1、2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题一化学基本概念化学计量（1）1、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4 LCH3Cl和CH2Cl2、CHC13、CCl4的混合物中所含的分子数为NAB.常温常压下，0.5NA个O2分子所占体积是11.2 LC.1 L 1 mol/L CH3COOH 溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NAD.非标准状况下，22.4 L CO2气体中所含的分子数不可能为NA2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAB0.1mol 离子中所含
2、的电子数为3.4NAC1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等D80 g硝酸铵中含有氮原子数为NA3、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温下,1L0.1molL-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性,则溶液含醋酸根离子数0.1NAB.6g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NAC.1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯分子数为NAD.某温度下,pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01NA4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.转移0.2 NA个电子使Na完全转化为Na2O2，需要氧气的体积为2.24 LB.生成6NA
3、个N-H键同时消耗3NA个HH键，即标志着反应N2+3H22NH3，达到平衡状态C.常温常压下，1.42 g Na2SO4中含有的Na+数为0.02NAD.1 mol苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应，所以1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB.40 g由H218O与D2O组成的混合物中，中子数为2 NAC.标准状况下，11.2 L HF含有0.5 NA个HF分子D.电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正
4、确的是( )A. 常温常压下，31 g P4中含PP键的数目为NAB. 常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4所含的分子数相同C. 一定条件下，6.4 g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2 NAD. 标准状况下，将22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA7、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A3g 3He含有的中子数为1NAB1L 0.1molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA8、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的
5、是( ) 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA1.0L1.0mol/L CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA 8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA 标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NA lmol C15H32分子中含碳碳键数目为14NAA. B. C. D. 9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( )A高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.
6、8NA个电子B密闭容器中，46 g NO2和N2O4的混合气体中所含分子个数为NAC标况下，22.4 L水中含有的电子数为10NA。D标准状况下，22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA10、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NAB27g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6L H2C14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NAD300mL 0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA11、NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )A.1 molOH（羟基）与
7、 l mol中所含电子数均为10NAB.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NAC.6.4 g CH4O中含有的CH键数目小于等于0.6NAD.标准状况下，2.24 L NO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子12、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:113、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是()A.某温度和压强下,22.4 L C
8、O和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2NAB.在合成氨反应中,当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时,转移的电子数为0.3NAC.1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NAD.将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为NA 14、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 25 ,1.01105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC. 11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下,11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA 答案以及解析1答案及解析：答
9、案：C解析：A项，标准状况下CH2C12、CHC13、CCl4呈液态，错误；B项，常温常压下，0.5NA个O2分子所占体积不是11.2 L，错误；C项，根据物料守恒可知，n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=1 mol/Ll L=1 mol，两者数目之和为NA，正确；D项，在温度和压强的双重影响下，非标准状况下，22.4 L CO2气体中所含的分子数可能为NA，错误。 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：C解析：A项，Na完全转化为Na2O2，氧元素化合价的变化为0-1，转移0.2NA个电子，需要标准状况下氧气的体积为2.24 L，但题中未指明
10、气体所处状况，无法确定体积，错误；B项，生成6NA个N-H键（即2 mol NH3）的同时消耗3NA个H-H键（即3 mol H2），体现的都是正反应方向，与是否达到平衡状态无关，错误；C项，Na2SO4为离子晶体，常温常压下为固体，1.42 g（即0.01 mol）Na2SO4中含有的Na+数为0.02NA，正确；D项，苯分子中不存在碳碳双键，错误。 5答案及解析：答案：B解析：A项，常温下，铝片遇浓硫酸钝化，故2.7 g铝失去的电子数小于0.3NA，错误；B项，H218O与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，则4.0 g由H218O与D2O组成的混合物的物质的量为4.0 g/20 g/m
11、ol=0.2 mol ,一个H218O分子含有10个中子，一个D2O分子也含有10个中子，所以0.2 mol混合物所含中子数为2NA，正确；C项，标准状况下氟化氢不是气体，错误；D项，粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，所以电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解铜的质量小于32 g，错误。 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：B解析：A.羟基不显电性，故1 mol羟基中含9 mol 电子即9NA个，选项A错误；B.根据2H2O
12、 + 2Na2O2=4NaOH + O2可知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反应的水的物质的量为1 mol,生成的氧气的物质的量为0. 5 mol，转移的电子0. 5 mol2=l mol,即NA，选项B正确；C. 6.4 g CH4O物质的量为0. 2 mol，l个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个CH键，1个OH 键，所以0.2 mol甲醇分子中CH键数目等于0. 6 NA，选项C错误；D. NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2. 24 L混合气体即0.1 mol混 合气体中氧原子的个数介于0.2 NA到0.4 NA之间， 选项D错误。 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：C解析： 14答案及解析：答案：B解析：
