1、江西省贵溪市实验中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考（3月）试题考试时间：90分钟 分值：100分 命题人：可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Mg-24 Na-23 Al-27一 选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共48分）1. 将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是( )A. 氯仿 B. 苯 C. 酒 D. KI 溶液2. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A. 检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B. 为提高高锰酸钾溶液的氧
2、化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C. 检验溶液中是否含有Fe3时，用硝酸酸化D. 定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒B. 将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化C. 明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用D. 硝酸型酸雨的形成与氧化还原反应无关4. 下列有关操作或判断正确的是( )A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B. 用托盘天平称取25.20 g NaClC. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的浓盐酸D. 用浓盐酸配制一定物质的
3、量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高5. 下列有关化学实验说法正确的是( )A. SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K，不含NaC. 用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D. 少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解6. 关于下列说法正确的是( )A. 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B. 金刚石、白磷都属于单质C. SO2、SiO2、CO均属于
4、酸性氧化物D. 金属氧化物均为碱性氧化物7. 向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )A. 该分散系的分散质为Fe2O3B. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开D. 加入NaOH时发生的反应可能为：Fe22Fe38OH=Fe3O4(胶体)4H2O8. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少
5、量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2C. 硫酸铜溶液中加少量铁粉：3Cu2+2Fe=2Fe3+3CuD. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+9. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1 molL-1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH4+、CO32-、CH3COOB. 加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na、NH4+、NO3-、ClC. 3% H2O2溶液中：Fe2、H、SO42-、ClD. 强酸性溶液中：Na、Mg2、SO42-、Cl10. 下列说法不正确的是( )A. 氢氧化铝常用于治疗胃酸过多引起的胃溃疡B. 切
6、开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D. 金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火11. 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C. 等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多12. 下列关于SO2的说法正确的是( )A. SO
7、2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性B. 等物质的量的SO2和Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去C. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性D. 二氧化硫的排放会导致酸雨的产生13. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D. 浓硫酸干燥氯气(脱水性)140.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12L H2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离
8、子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )A第三周期第IA族 B第四周第IA族C第三周期第A族D第四周期第A族15以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是（ ）A图1为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数）B在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种C多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低D图2是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于B处16. 下列叙述中正确的是( )A. 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有6.021023个分子B. 1mol氧气的质量为16gC. 500mL 2.5 molL1NaCl溶液中Cl
9、-的物质的量浓度为2.5 molL1D. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA二、非选择题（共52分）17（共8分，每空2分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： (1) 该气体在标准状况下的密度为_g/L；(2) 该气体所含原子总数为_个；(3) 该气体的一个分子的质量为_g。(4)将40ml NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管剩余20ml气体，则原混合气体NO2和NO的的体积比为_18（共12分，每空2分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元
10、素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？_(填“是”或“否”)，理由是_。(2)Y是_，Z是_，W是_。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的化学式_。19（共16分，每空2分）已知 A、B、C、D、E、F 是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A和B是汽车尾气的主要成分，它们之间能发生如下反应：A +H2OB+CF +CD(白烟)D + NaOH =E+F+H2O(1)写出它们的化学式：A_，C_，D_，F_。 (3)写出反应的化学
11、方程式：_，这个反应_( 填“属于”或“不属于” ) 氧化还原反应；(4)工业生产C 的过程中有一步反应为 F 经催化氧化生成B 和H2O，写出该步反应的化学方程式：_。20.（共18分，每空3分）甲：将一定质量的镁和铝的合金投入100 mL，一定物质的量浓度的盐酸中，恰好反应，共产生气体5.6 L(标准状况下)，向所得溶液中滴加5molL-1NaOH溶液至过量，最终产生白色沉淀13.6 g。请计算：(1)原合金中镁和铝的质量分别是_；_。(2)原盐酸溶液的物质的量浓度_。乙：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL（标准状况）气体，则反应消耗的HNO3的物质的量是
12、多少？_丙：用20mL18.4mol?L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，滤去多余的铜，再将溶液加水稀释到100mL，测得SO42-的物质的量浓度为3.18mol?L-1，试求：（写出计算过程）（1）在标准状况下可生成SO2气体多少升_。（2）稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少_。贵溪市实验中学高中部2020-2021学年第二学期第一次月考考试 高一化学答题卡考场 座号 姓名 考生须知1、 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。2、 选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。3、 非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作
13、答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。4、 作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。5、 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。.选择题（每题只有一个答案,每小题3分，共48分）.填空题（共52分）17（共8分，每空2分） _， _，_，（4）_， 18（共12分，每空2分）(1) ； (2) ； ； （3） ； 19（共14分，每空2分）A_，C _，D_，F _， (2) ； ；（4） ；20.（共18分，每空3分）甲（1）_； _， _，乙_；丙（1）_，（2） _，高一化学第一次月考考试答案第
14、一题（每小题3分，共60分）1. B 2.A 3.A 4.D 5. C 6.B 7.D 8.A 9. D 10.D 11.A 12.D 13.B 14.D 15.A 16.C 第二题(共52分)17（8分,每空2分） (1)M22.4 (2)2m NAM (3)MNA （4）3:118. （12分,每空2分）(1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17(2)NOS(3)硫酸铵，(NH4)2SO4 解析(1)任取同周期连续相邻的三种元素，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。(2)根据原子序数关系XYZW和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：设Z的原子最外层电子数为a，若
15、为A型：Y、W原子最外层电子数分别为a、a1，有aaa117，则a，而最外层电子数必为整数，舍去；若为B型：Y、W原子最外层电子数分别为a1、a，有a1aa17，则a6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮、W为硫。(3)根据化合物中原子个数比XNOS8241，以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态分别为，故X为1价，可推知其为氢元素，所以该化合物为(NH4)2SO4。19（14分,每空2分）NO2 HNO3 NH4NO3 NH3 NH3+HNO3=NH4NO3 不属于 4NH3+5O24NO+6H2O 【分析】F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，所以F为氨气，A和B是汽车尾气的主要成分，说明
16、A、B、C、D、E、F均含氮元素，因为A +H2OB+C，则A为二氧化氮，B为一氧化氮，C为硝酸，又因为F +CD(白烟)，所以D为硝酸铵，因为D + NaOH =E+F+H2O，所以E为硝酸钠，据此作答。【详解】(1)由分析可知A、C、D、F分别为NO2、HNO3、NH4NO3、NH3；(2)D为硝酸铵，是离子化合物；(3)C为硝酸、F为氨气、D为硝酸铵所以反应的化学方程式，反应过程没有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应；(4)工业上采取氨气催化氧化法制备硝酸的第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O。20（18分,每空3分）甲2.4g；2.7g；5mol/L 乙2.210-3mol 丙1.12L；0.5molL-1
