1、7下列说法不正确的是（ ） A乙醇比乙二醇的沸点低 BNH4+中质子数和电子数相等 C乙炔与苯的实验式均为CH D过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键8下列离子方程式正确的是（ ） ANaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OB用石墨电极电解饱和食盐水：2H+2ClCl2H2C用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+3OH-Al(OH)3D向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)2Fe3+2Fe(OH)3(s)3Mg2+9合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是（ ）
2、 A水溶液呈碱性 B经加聚反应得树脂C存在顺反异构 D使酸性KMnO4溶液褪色10下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ） 实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡11某酸性溶液中只含有NH4+、Cl、H+、OH 4种离子，下列说法不正确的是（ ）A可由pH=3的HCl与pH=11的NH3H2O溶液等体积混合而成 B该溶液中离子间一定满足：c(NH4+)+c(H+)= c(OH)+c(Cl)C加入适量NH3H2O
3、，溶液中离子浓度可能为：c (NH4+)c(C1)c(OH)c(H+)D该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3H2O溶液混合而成 12Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu+H2O Cu2O十H2，下列不正确的是（ ） A石墨电极上产生氢气B铜电极反应为：2Cu-2e-+2OH- Cu2O+H2OC铜电极接直流电源的正极D当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成13某盐A是含两种阳离子的硫酸盐，将该盐溶于水，向溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与NaOH体积关系如图所示，下列离子在溶液中能大量共存，加
4、入盐A后，仍能大量共存的是（ ）ANa、 H、Cl、 NO3 BK、Ba2、OH、ICMg2、Fe3、Br、HCO3DNa、Mg2、Cl、AlO226（12分）下列转化关系中，A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是人类最早用于战争的有毒气体，J是一种红褐色沉淀（图中部分产物未标出）。回答下列问题：（1）写出C的化学式_，H的化学式_（2）写出反应的离子方程式 _（3）写出反应的化学方程式式：_（4）写出工业电解制取E的总反应离子方程式：_（5）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。已知：4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) H1-3352 kJ/molMn(s)O2(g)Mn
5、O2(s) H2 -521 kJ/molAl与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是_。27（15分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeOTiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示： 已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO34H+4ClFe2+TiOCl422H2O（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_。（2）滤渣A的成分是_。（3）滤液B中TiOCl42 转化生成TiO2的离子方程式是_。（4）反应中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶
6、液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如右图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_。（5）反应的化学方程式是_。（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。充电放电（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O123LiFePO4Li7Ti5O123FePO4 该电池充电时阳极反应式是_。28 （16分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，实验设计如图（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA
7、中溶液变为红棕色。 吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是_。（2）实验操作吹入热空气的目的是_。（3）装置C的作用是_，C中盛放的药品是_。（4）实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_。（5）由上述实验得出的结论是_。（6）实验反思：有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是（一条即可）：_
8、。36化学化学与技术（15分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下： （1）已知：C(s)O2(g)=CO(g) ； H1105kJmol1 2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s) ；H8221kJmol1 请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式 。 （2）氯化炉中通入O2的目的是 。 （3）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是_。 （4）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式_。 （5）在升华器中加入铝粉的目的是_。37化学物质结构与性质 (15分)镁、钙、钾、溴
9、、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，属于海水中的常量元素。镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式_。钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是_。比较氟化钠和溴化钠的熔点：氟化钠_溴化钠（填“”或“”），分析其原因是_。用价层电子对互斥理论推断BF3空间构型为_，NF3分子中N原子的杂化轨道类型为_；在NH3BF3中接受孤对电子的原子是_。2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞右图所示。镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为_。38化学有机化学基础(15分)A、B均为
10、重要的有机化工原料。已知：请回答下列问题：（1）A分子内含有苯环，其名称是_。（2）B分子中只有一种氢原子，2 mol B反应生成1 mol C的化学方程式是：_。（3）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是：_。（4）D分子内有3个甲基，其结构简式是_。（5）F的结构简式是_。F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式_。（7）A与B反应生成J的化学方程式是_。（8）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是_。化学西安中学2014届第八次模拟考试化学参考答案7B 8 D 9 C 10B 11A 12D 13A 26.（12分）（1）Fe3O4 FeCl3 （2）Fe2+
11、 +2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ （3）4Fe(OH)2 +O2 +2H2O= 4Fe(OH)3 （4）2Cl +2H2O = 2OH + Cl2 + H2 （5）4Al(s) 3MnO2(s)3Mn(s)2Al2O3(s) H1789 kJ/mol 27（15分）（1）+2 （2）SiO2 （3）TiOCl42H2O = TiO22H+4Cl （4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解 （5） (NH4)2Ti5O152LiOHLi2Ti5O152NH3H2O（或2NH32H2O） （6）209 （7）LiFePO4 e-FePO4Li+ 28（16分）（1）2BrCl
12、2Br22Cl （2）吹出单质Br2 （3）吸收尾气 NaOH溶液 （4）H2O22Br-2H+Br22H2O （5）氧化性：H2O2Br2H2SO3 （6） 不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）36（15分）（1）3C(s)Fe2O3(s) = 3CO(g)2Fe(s) H4906kJmol1 （2）与C反应，提供反应所需的热量 （3）Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3+3CO （4）SO32+Cl2+H2O=SO42+2H+2Cl （5）将FeCl3杂质还原成Fe除去37.（15分） 4s24p1 钙镓钾 由于氟化钠晶格能大于溴化钠平面正三角形 sp3 B MgB2 38（15分） （1）苯酚 （2）（3）CH3CH2CHO2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH42Ag3NH3H2O（4） （5） CH3COOCH2CH3（6） （7）
