1、高考资源网（） 您身边的高考专家安徽省无为县大江、开城中学2012届高三上学期联考化学试题(满分：100分 时间：100分钟 ) 可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Mg：24 Cu:64 Fe：56 第卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1我国许多地方出现“红眼病”，俗称的“红眼病”是传染性结膜炎，又叫暴发火眼，是一种急性传染性眼炎。它是通过接触传染的眼病，下列叙述不正确的是（ ）A预防红眼病必须抓住消灭传染源、切断传播途径和提高身体抵抗力三个环节B注意个人卫生，不接触患者用过的毛巾
2、，不用脏手揉眼睛，勤剪指甲，饭前便后洗手C红眼病患者应用抗生素或抗病毒眼药水点眼D治疗红眼病可95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒2下列变化中不属于氮的固定的是（ ）A豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3B闪电时，空气中的O2 和N2化合成NOC工业上将NH3与CO2在高温高压下制成CO(NH2)2D工业上用N2和H2合成NH33同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（ ）A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同4下列说法正确的是（ ）A光导纤维的主要成份是硅B常用氢氧化钠溶液来刻蚀玻璃C制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石
3、英D实验室用塑料瓶保存氢氟酸(HF)5下列替代过程合理的是（ ）A医院用BaCO3 代替BaSO4 作“钡餐”B家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO36下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）7下列各组溶液中，可能大量共存的离子有 （ ）A.含有大量 Ba2+的溶液中： HCO3-、 Ag+、 Fe3+、 Cl- B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-C.由水电离的c (OH- ) = 10-14molL-1的溶液中：CH3C
4、OO-、C6H5O-、Na+、K+D.加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH4 +、 Na+、 NO3- 、Cl-8下列说法正确的是（ ）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存C欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶D氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl9标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO3，则原混合气体中H2的物质的量为( )Aa/2 mol B(
5、a/22.4b) molC(a/22.4b/2) mol Db/2 mol10实验室里常用“碘锤”的玻璃仪器做碘的升华实验，该仪器为两头密封的玻璃窗，中间带有一根玻璃短柄。用此仪器进行有关实验时，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是（ ）ANH4Cl受热分解的实验B无水CuSO4与胆矾的互变实验C白磷和红磷（已经抽出O2）在一定温度下相互转变的实验DKMnO4受热分解的实验11、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）过量的Fe与Cl2反应； Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸； Fe和Fe2O3的混
6、合物溶于盐酸中。A只有 B只有 C只有 D全部12由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 ( )A该混盐具有较强的氧化性B该混盐中氯元素的化合价为1和1价C该混盐与盐酸反应产生1mol Cl2时转移1mol电子D该混盐的水溶液显酸性13 LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是（ ） ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol B1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3
7、mol电子 CLiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2 DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂14下列离子方程式正确的是（ ）AFeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3+S22Fe2+SB将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O22H218O4Na+4OH18O2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42完全沉淀： NH4+Al3+2SO422Ba2+4OH Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+CO2+H2O = 2C6H5
8、OH+CO3215等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（ ）A. 341 B. 3 32 C. 673 D. 6 9016.将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量及硝酸物质的量分别为( )A4.32 g0.02 mol B4.68 g0.16 molC5.36 g0.18 mol D6.38 g0.2 mol17.有F
9、e、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取混合物 26g与足量稀硫酸作用，产生112L H2（标准状况），则混合物可能的组合方式最多有( )A2种 B3种 C4种 D5种18将下列四组物质Wg分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足量Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于W g的是( )AC4H8O2 BC6H12O6CC2H4O3 DH2和CO的混合气体无为县大江、开城中学2012届高三联考班 级 姓 名 考 场 座位号 密 封 线 内 不 要 答 题化 学 试 卷(满分：100分 时间：100分钟 )请将第I卷选择题答案填入下表中！题号123456789答案题号10111213141516
10、1718答案第卷 非选题（共46分）19（6分）氰（CN）2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2强。（1）下列有关反应方程式不正确的是 （填选项标号）。A（CN）2和NaOH溶液反应：（CN）2 + 2OH= CN+ CNO+ H2OBMnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN Mn（CN）2 + （CN）2 + 2H2OC向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN = 2KI + （CN）2D在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br= 2Cl+ Br2（
11、2）处理含CN（其中C为+2价）的工业废水常用ClO氧化，生成的CNO，反应的离子方程式如下：aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：方程式中e : f的值为 （填选项标号）。A1 B1/2 C2 D不能确定若d=e=1，则b= 。若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况的体积是 。20.（9分） 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；
12、C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1） 写出化学式：A_ B_ D_ （2） E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）_ （3） 将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。（4）在100mL0.1molL-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol 21.（9分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某
13、学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_ _。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式： 。若要确认其中有Fe2+，应选用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.
14、33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。22（12分）小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：（1）写出甲中反应的离子方程式： ；乙中的现象是_ 可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_ 可证明NO的还原性。（2）实验前丙中充满水的作用是 _ （用反应方程式和简要文字回答）。（3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_ 。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？_ 。（简要回答出原理和现象即可）23.（10分）为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉
15、溶液中。下图是本实验所需的仪器和药品：图中A.B.C.D.E.F分别表示玻璃导管或仪器接口。请回答下列问题：（1）气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各接口的字母符号）；D从E处插入烧瓶后，_接_，_接_。（2）写出制备的反应方程式：_ 。某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量MnO2反应制得到的总小于（标况下）为什么？_ （3）实验完成后，装置中的溶液为_色，再向其中滴加足量溶液颜色是否褪去？_（填“是”或“不是”），装置中NaOH溶液的作用是：_ .(4)工业上，可用制备漂白粉，请写制备漂白粉的离子反应方程式：_ _ 。高三化学参考答案一、选择题（318=54分
16、）题号123456789答案DCADBBCCC题号101112131415161718答案DCDACABCA19（6分） （1）CD（2分）；（2） B（1分）； 6（1分） 1.12L（2分）20. (9分）（1） Na2CO3 Ba(OH)2 AgNO3 （各1分）（2）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （2分）（3）c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）（CO32）（2分） （4） 0.01mol （2分）21.（9分）（1）铁表面被钝化（1分）（2）Fe+2H+Fe2+H2（1分） Fe+ 2Fe3+3Fe2+ （1分） d（2分）SO2+Br2+2
17、H2O 2HBr+H2SO4（2分） 66.7%（2分）22.(12分）（1）Cu4H2NO3-=Cu22NO22H2O（2分） 溶液变浑浊（1分）有红棕色气体生成（1分）（2）3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并用排水法收集NO（3分）（3）NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊（2分） 可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性（3分）23 .(10分） （1）（2分）F.B.A.C（2）（2分）浓盐酸随着反应的进行浓度变稀后，将不再反应, 浓盐酸具有挥发性。（1分）（3）（3分）蓝 是 吸收剩余的Cl2（4）（2分）- 9 - 版权所有高考资源网
