1、成都七中实验学校高三上期第一次月考理综化学卷100分 班- 姓名-可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40卷（单选题 6分/题 共42分）1、生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ）A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D工业上常用高纯硅制造光导纤维2、X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，
2、Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 AY、Z的氧化物均是两性氧化物 B原子半径：WYZXC最高价氧化物对应水化物的碱性：YW D气态氢化物的稳定性：XZ3、17、某一有机物A(C6H12O2)可发生下列变化:已知C为羧酸，且B不发生银镜反应，E能发生银镜反应，则A的可能结构有A.6种B.8种 C. 9种D.13种4、标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法 混合气体中两种气体的分子个数比为5:3 混合气体中两种气体的质量比为35:33 混合气体中碳和氧的原子个数比为8:11 混合气体的密度约为1.52g/L
3、，其中正确的是A.只有 B.只有 C.和 D.都正确5、下列说法正确的是A在由水电离产生的氢离子浓度为1013 molL1的溶液中，Ca2、K、Cl、HCO3四种离子能大量共存B常温下，将0.2 molL-1某一元碱ROH溶液和0.1 molL-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pHc（R+）C 反应2N2H4（l）N2（g）2H2（g）H50.6 kJ mol-1,它只在高温下自发进行D已知MgCO3的Ksp=6.8210-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-） ，且c（Mg2+）c（CO32-）=6.8210-66、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的
4、密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是A=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B用水稀释该溶液，OH的物质的量增加C该溶液中共有6种微粒D若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小7、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是 A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e= 4OH Ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产
5、生的气体与电池中消耗的H2体积相等卷（58分）8.（14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是_(填写装置的序号)；（2）B中反应的化学方程式是 。（3）写出C中反应的离子方程式 ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_。（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式 。（5）该实验存在明显的缺陷是_。（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后
6、溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 molL1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_ _。9、（14分）实验室测量KMnO4溶液浓度时常用(NH4)2Fe(SO4)2代替FeSO2作标液，(NH4)2Fe(SO4)2的制备工艺流程如下： (l) 已知流程中铁粉制备反应如下： 4 H2 O(g) +3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g) H =a kJ /mol Fe3O
7、4(s) = 3 Fe(s)+ 2O2(g) H =b kJ/mol 则光解气态水制备H2的热化学方程式为_ _。 (2)步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应： +2H2O 2H+ H2TiO3 ； 该步骤加入铁粉的作用是 ； 。 (3)步骤生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为_ _；操作I为 。 (4)已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定的原因是 。10、(14分)氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g
8、)+3H2 (g)2NH3(g) H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298 K398 K498 KK4.1106K1K2比较K1、K2的大小：K1_K2(填“”、“=”或“”)。若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号)。a2v(H2)正=3v(NH3)逆 bv(N2)正=3v(H2)逆c容器内压强保持不变d混合气体的平均摩尔质量保持不变若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_方向移动。已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)_ Ksp(AgBr
9、)。(2)肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。写出肼的电子式_，它属于_性分子。298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_。肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式_。11(15分)化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B的结构中含有两个甲基，B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有1种氢原子。已知：请回答下列问题：（1）F分子中所含官能团的名称是：。（2）写出G的分子式： 。（3）写出A的结构简式： 。（4）写出FG反应的化学方程式： ，该反应属于 （填反应类型）。（5）写出满足下列条件的C的4种同分异构体： 、 、 、 。是苯的对位二取代化合物； 不考虑烯醇（ ）结构；能与FeCl3溶液发生显色反应。（6）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： 。 版权所有：高考资源网()
