1、大石桥二高中2015-2016学年度下学期期中考试高二化学试卷时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H = 1；C=12；O = 16； Al=27； Cl=35.5； Fe=56; Cu=64 ；Ag = 108第I卷（60分）一、选择题（共20 小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是()电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型A B C D2下列说法正确的是()A.s能级的能量总小于p能级的能量B.2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子云比1s的多C.当电子排布在同一能级
2、的不同轨道时，电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋状态相反)，然后再占据其他原子轨道D.nf能级中最多可容纳14个电子3下列图示中纵坐标表示元素的电负性数值，模坐标表示同一主族的5种元素的原子序数的是() A B C D4下列有关表述错误的是()AIBr的电子式为BHClO的结构式为HOClCHIO各原子都满足8电子结构D共价化合物内部可能有极性键和非极性键5下列分子或离子中，不含孤电子对的是()AH2O BH3O CNH3 DNH6某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中
3、正确的是()ACl和NH3分子均与Pt4配位B该配合物可能是平面正方形结构C配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位7下列指定微粒的数目相等的是（ ）A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D等质量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数8下列说法正确的是()A2 molL1 KCl溶液与1 molL1 K2SO4溶液混合后，c(K)为2 molL1B120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC22.4 L HCl气体溶于水制成1
4、 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 molL1D把5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%9设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A78 g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B25 时，1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na的数目为0.02NAC常温常压下，28 g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为NAD标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA10下列关于物质分类的正确组合是（ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHC
5、H3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO311下列说法中不正确的是（ ）将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A B C D12在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） A Mg2+、Ca2+、HCO3、Cl B Na+、AlO2、Cl、SO42C K+、Fe2+、SO42、Br- D Fe2+、Ca2+、Cl、N O3 13下列离子方程式正确的是（ ） A
6、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO+2OH-=CaCO3+CO+2H2O B向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO C用稀硝酸溶解氢氧化亚铁： Fe(OH)2+2H+=Fe2+ +2H2O D漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO14汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()。A生成42.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD
7、被氧化的N原子的物质的量为1.25 mol15化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有（ ） 氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；淀粉溶液遇单质碘变为蓝色； 向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；新制氯水久置后变为无色； 无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。 A2个 B3个 C4个 D5个16在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）A用50mL 12 molL1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B向100mL 3 molL1的硝酸中加入5.6g铁C将1g铝片投入20mL 18.4 molL1的硫酸中D常温常压下，0.1mol
8、氯气通入1L水中反应17下列有关金属的说法中正确的是（ ） 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 A B C D18地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是()AH2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同B电解一定量的DO时，阴、阳两极所得气体的质量之比
9、约为29C18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为23DHO、HO、HO互为同位素，都能与金属钠发生反应19短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物20下列变化需克服相同类型作用力的是 ()A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的气化第卷（40分）二
10、、填空题（本题3小题，共40分）21 若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体（NO和NO2的混合物）5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量为 ，所得气体的平均相对分子量为 。22.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式为_。(2)
11、B元素在周期表中的位置为_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D原子的电子排布式为_，D-的结构示意图是_。23X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_(用元素符号表示)。(2)由
12、X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_。 (4)由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H(相对分子质量为392)，1 mol H中含有6 mol结晶水。对化合物H进行如下实验：a取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取H的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。H的化学式为_。已知10
13、0 mL 1 molL1的H溶液能与20 mL 1 molL1 KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应，写出该反应的离子方程式_。2015-2016学年度下学期期中考试高二化学试卷参考答案一、选择题（共20 小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1解析：阴极射线的发现、粒子散射实验、氢原子光谱的发现和研究，对揭示原子内部结构的奥秘具有极为重要的作用。道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等人提出的原子结构模型对人类探索物质结构作出了巨大的贡献。原子结构模型的演变过程可以表述为：道尔顿原子学说汤姆生“葡萄干布丁”模型卢瑟福核式模型玻尔电子分层排布模型量子力学模型。答案：C2解析：同一能层中，s能级
14、的能量小于p能级的能量，不同能层就有可能s能级(较高能层)的能量高于p能级(较低能层)的能量，A错误；2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子在离原子核较远的区域出现的概率比1s的电子大，B错误；当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占据不同的原子轨道而且自旋状态相同，C错误；nf能级有7个原子轨道，每一个原子轨道最多容纳两个电子，D正确。答案：D3解析：同主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸引力减小，元素的电负性减小，即同主族随原子序数的增大，电负性减小，选项中符合变化规律的为B中所示图像。答案：B4解析：I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定
15、结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为HOCl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D正确。答案：C5 D6解析：在PtCl42NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，经强酸处理无NH3放出，说明Cl、NH3均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，Cl和NH3分子均与Pt4配位，C、D错误，A正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6，则其空间构型为八面体形，B错误。答案：A7B 8A 9C 10D 11
16、D 12C 13B 14C15C 解析氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色，错误；向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为血红色，错误；16B 17A 18B 19D 20A二、填空题（本题3小题，共40分）21（每空5分）0.65mol 41.222【解析】根据题中信息可推出A为Na， B为Al，C为N，D为Cl。(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期A族，Na+与Al3+核外电子排布相同，核电荷数Al3+大于Na+，故r(Al3+)r(Na+)。(3)C为N，其轨道排布式为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道
17、呈哑铃形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为Ne3s23p5，Cl-的结构示意图为。答案： (1)1s22s22p63s1（2分）(2)第3周期A族小于（每空2分）(3) （2分）3p哑铃（每空1分）(4)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5（每空2分）23（每空5分）答案(1)SNOH(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)SO2H=H2OSO2或HSOH=H2OSO2(4)(NH4)2Fe(SO4)26H2O5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O解析根据题意，X为H，由H与Y、Z、W分别形成电子数相
18、等的三种分子知，Y为C，Z为N，W为O，N为S，M为Na。(2)H、N、O、S可组成强酸HNO3或H2SO4，其中HNO3可与Cu反应。(3)H、N、O、S可组成NH4HSO3或(NH4)2SO3。(4)H2C2O4形成的酸为HOOCCOOH，与KOH反应呈酸性的方程式为HOOCCOOHKOHH2OHOOCCOOK，HOOCCOOK呈酸性，所以离子浓度大小顺序为c(K)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)。(5)H中含有Fe2，含有SO，含有NH，NH、Fe2、SO所组成的化合物中元素化合价的代数和为0，应有2个NH、1个Fe2，2个SO，所以H的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O。，离子方程式为5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。
