1、化学平衡知识点复习常考知识点：化学反应速率与化学计量数的关系；化学平衡状态的判断；化学平衡的移动原理；有关化学平衡的计算等效平衡问题。化学反应速率、物质浓度与时间、温度、压强的关系图象；化学平衡在生产、生活中的应用。2、反应混合物中各成分浓度为定值。1、定义：一定条件下，等:V正反应=V逆反应 0动态平衡：V正反应=V逆反应4、同：只要换算后条件同，平衡等效。3、变：条件改变(C、T、P)，平衡可移动。知识点1 化学平衡的概念及特征专题1：平衡标志的判断直接标志：V正=V逆各组分的m、n不变（单一量）通过含量：各组分的(或及)不变通过浓度：各组分的浓度不变间接标志 通过复合量，如摩尔质量和密度
2、，需具体分析两项的变化其它：如颜色等（实际上是浓度）通过总量：n总(或恒温恒压下的V总，恒温恒容下的P总)不变，只有当n(g)=0时例1、v 对于可逆反应2SO2+O22SO3，下列说法正确的是v A、在体积不变的密闭容器是进行，容器中压强不变，说明已达到平衡状态v B、三氧化硫的生成速率和氧气的生成速率相等，则已达到平衡状态v C、三氧化硫的生成速率是氧气消耗速率的两倍，则已达到平衡状态v D、SO2 O2 SO3 三者共存，则已达平衡v E、该反应达平衡后，加入大量的18O2气体，达新的平衡时，18O存在于SO2 O2 SO3中AE例2.在恒温下容积固定的密闭容器中,能充分说明反应2NOO
3、2 2NO2 已达到平衡状态的是A.反应容器中的气体压强不随时间而变化.B.生成O2的速率与生成NO2的速率相等.C.NO、O2、NO2各浓度之比为2:1:2.D.混合气体的密度一定.E.混合气体的平均分子量一定（AE）化学平衡的移动旧的化学平衡原平衡被破坏条件改变一定时间新的化学平衡(1)当V正 V逆时，化学平衡向正方向移动。(2)当V正 V逆正增大减小B浓度V正减小V逆减小V正 V逆逆减小增大C浓度V正增大V逆增大V正 V逆正增大结论增加反应物的浓度或减小产物的浓度，平衡向正反应方向移动减小反应物的浓度或增加产物的浓度，平衡向逆反应方向移动结论：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓
4、度，都会使平衡向正反应方向移 动。注意：固体或纯液体用量增减，平衡不移 动。浓度不变速率不变平衡不移 动二、压强增大体系的压强，混合气体的颜色先变深后变浅平衡向气体分子数减小的方向移 动结果体系的压强减小2NO2 N2O4无色红棕色速率时间V正V逆平衡1平衡2V正V逆加压B、压强对化学平衡的影响可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改变条件速率变化反应特点移动方向A的转化率增大压强V正增大V逆增大m+np+q正增大m+np+q逆减小m+np+q正增大m+n=p+q不移动不变结论增大体系的压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小体系的压强，平衡向气体体积增大的方向移动。注意：若反
5、应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，V正V逆，平衡不移动。结论：其它条件不变时，增大压强，会使平衡向气体体积缩小的方向移动。压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压变化。三、温 度升高体系的温度，混合气体的颜色加深平衡向吸热方向移 动结果体系的温度降低2NO2 N2O4 +57Kj无色红棕色速率时间V正V逆平衡1平衡2V逆V正升温C、温度对化学平衡的影响可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改变条件速率变化反应特点移动方向A的转化率升高温度V正增大V逆增大H0逆减小H0正增大降低温度V正减小V逆减小HP2 (B)2P1=P2(C)2P10=2.25mol
6、=0Y=3X,Z=0X+Z/2=1,Y+3Z/2=3 例8在一个加定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(气)+Br2(气)2HBr(气)已知加入1摩H2和2摩Br2时，达到平衡后生成a摩HBr（见下表“已知”项）。在相同条件下，仍保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）（3）的状态，填写表中的空白：编号起始状态（mol）平衡时HBr的物质的量(mol)H2Br2HBr已知120a24010.5amn(n2m)2a0 0.52(n-2m)(n-m)a 解：H2(气)+Br2(气)2HBr(气)初始：1 2 0平衡：a初始：2 4 0平衡：初始：1 平衡：0.5a2a初始：
7、0.5 1 0 0.5-0.5=0 1-0.5=0.5 解：H2(气)+Br2(气)2HBr(气)初始：1 2 0平衡：a初始：m n(n 2m)x初始：m+0.5x n+0.5x 0 由于（m+0.5x）：（n+0.5x)=1：22m+x=n+0.5x ;0.5x=n-2m x=2(n-2m);m+0.5x=m+n-2m=n-m所以HBr的平衡浓度为（n-m)a=2(n-2m)练习1v 有一体积不变的密闭容器中加入2molA、1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)达到平衡状态时，C的浓度为 Wmol/L。若维持反应的温度和容器的体积不变，按下列四种方式改变起始物
8、质的量，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）v A、4molA+2molB v B、2molA+1molB+3molC+1molDv C、3molC+1molD+1molBv D、3molC+1molD D将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是()A.1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3B.4.0 mol SO21.0 mol O2C.
9、2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3D.3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO3B如果改成压强不变的密闭容器中，又该如何选呢？练习22.在一固定容积的密闭容器中，充入2.0 mol A和1.0 mol B发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为(C)。若维持容器体积和温度不变，改为充入0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，反应达平衡后，C的体积分数也为(C)，则x可能为()A.1 B.2 C.3 D.4BC练习3练习4将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，在适当温度和催化
10、剂作用下，发生反应，反应达平衡后，测得NH3的体积分数为m。若T、P恒定，起始时充入：xmolN2、ymol H2和zmol NH3，这样为保持平衡时NH3的体积分数仍为m，则x、y、z之间必须满足的一般关系是_。小结：等效平衡条件等效条件结果恒温恒容(n(g)0)恒温恒容(n(g)=0)恒温恒压投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分n、C、均相同两次平衡时各组分相同，n、C同比例变化投料换算成相同物质表示时等比例投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分、C相同，n同比例变化等效平衡须考虑的因素：v 外界条件：1、相同温度、相同容积2、相同温度、相同压强v 化学反应：1、反应前后
11、体积不变2、反应前后体积改变v 等同：1、平衡时各组分浓度相同2、平衡时各组分的百分含量相同1、合成氨反应的原理：N2 +3H2 2NH3+92.4 Kj特点：气体分子数减小、放热、可逆反应。知识点合成氨条件的选择500 20MPa50MPa 铁触媒不断补充N2和H2及时分离出NH32、合成氨的适宜条件：例9 合成氨反应，3H2N2 2NH3(1)若体积为1升的容器中充入amolH2，bmolN2，在某条件下反应达平衡，生成cmolNH3.若起始压强为P，平衡时压强为_.(2)若容器内气体体积比:1:3，在某条件下达化学平衡，测得NH3占有体积12%，则H2占有的体积分数为，N2的转化率为_.
12、(3)若起始:1:4，平衡时NH3占有体积仍为12%，则平衡时H2的体积分数,N2的转化率.66%(a+b-c)p/(a+b)21.4%例10、在一定条件下，2NO2 N2O4；H0可逆反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填入NO2百分含量与原百分含量的比较情况(增大、减小、不变)。(1)保持容器容积不变，通入一定量二氧化氮，则达到平衡时NO2百分含量_。保持容器容积不变，通入一定量四氧化二氮，则达到平衡时NO2百分含量_。(2)保持压强不变，通入一定量二氧化氮，则达到平衡时NO2百分含量_。保持压强不变，通入一定量四氧化二氮，则达到平衡时NO2百分含量_。(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时NO2转化率_。保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2转化率_。变小变小不变不变不变变小再见！
