1、景德镇市20122013学年度上学期期末试卷高二化学第卷（选择题 共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只是一个选项符合题意）1下列叙述正确的是A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质2下列叙述中，不正确的是A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分
2、解过程的能量变化示意图正确的是 4下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最慢的是5向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（ ）ApH值升高 B酸性增强 C水的离子积增大 D促进水的电离6.在一密闭容器中，反应aA（气） b B（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.ab7常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.810-10mol2L-2、5.010-13mol2L-2、8.310-17mol2L-2。下列有关
3、说法错误的是（ ）A常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出8.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2 (g)2HBr(g) Hb Bab CaH+ X3+ BH+ X3+ Cu2+CX3+ H+ Cu2+ DCu2+ X3+ H+13常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(H+)c(OH-)明显增大，且能大量共存的离子组是( )K+、Cl-、NO3-、AlO2- K+、Fe2+、I
4、-、SO42-Ba2+、OH-、NO3-、Na+ Na+、Ca2+、Al3+、Cl-A B C D14.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体 (标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A原混合溶液中c(K)为0.2 molL1 B上述电解过程中共转移0.2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D电解后溶液中c(H)为0.2 molL115下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸溶液中存在
5、醋酸分子；常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。A B C D16下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c() + c()BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c() +2c() = 2c
6、(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c()c(H+)c(H2A)c(A2-)第II卷非选择题(本题包括5小题，共52分)17（11分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=570kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=242kJ/mol；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.5kJ/moL；C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5kJ/moL；CO2(g)+2H2O(g)=2C
7、H4(g)+2 O2(g) H= +890kJ/moL回答下列问题(1)H2的燃烧热为 。(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO(g) H=akJ/moL； 则a= ；该反应的熵S 0(选填“”、“=”、“”)；已知自由能G=HTS，当G0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行 。（3） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0B2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)
8、 H0CNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H4的溶液中Fe3+一定不能大量存在（5）根据Fe2+、Fe3+的性质，保存FeCl2溶液时，应在该试剂瓶中加入一定量的 ;保存FeCl3溶液时，应在该试剂瓶中加入一定量的 。有一FeCl3溶液，为了得到FeCl3固体，应该进行的操作是 。21.(12分)某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂。请填写下列空白：(1)用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，从下列选项中选出最恰当的一项_锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(乙)B酸碱甲基橙(甲)C碱酸酚酞(甲
9、)D酸碱石蕊(乙)滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由 色变为 色，并在半分钟内溶液颜色不改变为止。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 。A.酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：待测氢氧0.100mol/L醋酸的体积滴定化钠溶液滴定前滴定后次数的体积的刻度的刻度(ml)(ml)(ml)第一次25.00 0.00 24.9
10、8第二次25.00 1.56 27.86第三次25.00 0.2225.24依据上表数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。（4）下图为上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线请回答：B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？_(选填“是”或“否”)若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？_区间(若正确，此问不答) .在AB区间内，c(OH)c(H)，则c(OH)与c(CH3COO)的大小关系是 _.Ac(OH)一定大于c(CH3COO)Bc(OH)一定小于c(CH3COO)C
11、c(OH)可能等于c(CH3COO)在D点时，溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)_2c(Na)(填“”、“”或“”)答案第卷（选择题 每题3分，共48分）题号12345678答案CDBBBCCA题号910111213141516答案ABBABABD第II卷非选择题(本题包括5小题，共52分)17（共11分） (1)为 285 kJ/moL。(2) a = +131.5 S0； 高温。（3）B。 为O2+2H2O+4e-=4OH- 。（4） CuSO4 Cu2+2e- = Cu。是O2 是 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O_。(2分，其他每空1分 )18.（ 每空2分，
12、共12分）(1). B ；(2). B ； (3).G ；(4). A ；(5). E ；(6). E 。19（每空2分，共8分） （1） （2） （3）（Na+）(Cl-)(OH-)(NH4+)(H+) （4）ab 9:2 20.（9分）(方程式2分 ，其他每空1分)（1）Fe(OH)3（2）NH3.H2O或 Fe2O3 不会引入新的杂质（3）2Fe3+3Mg(OH)22Fe(OH)3+3Mg2+ （4）B（5）铁屑和盐酸 盐酸 在HCl气流中加热蒸发结晶21.(共12分)(1) C 注视锥形瓶内溶液颜色变化 红色 ， 浅红色 。(2) D (3) 浓度为 0.10mol/L (2分 ) （4）否 AB C (2分 )
