1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题九考点二弱电解质的电离平衡（1）1、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )ApH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B物质的量浓度相等的(NH4)2CO3溶液与(NH4)2SO4溶液中的物质的量浓度C相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸与10mL0.1mol/L的醋酸中的H+物质的量D将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积2、25时不断将水滴入的氨水中,下列图像变化合理的是( )A. B. C. D. 3、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-
2、5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13则下列说法中不正确的是（）A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变4、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( )pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和B、两溶液相比，两者的kw相同C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一
3、定为：c()c(Cl)c(H+) c(OH)5、常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A常温下：Ka(HB)Ka(HC)BHC的电离度：a点c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D.图乙中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)9、25 时,将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A.a、b两点:c(X-)c(Cl-)B.溶液的导电性:a0.01mol/LD.溶液体积稀释到10倍,HX溶液的pHc(CH3
4、COOH)11、室温下都为9的氨水和氢氧化钠两种溶液下列说法不正确的是（ ）A 两溶液中相等 B 两溶液中水的电离程度相同C 两溶液分别加水稀释1000倍，稀释后前者,后者D 等体积的两溶液分别与0.01的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：12、一定温度下,在冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.a、c两点pH不同B.向c溶液中加水,溶液中所有离子浓度都减小C.误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏小D. b点大于c点13、羟氨NH2(OH)为一元弱碱(25时电离常数）其电离方程式为NH2OH+H2ONH3OH+OH-。在25时，用
5、 0.l0mol/L 盐酸滴定 20mL 0.10mol/L NH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数-lgc水（H+）与盐酸体积(V)的关系如图所示。（已知:lg3=0.5)下列说法中错误的是（ ）Aa点对应溶液的pH= 9.5Bd点溶液中有2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)=c(Cl-)Cc点溶液中存在的离子反应：NH3OH+H2O NH2OH+H3O+Db点对应的溶液中有：c(NH3OH+)c(Cl-)14、25 时,在20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )A.在C点
6、:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C.在A点:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)15、常温下,将pH均为11,体积均为的AOH和BOH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如下图所示。下列说法不正确的是()A.碱性强弱:AOHBOHB.OHB. 水的电离程度:a=bcC.稀释相同倍数时:c(A+)c(B+)D.中和盐酸的能力:a=b B. E. = F. = G. = (1)当它们pH相同时,其物质的量浓度关系
7、是_(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是_(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为_(4)体积和物质的量浓度相同的、三种溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后的溶液呈中性,所需烧碱溶液的体积关系为_(5)当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为_(6)当它们pH相同、体积相同时,同时加入锌,则开始时反应速率_,若产生相同体积的气体(相同状况),所需时间_(7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后,pH关系为_17、25时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.710
8、5K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：1.CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。2.同浓度的CH3COO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。3.常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母，下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(H) E. 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。4.体积为10mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数_(填“大于”“等于”或
9、“小于”)醋酸的电离常数。5.H浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)。反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BAA中有锌剩余B中有锌剩余18、现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题:1.常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定增大的是( )A.c(H+) B.c(H+)/c(H3OOH) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)2. 取10mL乙溶液
10、,加入等体积水,醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。3.取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)_V(乙)(填“”、“”或“=”)。4.已知25时,两种酸的电离平衡常数如下: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数K1 1.811-5 4.310-7 3.010-8 K2 5.610-11 下列四种离子结合H+能
11、力最强的是( )A. B. C.ClO- D.CH3COO-5.常温下,取甲溶液稀释100倍,其pH=_;取99mL甲溶液与1rnL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化),恢复至常温时其pH=_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：C解析：加水稀释氨水时，溶液中氢氧根离子浓度下降，溶液pH减小，随着稀释的进行，溶液pH趋近于7,但不可能小于7,溶液始终显碱性，故A错误；弱电解质溶液的浓度越小，溶液中弱电解质的电离程度越大，随着水的加入，的电离程度始终增大，故B错误;随着水的加入，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力下降，故C正确；弱电解质的电离平衡常数只与
12、温度有关，稀释过程中，温度不变，的不变，故D错误。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：C解析：ab段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故A错误；cd段，醋酸浓度增大，c(H)增加，醋酸电离程度减小，故B错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故C正确；d点时，c(H)c(
13、Na+)c(H+)c(OH-),故A项正确；B、B点时溶液pH等于7，为中性，c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+)，故B项正确；C、在A点是20mL0.1molL-1NaOH溶液和10mL0.2molL-1醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应为:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故C项不正确；D、在C点，由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D项正确。考点:考查盐类的水解、离子浓度大小比较点评:题考查了盐类的水解、离子浓度大小比较，难度中等。解题的关键是掌握好酸碱的反应时量的关系，并根据酸碱的量来分析溶液中离子浓度的大小。 15答案及解析：答案：D解析： 16答案及解析：答案：(1)A; (2)A;(3)H; (4)B; (5)E;(6)C; F;(7)F解析： 17答案及解析：答案：1.CH3COOHH2CO3HClO2.ClOCH3COO3.A;ABCE4.大于5.解析： 18答案及解析：答案：1.BD;2.向右;减小;3.;4.B;5.4;10解析：
