1、成都外国语学校高2013级高二下学期期末考试化学试卷命题人：黄尧试题分第卷和第卷两部分。满分100分，考试时间100分钟注意事项：1答题前，考试务必先认真核对条形码上的姓名，学号和座位号，无误后将本人姓名、学号和座位号填写在相应位置，2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；3答题时，必须使用黑色签字笔，将答案规范、整洁地书写在答题卡规定的位置上；4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；5考试结束后将答题卡交回，不得折叠、损毁答题卡。可能用到的相对的原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:3
2、5.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 I：127 Ba:137 Cr:52第卷 选择题(共60分)单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1106m）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）。下列与PM2.5相关的说法不正确的是A.大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量B.灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关C.空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体D.PM2.5含有的铅、镉
3、、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2.下列有关化学用语表示正确的是A.H2O2的电子式：B.NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4=NaHSO42C.Ca2的结构示意图为 D.淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O3.下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是A.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B.二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫C.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基
4、橙试液显红色的溶液中：Na、NH4、I、NO3B.含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42C.由水电离出来的c(H)=11013 molL1的溶液中：K、CO32-、Cl、NO3D.常温下，=0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32、NO35.A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是A.原子半径：DCBAB.B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高C.A与D可形成化合物AD，1mol该物质可与水反应转移的电子为NAD.由
5、A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键6.下列离子方程式书写正确的是A.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)3 3Mg2B.用醋酸除去水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2C.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I4HNO3=I2NO2H2OD.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClOSO2H2O=2HClOSO327.关于下列各装置图的叙述中，错误的是 A.装置用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B.装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C.装置可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物D.装置可用于干
6、燥、收集氨气、并吸收多余的氨气8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H的数目为103NAB.电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.1NAC.标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3NA9.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO合成CH
7、3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%丙ABt/t1 t2S/g10.关于下列各图的叙述中正确的是能量反应过程2 mol H2(g)1mol O2(g)2 mol H2O(g)H=-483.6 kJmol-1甲丁V(H2O)/mLpHHAHBv(消耗)ANO2N2O4乙c/molL-1A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B.乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t
8、2时，溶质的质量分数BAD.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH11两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O726I14H2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为 A BC D12下列说法正确的是 A在由水电离产生的氢离子浓度
9、为1013 molL1的溶液中，Ca2、K、Cl、HCO3- 四种离子能大量共存 B常温下，将0.2 molL-1某一元碱ROH溶液和0.1 molL-1HCl溶液等体积混合， 混合后溶液pHc（R+） C反应2N2H4（l）N2（g）2H2（g）H50.6 kJ /mol,只在高温下自发进行 D已知MgCO3的Ksp=6.8210-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有 c（Mg2+）=c（CO32-） ，且c（Mg2+）c（CO32-）=6.8210-6 13下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(I)0.1 molL1的溶液中： Na、Fe3、ClO、SO42B由水电离产生的c
10、(OH)11010 molL1的溶液中：Ba2、K+、NO3、BrC0.2 molL1NaHC2O4溶液中：Ca2、Na、OH、ClD加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl 14下列方程式正确的是( )A硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42= BaSO4B硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3+NO+5H2O 15下列各组离子，在溶液中能大量共存
11、、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( ) A.Ba2+ 、NO3-、NH4+、Cl- B. Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2- C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3- D. Mg2+ 、NH4+、SO42-、K+16.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl 17在浓盐酸中H3A
12、sO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ()氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl是氧化产物A BC D18.t时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t，析出2.5g晶体，再蒸发掉10g水，恢复至t，析出7.5g晶体。下列说法中不正确的是A、t时原溶液是不饱和溶液B、若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7gC、t时，A的溶解度为75gD、原溶液中A的质量分数为40%19.下列说法不正确的是A.已知4HC1(g)O2(
13、g)=2H2O(g)2C12(g)能自发进行，则该反应：H0，S0B.常温下0.1molL1CH3COOH的pH为2.88，可以说明CH3COOH为弱电解质C.其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变D.铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用，且防腐原理是相同的20.下列离子方程式书写错误的是：A、酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应：2MnO4- +5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2+8H2OB、KI溶液和KIO3酸性溶液反应： 5I- + IO3- + 4H+ = 3I2 + 3H2OC、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应： S2O
14、32- + 2H+ = SO2 + S + H2OD、 电解饱和食盐水： 2Cl- + 2H2O 2OH- + H2 + Cl2 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。21.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图： 氨甲环酸 氨甲苯酸下列说法错误的是A.氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应C.氨甲环酸、氨甲
15、苯酸中各有5种不同的氢原子D.氨甲苯酸属于芳香族-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物22.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是A加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42B通入Cl2后溶液变黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则原溶液中一定有IC加入盐酸生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32D加入NaOH溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中有NH4+23.实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是选项实验现象解释或结论A将SO2通入Ba(NO3)2溶液中溶液变浑浊并产生
16、气体生产BaSO4沉淀和NO气体B向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水未见白色沉淀生成的三溴苯酚又溶于苯中C点燃CO还原Fe2O3后的尾气气体未能燃烧CO已充分反应完全D取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液溶液变红不能说明X溶液中是否含有Fe224.下列说法正确是A.某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H)c(Na)=c(OH-)c(HA)c(A2)B.一定量(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得酸性溶液中：c(NH4)2c(SO42)C.物质量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.01
17、 mol/LD.物质量浓度相等NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中c(NH4)：25.在2L密闭容器内，按物质的量之比为2:1投入NO 和O2。某温度下发生如下反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0150.0120.0100.0100.010下列说法不正确的是A.在02s内，v(O2)=0.002molL1s1B.在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大C.5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020moln(NO2)0.040molD.5s后，
18、向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动第II卷 非选择题(共40分)26（10分）某强酸性溶液X可能含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子(M)是_，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是_。(2)沉淀I的化学式为_，气体F的电子式为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、
19、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式_。(5)假设测定A、F、I均为0.1 mol,10 mL X溶液中n(H)0.4 mol，当沉淀C物质的量大于0.7 mol时，溶液X中还一定含有_。27.(8分)有机物A()是一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B( )通过以下线路合成：(1)F的分子式为 。A的核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中会出现 个峰。(2)由C生成D的反应类型为 。E的结构简式为 。(3)有机物G是B的同分异构体，G的结构具有以下特征：属于芳香族化合物；苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；可以发生银镜反应。则G的结构可能有 种。(4)已知一个碳原子
20、上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。试写出由C的一种同分异构体制备H（）的合成线路图。合成流程图示例如下：28.(8分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO47H2O )。(1)若用98%1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1： 。(2)为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224 mL(标准状况)气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2的物质的量为0.14 mol(不含Fe3)。则该样品中Fe2离子的氧化率
21、为 。(3)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2的标准溶液。现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO45Cu2S44H=10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H=5Cu25SO26Mn214H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4Fe2HMn2Fe3H2O（未配平）V的取值范围为 ；若V=35，试计算混合物中CuS的质量分
22、数。(写出计算过程)29.(14分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上) C KMnO4 H2SO4 CO2 MnSO4 K2SO4 H2O(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
23、时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验1中以v(CO2)表示的反应速率为_ (取小数二位，下同)。该反应为_ (填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K=_ 。(3)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(g) H=1275.6 kJmol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H=566.0 kJmolH2O(g)=H2O(l) H=44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_ _。A甲醇、K2CO3溶液O2导管惰性电极惰性电极(4)某实验小组依据甲醇燃
24、烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 则该电池负极的电极反应为_ 。(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_ _。参考答案第卷 选择题(共60分)DCADC ACBBD CBBDD BA(18ABCD)DB BC BD C BC AB 第II卷 非选择题(共40分)26、Al3、NH4、Fe2、SO24Fe3、Cl取少量X溶液于试管中，加入
25、几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl(2)Al(OH)3HH(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)3ClO2Fe(OH)34OH=3Cl2FeO5H2O(5)Fe327.(1)C11H15NCl2 8(2)取代反应 (3)9(4)28.(1)4.6(2)16.7%（1/6）(3)25V50 60%29.(1)5、4、6、5、4、2、6(2)0.13mol/(Lmin) 放 0.17(3)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H442.8 kJmol (4)CH3OH6e7CO322H2O=8HCO3- (5)5.6105mo1/L版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
