1、专题（3）氧化还原反应三1、已知:2Fe2+Br22Fe3+2Br-,2Fe3+2I-2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中,不正确的是( )A.还原性:I-Fe3+Br-B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC.当通入1mol Cl2时,溶液中已发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3来源:学.科.网Z.X.X.K2、赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。对
2、于该反应,下列说法中错误的是 ( )A.反应中Cu2S只作氧化剂B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为61C.Cu2O在反应中具有氧化性D.反应中被氧化的元素是S3、将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。气体X的成分可能是( )A.0.3mol NO2和0.3mol NOB.0.6mol NOC.0.2mol NO2和0.1mol N2O4D.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O44、工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液,再
3、通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中( )A.硫元素只被氧化B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C.每生成1mol Na2S2O3,转移4mol电子D.相同条件下,每吸收10m3 SO2就会放出2.5m3 CO25、将51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol, 这些气体恰好能被600mL 2molL-1 NaOH 溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为()A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol6、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活
4、性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是()A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂7、研究表明,大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是( )A.整个过程中O3作催化剂B.反应的方程式为O2+O=O3C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D.反应I、反应均属于氧化还原反应8、叠氮酸钠(NaN3)是汽车安全气囊的产气剂,Fe2O3是主氧化剂,NaHCO3作冷却剂,车发生剧烈碰
5、撞时,分解产生大量气体使安全气囊迅速打开,从而起到安全保护作用已知Ka(HN3)=1.810-5。下列有关说法正确的是( )A.NaHCO3的冷却原理是它发生分解,消耗体系的热量B.Fe2O3和Na反应的氧化产物是Na2O2C.等物质的量的NaN3和HN3混合溶液显碱性D.若有6.5 gNaN3分解产生N2,则转移0.9 mol电子9、将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )选项操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入3酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6(铁
6、氰化钾)溶液有蓝色沉淀10、根据下表中的信息判断,下列说法错误的是( )序号反应物产物Cl2、H2O2Cl-、Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3KClO3、HClCl2、KCl、H2OA.第组反应的氧化产物为O2B.第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2C.第组反应中生成3mol Cl2,转移6mol电子D.氧化性由强到弱的顺序为Cl2Fe3+11、硝酸工业尾气中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的处理方法有以下两种:碱液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反应原理如下:NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2;2NO2
7、+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。氨的催化氧化法,反应原理是NOx+NH3N2+H2O。现将标准状况下2.016L氮氧化合物NOx通入50mL 1.0molL-1的Na2CO3溶液,恰好反应完全,且测得反应后溶液中n()n()=41,下列说法正确的是( )A.混合气体中V(N2O4)=0.336LB.混合气体中n(NO)n(NO2) = 15C.NOx能够完全被Na2CO3溶液吸收,则x1.5D.如采用氨的催化氧化法处理,理论消耗12、向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是( )A.当0b
8、a/3 时:SO2+H2O+3ClO-=+2HClO+Cl-B.当 b=a 时:溶液的酸性明显增强C.当a/3ba时:反应后溶液中H+的物质的量:0n(H+)2b molD.当0ba/2时:SO2+H2O+2ClO-=+2HClO13、某磁黄铁矿的主要成分可看作FexS(S为-2 价),既含有Fe2+又含有Fe3+,将一定量的该磁黄铁矿与200mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不参与反应),生成4.8g硫单质、0.85mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+,则下列说法不正确的是( )A.200mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为8.5molL-1B.生成H2S气体在标准
9、状况下的体积为3.36LC.该磁黄铁矿FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为11:6D.该磁黄铁矿中FexS的x等于0.8514、有关反应14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法中错误的是( )A.FeS2既是氧化剂也是还原剂B.CuSO4在反应中被还原C.被还原的S和被氧化的S的质量之比为37D.14mol CuSO4氧化了1mol FeS215、ClO2气体是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂,使用中不产生致癌物及二次污染物。某化学兴趣小组通过下图对其吸收、释放进行研究,请回答以下问题:（1）用KClO3与Na2SO3在H2SO4酸化时制
10、取ClO2,该反应的离子方程式为_。（2） 图1 A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液,常用于ClO2的吸收稳定剂。已知ClO2被稳定剂吸收生成NaClO2,若C中淀粉KI-H2SO4溶液变蓝,_(填“能”或“不能”) （3） 已知ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍,则ClO2在将含氰废液中的CN-氧化成CO2和N2的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（4）由B向A中滴加稀盐酸即可释放出ClO2,此时C的作用是_。已知ClO2能被多种稳定剂所吸收,若将ClO2用于果蔬保鲜,图2中吸收效果较好的稳定剂是_(填“”或“”),原因是_。 （5）ClO2的“有效氯”可通过标定反应后溶液中的残氯c(Cl-)来测定。在分析化学中以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,当出现砖红色沉淀时,即指示达滴定终点。若保证溶液中c(Cl-)降为1.010-5 molL-1,则此时溶液中c()应不超过_molL-1Ksp(AgCl)=2.010-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12。
