1、高一化学试题 命题人：王星峰 审题人： 周美球 一、选择题：(包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1、现有5种微粒，它们分别是，则它们所属的元素种类有A2种B3种C4种D5种2、据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是（ ）AN5和N2互为同位素B18O2的摩尔质量为36C原子半径：N18OD2N55N2是化学变化3、下列变化过程需要吸收能量的是（ ）A2H2O22H2OBN2NN CClClCl2DCaOH2OCa(OH)24、已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。 AX的能量一定高于M BY的能量一定
2、高于N C. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 DX和Y的总能量一定高于M和N的总能量5、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（ ）A生右灰作为干燥剂吸水B固体碘的升华C氯化钠的熔化D酒精溶解于水6、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )A35Cl原子所含质子数为18 B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D 35Cl2气体与H2燃烧是吸热反应7、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A
3、N2BBF3CPCl5DHCl8、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为118的元素中，满足上述关系的元素共有（ ） A3对B4对C6对D5对XYZXYZ9、右图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（ ）AX、Y、Z三者均为金属元素BY与Z只能形成一种共价化合物CX、Y、Z三者核外电子数之和为40DX与Y、Y与Z均可形成离子化合物10.根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）。A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性
4、很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是有色有毒的气体，比H2S稳定11、下列各组中属于同位素关系的是（）。A4019K与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨 12、下各各微粒半径依次增加的是（ ）ACs、K、Mg、Al3BCa2、K、Cl、O2CF、F、Cl、BrDAl、Al3、Mg、K 13、下列各组中的性质比较，不正确的是（ ）A. 还原性： F-Cl-Br- B.酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D.稳定性：NH3PH3SiH4 14、在一定条件下发生如下反应，RO3+5R+6H+=3R2
5、+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（ ）AR的氢化物的水溶液属于强酸BR的最外层电子数为5C中的R只能被还原DR2在常温常压下一定是气体 15、已知钡的活泼性介于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（ ） A钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B钡可以从氯化钠溶液中置换出钠C钡可以从冷水中置换出氢D在溶液中钡离子可以氧化金属锌16、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（ ）AX2YZ4BXYZ3CX3
6、YZ4DX4Y2Z7二、填空题（每空2分，共46分） 17动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白
7、色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论)实验内容实验现象（填AF） ， ，(4)此实验的结论： 。18、五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。（1）五种元素中，金属性最强的元素是 ；（写元素名称）
8、，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。（2）写出元素在周期表中的位置 ，其单质可在工业上与氢氧化钙溶液制漂白剂，写出其反应的化学方程式 。（3）元素与形成最高价氧化物的电子式 ，结构式 ；（4）在表中画出金属与非金属分界线，在分界线附近易寻找 材料。19、断开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol NN键分别需要吸收的能量为436KJ、391KJ、946KJ，求：（1）1mol N2完全反应生成NH3需 （填“吸收”或“放出”），能量 KJ（2）1mol H2完全反应生成NH3需 （填“吸收”或“放出”），能量 KJ20、有以下物质：NaOH Na2O2 HClO MgCl2
9、K2SO4 Ne（用序号做答）（1）只含有离子键的是 ；（2）没有化学键的是 ；（3）既有离子键，又有非极性共价键的是 ；（4）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是 。21、已知X、Y、Z、W是短周期内的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Y、Z在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。（1）请写出元素符号W ；（2）W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应，该反应的化学方程式： 。（3）这四种元素组成原子个数比为：8：2：4：1的化合物，该化合物与足量的氢氧化钡溶液共热反应的离子方程
10、式为： 。（4）Y元素的最高价氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物可以反应，写出该反应的的化学方程式 。三、计算题（共1小题，6分）22某元素R的最高正价与负价的代数和为4，且该元素在其气态氢化物中的质量分数为94.1%，且核内质子数等于中子数，请推出该元素。安福二中高一下学期第一次月考化学答题卷一、选择题：(包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)题目12345678答案题目910111213141516答案二、填空题（每空2分，共46分）17（1）（2） （3）实验内容实验现象（填AF） ， ，（4）此实验的结论： 。18、（1），（2） ，（3），（4）19、（1），（2），20、（1）（2）（3）（4）21、（1）（2） （3） （4） 三、计算题（共1小题，6分）22
