1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考二轮复习专项：专题十八 化学反应速率及其影响因素1、下列关于化学反应速率的说法，正确的是（ ）A化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量B化学反应速率为1. 8molL-1min-1，是指1min时，物质的量浓度为1.8molL-1 C各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比D某可逆反应速率越快，该反应平衡时反应物转化率越大2、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B实验室用排饱和食盐水法收集氯气C反应2SO2O22SO3 H0，工业上采取高温的措施有利于提高SO
2、2的转化率D合成氨反应：N23H22NH3 H0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施3、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应:x A(g)+y B(g)z C(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.B的转化率降低C.x+yzD.C的体积分数增大4、一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)2C(g)H0,开始时充入2mol NO2并达到平衡。下列说法正确的是( )A.再充入2mol NO2,平衡正向移动,O2的体积
3、分数增大B.升高温度,O2的体积分数减小C.增大压强,化学平衡逆向移动,NO2的体积分数增大D.再充入1mol O2,NO2的体积分数增大6、一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:t/s0t1t2t3t4n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是( )A.反应在前t1s的平均速率v(O2)= 0.4/t1molL-1s-1B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0L,平衡常数将增大C.相同温度下,起始时向容器中充入4mol SO3,达到
4、平衡时,SO3的转化率大于10%D.保持温度不变,向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大7、某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（ ） 实验组别混合溶液ABCDEF30饱和溶液/mL00.5520/ mL100A.， B.本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度C.反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色D.该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比8、探究2=反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示。下
5、列说法不正确的是（ ）实验编号温度()催化剂用量(g)酸性溶液溶液溶液褪色平均时间(min)体积（ML）浓度（）体积（ML）浓度（）1250.540.180.212.72800.540. 180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2bA.a12.7，b6.7B.用表示该反应速率，v（实验3）v（实验1）C.用表示该反应速率，v（实验1）约为D.可通过比较收集相同体积所消耗的时间来判断反应速率快慢9、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见
6、下表。下列说法正确的是( )t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032molL-1s-1B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11molL-1,则反应的H v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%10、已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJmol1。一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3O
7、H(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是( ) A.升高温度能使增大 B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率(H2)=0.075 molL-1min-111、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )AB升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为：v(NO2)0.2molL1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，
8、仅改变x，则x为c(O2)A.AB.BC.CD.D12、已知反应：2NO(g)(g)2NOBr(g)H- a kJ (a0)，其反应机理如下 NO(g)(g)NO(g) 快 NO(g)NO(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是( )A 的活化能比的大 B NO是该反应的催化剂C逆反应的活化能比正反应的活化能小a kJD增大(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率13、下列关于可逆反应：,下列叙述正确的( )A. 增大反应物的浓度,可以提高活化分子百分数,所以正会先增大后减小B. 升高温度可以提高活化分子的能量所以正、逆都增大,但正增的更大C. 采用催化剂,可以提高活化分子百
9、分数,所以会引起正、逆同时增大且增大的倍数相同D. 减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目,所以正减小、逆增大14、氮及其化合物在人们的生活经常出现。(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：该条件下，N2和O2完全反应生成1molNO，会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。(2)一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，氮的气态氧化物X和Y之间反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。 写出该反应的化学反应方程式： 。(用物质的化学式表示) 在03min内，用Y表示的反应速率为 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。a.容器内压强不再发生变化b.X的体
10、积分数不再发生变化c.容器内原子总数不再发生变化d.相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X 反应达到平衡后，若降低温度，则v(正) ，v(逆) (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)反应在四种不同情况下的反应速率分别为： 该反应在四种不同情况下速率由大到小的顺序为(用序号填空) 。15、甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和II，用CH4和H2O为原料来制备甲醇:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2 (g)ICO(g)+2H2(g)CH3OH(g) II。(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下
11、发生反应I，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。 已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_。 图中的P1_P2(填“”或“=”)，100时平衡常数的值为_。 A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 (2)在压强为0.1 MPa条件下， 将a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下，自发反应，生成甲醇。 该反应的H0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离C.充入He，使体系总压强增大D.再充入1mol CO和3mol H2 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设
12、计三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T()N(CO)/n(H2)P(Mpa)i1501/30.1ii_5iii350_5(3)治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g） H=解析： 15答案及解析：答案：(1) 0.003mol/(Lmin) ;2.2510-4 KAKB=KC;(2) BD实验编号T()N(CO)/n(H2)P(Mpa)i1501/30.1ii1501/35iii3501/35;(3) c d解析： 16答案及解析：答案:（1）C （2）-1627.2 的物质的量或其浓度或质量等（3）
13、0.3解析:（1）A.3min后NO和的浓度都不再变化，说明达到动态平衡，但速率不为零，故A项错误；B.容器的体积未知，其化学反应速率无法求出，故B项错误；C.3min后NO的浓度不再变化，达到平衡，则转化的NO的物质的量，故其转化率，故C项正确；D.分离出其浓度降低，反应的速率会减小，故D项错误；起始的各物质的物质的量（mol）1.20.900转化的各物质的物质的量（mol）0.60.40.50.6平衡后各物质的物质的量（mol）0.60.50.50.6则平衡后的物质的量分数,同理可得,，反应开始的压强为，物质的量为，则反应后的总压强，其平衡常数。（2）.=.= .=。依据盖斯定律得到，= ；，该反应为气体体积减小的反应，因此增大压强平衡会向正向移动，的百分含量降低，从图中可以看出，数值大，即；增大某一反应物的浓度可以使化学平衡向正反应方向移动，从而提高另一反应物的转化率、减小其百分含量，故x表示的物理量除时间外，还可能是的物质的量或其浓度或质量等；（3）根据图示信息可知，b产生氢气，则为溶液中的氢离子得电子的产物，电解池中阳离子在阴极得电子发生还原反应，故b连接电源的负极，a连接电源的正极，其阳极区NO失电子被氧化为硝酸根离子，发生的电极反应式为:=，电解的烟气中NO的物质的量，所以转移的电子的物质的量为. 高考资源网版权所有，侵权必究！
