1、石城中学2015届高三年级下学期考前热身理科综合试题化学部分7. 化学与生产，生活密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）A.玻璃、水泥、水晶都是硅酸盐制品B.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同C.石油的分馏和煤的气化、液化，涉及的都是物理变化D.纤维素不能被人体消化吸收，但能促进肠道的蠕动，对人体有益8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA B标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成224 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NAC铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极
2、产生11.2L气体（标准状况下）D标准状况下，224L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA9.现有5种短周期元素XYZQW,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小;X和W同主族;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,Q是地壳中含量最高的元素下列说法不正确的是（ ）A.原子半径:YQWB.ZX3可使紫色石蕊试液变蓝C.XZQ可组成离子化合物或共价化合物D.X2Q2Y2X6两种分子中含有的电子数化学键种类都相同10. 下列实验装置图正确的是( ) 11. 常温下，对于 0.1 mol/L CH3COOH溶液 pH = 1 HCl溶液 pH =13的NaOH溶
3、液 0.1 mol/L CH3COONa溶液,下列说法正确的是( ) A和分别稀释100倍后的pH： B水电离出的c(OH-)： C和混合后溶液呈中性：c(Na+) /c(CH3COO-) 1D和混合后溶液呈酸性：c(Na+) / c(CH3COO-)112.海水中含有丰富的锂资源,研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜,并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐,其工作原理如右图所示下列说法不正确的是（ ）A.a连接电源的正极B.Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C.一段时间后,b电极附近溶液的pH降低D.电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气3已知：RCH2OHRCHORC
4、OOH某有机物X的化学式为C5H12O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液氧化最终生成Y（C5H10O2）, 若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有（ ）A4种 B8种 C16种 D32种26（14分）最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：已知：正丁醇沸点118，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340，酸性条件下，温度超过180时易发生分解。由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：向三颈烧瓶内加入30g(0.2mol)邻苯二甲酸酐
5、,22g(0.3mol)正丁醇以及少量浓硫酸。搅拌，升温至105，持续搅拌反应2小时,保温至反应结束。冷却至室温，将反应混合物倒出通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。粗产品用无水硫酸镁处理至澄清取清液（粗酯）圆底烧瓶减压蒸馏,经过处理得到产品20.85g。请回答以下问题：(1)步骤中不断从分水器下部分离出产物水的目的是 。判断反应已结束的方法是_。（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为 （填一种即可）（3）操作X中，应先用5% Na2CO3溶液洗涤粗产品。纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示） 。（4）操作X中，分离出产物的操作
6、中必须使用的主要玻璃仪器有 。（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是_。（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯(式量是278）的产率为 。27.（13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式，Sn易被氧化。、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡Sn(OH)C1。回答下列问题：（1）操作1的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是 。（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因： 。（3）加入Sn粉的作用有两个
7、：调节溶液pH； 。（4）SnSO4还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是： 。（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取质量为m g的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe（已知酸性环境下Cr2O可被还原为Cr），共用去K2Cr2O7溶液的体积为V L。则锡粉中锡的质量分数是 。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含m、c、V、M的代数式表示）8（16分）氢气是新型能源和重要化工原料。已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) ； CH4(g)2O2
8、(g)CO2(g)2H2O(l) H2(g)O2(g)2H2O(l) (1)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) = 。这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是 。（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化H2N2NH3I3 nn0放出热量a kJII3 n2 n0放出热量b kJIII6 n2 n0
9、放出热量c kJ下列判断正确的是 。AN2的转化率：IIIIII B放出热量：ab92.4nC达到平衡时氨气的体积分数：IIII D平衡常数：IIIIII在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：曲线TJ段变化主要原因是 ，JL段变化的主要原因是 。氨气正反应速率：T点 L点（填：大于、小于或等于）。在2 L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：时间/min0510152025NH3/mol21.00.50.250.240.24在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为 。常温下，在V mL的a molL-1稀硫酸溶液中滴加b mo
10、lL-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此时，一水合氨的电离常数Kb= (用含a、b代数式表示)。38.【化学选修有机化学基础】(15分)现有分子式为CnH8O2X2的物质M,可发生如下所示转化:已知:物质B在质谱分析中,在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子,其中质荷比最大的为32,物质B在核磁共振氢谱分析中,有两个吸收峰,吸收峰面积之比为31两个OH同时连在一个C原子上,结构不稳定,会自动失水,如:请回答下列问题:(1)n值为 ,X为 (填元素符号)(2)的反应类型: (3)写出EG的结构简式; E: ; G: (4)写出下列反应的化学方程式:AD: ;BF: (5)写出一种符合下列条
11、件的E的同分异构体的结构简式属于酯属于酚不能发生银镜反应苯环上的一溴代物只有两种 石城中学2015届考前适应性考试理科综合化学试卷参考答案713：DBABACC 26（14分）（1）有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；（2分） 分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）。（2分）（2）CH2=CHCH2CH3 CH3 CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3（合理即可）（2分）(3)（4） +2NaOH +2C4H9OH。（2分）烧杯，分液漏斗（2分）（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低。（2分）（6）50%（2分）27.(13分)（1）蒸发浓缩；冷却结晶； 沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，直到淹没沉淀待滤尽后重复23次；（2）因SnCl2H2O Sn(OH)ClHCl，加入盐酸，使平衡向左移动，抑制Sn2水解；（3）防止Sn2+被氧化； （4）Sn2+H2O22H+ = Sn4+2H2O； （5）28. （1）（2分） 减少温室气体排放，缓解温室效应（2分）（2）B、C（2分） 平衡之前，N2、H2反应向生成NH3方向进行（2分） 合成氨反应是放热反应，平衡之后，升温使平衡向逆方向移（2分） 小于（2分） 0.15 molL-1min-1(2分) （2分）38
