最强的是CN3、常温下，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是( )AHX为强酸，HY为弱酸Bb点时溶液呈中性C水的电离程度：dcDc点时溶液的pH=44、下列各表述与图所示一致的是（ ）A. 图用于测定NaOH溶液的浓度 B. 图表示25时，用0.
3、1 molL1盐酸滴定20mL0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C. 图记录滴定终点读数为12.00 mLD. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图表示KOH溶液滴定溶液时溶液的电导率变化曲线示意图5、如图是用0.1000molL-1标准NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( )A.水电离出的氢离子浓度:abB.盐酸的物质的量浓度为0.0100molL-1C.指示剂变色时,盐酸与NaOH溶液恰好完全反应D.当滴加的NaOH溶液为10.00mL时,该混合液的pH=1+lg 36、常温下，向20mL 0.05m
4、olL1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是( )ANaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性BA、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大CE溶液中离子浓度大小关系：c()c(B2)c(OH)c(H+)DF点溶液c()=2c(B2)7、25 时，向20 mL0.1mol L-1的H2A溶液中滴加0.1mol 的NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. H2A在水中的第一步电离的电离方程式为H2A=HA- + H+B.的值随着V NaOH ( aq)的增大而减小 C
5、. V NaOH ( aq) =20 mL时，溶液中存在关系: c(HA-) +c(A2- ) +c(H2A) =0.1 mol L-1D. V NaOH ( aq) =20mL时，溶液中存在关系:c(Na+) c(HA-)c(H+) c(A2-) c(OH-)8、常温下，向20 mL 0. 1 mol L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）A.常温下，0.1 mol L-1氨水中NH3 H2O的电离常数K约为110-5B.a、b 之间的点一定满足：c()c(Cl- )c(OH- )c(H+ )C.c 点溶液中c()=
6、c(Cl- )D.d点代表两溶液恰好完全反应9、25时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是( )AKa1106Bb点时，c(B+)=c(A)Cc点时，随温度升高而增大Dac过程中水的电离程度始终增大10、常温下，用0.10moI/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是( )A. Ka(HA)的数量级为10-5B. N点， C. PQ过程中，水的电离程度逐渐增大D. 当
7、滴定至溶液呈中性时，c(A-)c(HA)11、室温下,用0.100molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)12、室温下，将1.00molL-1盐酸滴入20.00mL 1.00molL-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示
8、。下列有关说法中不正确的是（ ）Aa点溶液中离子浓度大小关系：c()c(Cl-)c(OH-)c(H+)Bb点溶液中离子浓度大小关系：c()= c(Cl-)c(H+) = c(OH-)Cc点溶液中离子浓度大小关系：c() + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)Dd点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3H2O电离13、常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为Kb,已知pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2O+OH-。下列说法正确的是（ ）A.(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c()c()c(OH-)c(H+)B.常温下,pH=3的盐酸和pH=11的CH3NH2
9、溶液等体积混合,混合溶液呈酸性C.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中,选择酚酞作指示剂D.常温下向CH3NH2溶液中滴加稀硫酸至c(CH3NH2溶)=c()时,溶液pH=10.614、向 Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol/L 盐酸,测得溶液中Cl-、的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2:n1=3 : 2,则下列说法中正确的是( )A. Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B.该Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3C.b点的数值为0.6D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol15、下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是
10、（ ）A用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度B滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度C用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度D滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度16、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强用0.100molL-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100molL-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示下列说法正确的是( )A. 曲线代表滴定HCl溶液的曲线B. A点溶液中： C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液
11、中水的电离程度：CBAD. D点溶液中：17、25时，将1.0L w molL-1CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液的pH随通（加）入HC1或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A.a、b、c对应溶液中，水的电离程度：abcB.c点混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)C.若忽略体积变化，则25时，CH3COOH的电离常数D.加入NaOH过程中，的值减小18、常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示已知:。下列叙述不正确的是(
12、 )A.的数量级为B.滴加NaOH溶液过程中,保持不变C.m点所示溶液中:D.n点所示溶液中:19、某学生用0.1000 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分为如下几步:(A)移取20.00待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度完成以下填空:1.正确操作的顺序是(用序号字母填写)B_F。2.上述(B)操作的目的是_。3.
13、判断滴定到达终点的现象是_。4.若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_,终点读数为_;所测盐酸溶液的浓度为_。5.若滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确,则对滴定结果产生的影响是_。若称取一定量的固体(含少量)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是_。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。20、室温下,某一元弱酸HA的电离常数K=1.610-6。向20.00mL浓度约为0.1molL-1 HA溶液中逐滴加入0.1000molL-1的标准NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:1.a、b、c、d四点中水的电
14、离程度最大的是_点,滴定过程中宜选用_作指示剂,滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。2.滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是_(填字母序号)。A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积3.若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_mol/L。(保留4位有效数字)实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.004. a点溶液中p
15、H约为_，此时溶液中H2O电离出的c(H)为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A中偏小导致偏大,故偏高;B中偏大,故偏高;C中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的,这样偏小, 偏大;D中偏大,故偏高。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：C解析：A.lgc(H+)/c(OH)越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lgc(H+)/c(OH)的值大，所以HX的酸性大于HY，加入氢氧化钠物质的量10103mol，lgc(H+)/c(OH)=1，c(H+)=c(OH)酸和氢氧化钠溶液恰好反溶液呈中性，HX为强酸，HY为弱酸，故A正确；B.b点时，lgc(
16、H+)/c(OH)=0，所以c(H+)=c(OH)，溶液显示中性，故B正确；C.lgc(H+)/c(OH)越大，溶液中氢离子浓度越大，酸中水的电离程度越小，所以水的电离程度：dc(B2)c(H+)c(OH)，故C错误；D. 根据电荷守恒：c(H+)+c()2c(B2)+c(OH),而溶液呈中性c(OH)c(H+),所以c()2c(B2)，故D正确。故选：D 7答案及解析：答案：D解析：由题图可知，当VNaOH(aq) =0时，0.1 mol L-1H2A溶液 中浓度小于0.2mol L-1 ,说明H2A为弱电解质，书写其电离方程式时要用可逆符号,A错误;,温度不变，Ka1不变，c(H+ )随着
17、VNaOH(aq)的增大而逐渐减小,故随着VNaOH(aq)的增大而增大,B错误；VNaOH(aq) =20 mL时，溶液 体积增大1倍，根据物料守恒，溶液中存在关系：c( HA- ) +c( A2- ) + c(H2A) =c(Na+) =0.05 mol L-1，C 错误；VNaOH(aq) =20 mL 时， 二者恰好反应生成NaHA,由题图可知,c( A2- ) c(H2A)，说明HA-的电 离程度大于其水解程度，溶液中存在关系:C(Na+ ) c(HA- ) c(H+ ) c(A2- ) c(OH-),D正确。 8答案及解析：答案：A解析：A.常温下，0. 1 mol/L-1的氨水溶
18、液中c(H+)=10-11mol/L则，所以 A 选项是正确的；B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则 c(H+)c(OH-)，结合电荷守恒得c(Cl) 10-7mol/L，c(OH )10-7mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c()c(HA)，选项D正确。答案选B。 11答案及解析：答案：B解析：试题分析:A.相同浓度的盐酸和醋酸,由于盐酸是强酸,醋酸是弱酸,所以pH醋酸的大,盐酸小。即I是醋酸,是盐酸。B.因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同,即物质的量相同。若都恰好中和,得到的NaCl是强酸强碱盐,溶液为中性,而醋酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,若要使pH=7时,则滴加的体积就要比盐酸
19、少。因此滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL。正确。C.V(NaOH)= 20.00 mL时,根据物料守恒,可得c(Cl-)= C(CH3COO-)+ C(CH3COOH)。错误。D. V(NaOH) =10.00 mL时,得到是醋酸和醋酸钠灯浓度的混合溶液。由于酸的电离大于盐的水解,所以溶液中C(CH3COO-)c(Na+) c(H+) c(OH-)。错误。 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：D解析：已知常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为Kb,pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2O+OH-。因此甲胺与氨气类似。根据(CH3NH3)2SO4溶液类似硫酸铵
20、溶液分析判断,c()c()c(H+)c(OH-),故A错误。CH3NH2是弱碱,常温下,pH=3的盐酸和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合后有大量的甲胺分子剩余,混合溶液呈碱性,故B错误。用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中,恰好完全反应时溶液呈酸性,据此分析判断应该选择甲基橙作指示剂,故C错误。根据,并结合c(CH3NH2)=c()可知,pH=14-pOH=14-3.4=10.6,故D正确。 14答案及解析：答案：C解析：Oa段反应的离子方程式为+H+= ，ab段反应的离子方程式为+H+=CO2+H2O，的物质的量最多为0.5 mol,说明原溶液中Na2CO3的物质的量
21、为0.5 mol.a点时消耗的HCl的物质的量为0.5 mol。假设ab段加入了m mol HCl，由题意可知，解得m=0.1,则b点共消耗0. 6 mol HCl,盐酸的体积为0. 6 L,生成的CO2为 0.1 mol。 15答案及解析：答案：D解析： 16答案及解析：答案：D解析： 17答案及解析：答案：C解析： 18答案及解析：答案：D解析：由HA电离方程式，可得时，的数量级为，A正确；均是温度的函数，滴加NaOH溶液过程中，温度不变，保持不变，B正确；由电荷守恒可知，m点所示溶液中:,由A项分析可知，m点时，则，C正确；n点时溶液pH3，HA的物质的量大于NaOH的物质的量，则此时溶
22、液中，D错误。 19答案及解析：答案：1.D; C; E; A; 2.防止标准液被稀释; 3.当溶液颜色由无色变浅红色,且半分钟不恢复4.0.00; 26.10; 0.1305; 5.偏低; 偏低解析：1. 中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：（B）（D）（C）（E）（A）（F）。2. （B）操作的目的是防止将标准液稀释。3. 滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点。4. 由图可知，开始为，结束时为，则所用盐酸溶液的体积为；则：。5. 滴定结束后如俯视观察滴定管中液面刻度，因滴定管的刻度在液面下方，则读数偏小，即偏小，由知，偏低。若称取一定量的固体（含少量），等质量的或固体来中和酸时，消耗的盐酸的多，则偏大，消耗酸的体积偏大，由可知，偏低。故答案为：偏低；偏低。 20答案及解析：答案：1.c; 酚酞; c点以上; 2.AD; 3.0.1050 ;4. 3.4 2.510-11mol/L解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！
