1、绝密启用前安顺市平坝第一高级中学2019-2020学年第一学期第一次月考高二化学试卷 命题时间：2019年09月注意事项：1.答题前考生务必将自己的姓名，准考证号填涂在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.考试结束后，将答题卡交回。 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求
2、的。）1下列说法不正确的是()A化石燃料不一定在任何条件下都能充分燃烧B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低2氢气是人类最理想的能源。已知在25、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A 2H2O2=2H2O H142.9 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6
3、kJmol13已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H3 571.6kJ。下列说法错误的是( )A2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量B2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量C2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量D2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ4某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应 B三种化合物中C最稳定CA与C的能量差为E4 DAB反应，反应条件一定要加热5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
4、()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha,2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abC已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD已知P(白磷，s)P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定6下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b（虚线）曲线进行，可采
5、取的措施是（）A减压 B加大X的投入量 C加入催化剂 D升高温度7已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH (l)+2O2 (g) = 2CO2 (g)2H2O (l) H1870.3 kJmol-1（2）C (s)+ O2 (g) = CO2 (g) H2-393.5 kJmol-1（3）H2(g) +O2(g) = H2O (l) H3-285.8kJmol-1则反应2C (s)+2H2 (g) +O2 (g) = CH3COOH (l)的H为()A-244.15 kJmol-1 B-488.3 kJmol-1 C+488.3 kJmol-1 D+244.15 kJmol-18根据以下3
6、个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q39在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（ ）A3A+2B4C B2A+3B6C C3A+2BC D2
7、A+3B4C10对于反应 2A23B22C 来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）Av(B2)=0.8 mol/ (Ls) Bv(A2)=0.4 mol/ (Ls)C . v(C)=0.6 mol/ (Ls) D v(A2)=0.7 mol/ (Ls)11已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是()。A. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B. 加入催化剂有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间C. 增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小D. 升高温度，正反应速率增大，平衡常数增大12在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B
8、(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ）A体系压强不变 B单位时间消耗n molA,同时生成2nmolCCA的转化率不变 D容器内气体密度不变13在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)H=-akJmol-1(a0)，下列说法正确的是()A容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态D降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小14.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是()选项事实结论A工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧增大反应
9、物的接触面积，加快化学反应速率BA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入MnO2，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率C其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快D一定条件下：H2(g)I2(g) 2HI(g)达到反应平衡，缩小体积颜色加深c(I2)增大，I2物质的量增多A. A B. B C. C D. D15.将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小一半容积,体系重新达到平衡,下列说
10、法不正确的是( )A.平衡常数减小 B. BaO的量减小C. BaO2的转化率减小 D. 气体的平均摩尔质量不变16.在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L(?),（P1T2）此反应符合下图,下列叙述正确的是:A. 正反应放热 ，L是气体 B. 正反应放热 ，L非气体C. 正反应吸热 ，L是气体 D. 正反应吸热， L非气体第II卷（非选择题 共52分）17(12分) 实验室利用如图装置进行中和热的测定，取50mL 0.50 mol/L 盐酸、50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应， 请回答下列问题：（1）该装置还缺少的玻璃仪器为 _，若做1次完整的中
11、和热测定实验，则温度计需使用_ 次，（2）倒入NaOH溶液的正确操作是_。A一次迅速倒入B分三次少量倒入 C沿玻璃棒缓慢倒入（3）下列操作使测得中和热偏小的是_ A测量酸的温度后没有清洗温度计 B.在量取盐酸时仰视读数C. 使用铜棒搅拌反应液 D.将盐酸的体积量取为52.0mL18(12分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：反应的热化学方程式为_。（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：NN键的键能是948.9 kJmol1，HH
12、键的键能是436.0 kJmol1，NH键的键能是391.55 kJmol1，则N2(g)+H2(g)NH3(g) H=_。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) H1=393.5 kJmol1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H2=571.6 kJmol1；2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)H3=2599 kJmol1。298 K时反应2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓变：H=_。（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下： 4Al(s)+3O2(g) 2Al
13、2O3(s) H1；4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H2。下面关于H1、H2的比较正确的是_。AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D无法计算19（14）.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)2C(g)，反应进行到4s末到达平衡，测得A为0.4mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则：(1)用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为_ mol/(Ls)；(2)反应达平衡时，A的转化率为_%.恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) xC(g)2D(s)，2 min
14、时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 molL1。(3)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(4)x_。(5)下列各项不可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。A压强不再变化B气体密度不再变化CA的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1DA的百分含量保持不变20.（14分）已知：A（g） 2B（g）C（g）+2D（s），经测定，在不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350 K3015.7812.5（1）该反应为_反应(填“吸热”“放热”)平衡常数K的表达式为K=_（2）假设该反应在恒容绝热的密闭容器中进行，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是_；容器中压强不变 混合气体中c(A)不变 正(B)逆(A) 容器内温度不变 容器中混合气体的密度不变 c(A):c(b):c(c)=1:2:1A.除以外 B. C. D. （3）欲提高B的转化率并加快化学反应速率，下列措施可行的是_。（填字母）a在恒压下中再充入He b在恒容下再充入Hec改变反应的催化剂 d升高温度 （4）若某温度下，该反应达到平衡时测得反应物与生成物的浓度为c(A)=0.4molL1、c(B)=0.4 molL1、c(C)=0.8 molL1, 则此时的温度为_；
