1、高考资源网（） 您身边的高考专家L两题即训课堂效果增1. 2012福建高考一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )A. 在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B. 溶液酸性越强，R的降解速率越小C. R的起始浓度越小，降解速率越大D. 在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1解析：从图中可以看出，pH2和pH7在50 min时，R的浓度都等于零，降解率为100%，A选项正确；溶液酸性越强，pH越小，单位时间内R的浓度变化越大，降解速率越快，B选项错误；反应物的浓度越大，反应速率越快，C
2、选项错误；在2025 min，pH10的R其浓度变化量为(0.60.4)104 molL10.2104 molL1，则v(R)0.04104 molL1min1，D选项错误。答案：A2. 2014四川高考在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是()A. 实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102 mol/(Lmin)B. 实验中，该反应的平衡常数K2.0C. 实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D. 实验中，达到平衡时，b0.06
3、0解析：A项，0至5 min内，v(M)1103 mol/(Lmin)，v(N)v(M)1103 mol/(Lmin)，A项错误；B项，根据“三段式”：X(g)Y(g)M(g)N(g)初始(mol/L) 0.010 0.040 0 0转化(mol/L) 0.008 0.008 0.008 0.008平衡(mol/L) 0.002 0.032 0.008 0.008K1，B项错误；实验，根据“三段式”得：X(g)Y(g)M(g)N(g)初始(mol/L) 0.020 0.030 0 0转化(mol/L) x x x x平衡(mol/L) 0.020x 0.030x x x根据温度不变，K不变可得
4、1，x0.012X的转化率100%60%，C项正确；由实验中数据可知该反应为放热反应，900 时的平衡常数应小于800 时的平衡常数，假设实验中K1，则1b0.06综上所述，900 达到平衡时bT2，由于T1时X的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。A项，M点与W点比较，X的转化量前者小于后者，故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量，A项错误；B项，2v(Y)v(X) molL1min1，B项错误；C项，T1T2，温度越高，反应速率越大，M点的正反应速率v正W点的正反应速率v正，而W点的正反应速率v正其逆反应速率v逆N点的逆反应速率v逆，C项正确；D项，恒容时充入X，压强增大，平衡正
5、向移动，X的转化率增大，D项错误。答案：C4. 2011福建高考25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn) ，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是()A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C. 升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D. 25 时，该反应的平衡常数K2.2解析：A项，金属铅是固体，其量的多少对平衡没有影响；B项，往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体，体系中c(Sn2)增大，
6、促使平衡逆向移动，c(Pb2)增大；C项，升高温度，c(Pb2)增大，说明平衡逆向移动，则H小于零；D项，该反应的平衡常数表达式为K2.2，故D项正确。答案：D5. 2014广东高考用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。CaSO4(s)CO(g)CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJmol1CO(g)C(s)CO2(g)H386.2 kJmol1(1)反应2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)C
7、aO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示)(2)反应的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示，结合各反应的H，归纳lg KT曲线变化规律：(a)_；(b)_。(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应于900 达到平衡，c平衡(CO)8.0105 molL1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。(4)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_。(5)以反应中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，
8、在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为_。解析：(1)由盖斯定律可得反应2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)应该是反应4反应反应2，即H4H1H22H3。(2)升高温度，化学平衡向吸热方向移动，放热反应的lg K随温度升高逐渐减小，吸热反应的lg K随温度升高逐渐增大，由图可知曲线对应反应、曲线对应反应，由图归纳lg KT曲线规律为：a.放热反应的lg K随温度升高而下降(或吸热反应的lg K随温度升高而升高)；b.放出或吸收热量越大的反应，其lg K受温度影响越大。(4)由反应方程式2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6
9、CO2(g)C(S)SO2(g)可知CO2中混有SO2，若要得到更纯净的CO2，应该增大二氧化碳的浓度，抑制反应的进行，减少二氧化硫的生成。答案：(1)4H1H22H3(2)a.放热反应的lg K随温度升高而下降(或吸热反应的lg K随温度升高而升高)b放出或吸收热量越大的反应，其lg K受温度影响越大(3)由图可知反应在900 时的lg K2，即平衡常数K100，设CO的起始浓度为c molL1，则有下列关系：CaSO4(s)CO(g)CaS(s)CO2(g)c(起)/(molL1) c 0c(变)/(molL1) c8.0105c8.0105c(平)/(molL1) 8.0105c8.01
10、05由反应化学平衡常数K100，即(c8.0105) molL18.0103 molL1，c8.08103 molL1，则CO的转化率100%100%99%(4)CO26. 2014大纲全国卷在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_ 0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_。(2) 100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL1s1的
11、平均速率降低，经10 s又达到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。列式计算温度T时反应的平衡常数K2_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。解析：(1)随温度升高，混合气体的颜色变深，说明升温平衡向正反应方向移动，H0。在060 s时段，v(N2O4)0.0010 molL1s1；平衡常数K10.36 molL1。(2)当温度由100 变为T时，N2O4的浓度降低，“三段式”如下：N2O4(g)2NO2(g)100 平衡时 0.040 molL1 0.120 molL1温度T时变化 0.020
12、molL1 0.040 molL1温度T平衡时 0.020 molL1 0.160 molL1由于温度变为T时平衡向N2O4浓度减小的方向移动，即向吸热方向移动，故温度升高，所以T100 。当再次达到平衡时，平衡常数K21.3 molL1。(3)温度不变，将反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向(即逆反应方向)移动。答案：(1)大于 0.0010 0.36 molL1(2)大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c(NO2)0.120 molL10.0020 molL1s110 s20.16 molL1c(N2O4)0.040 molL10.0020 molL1s110 s0.020 molL1K21.3 molL1(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动- 11 - 版权所有高考资源网
