1、高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 睢县高级中学13-14学年度高三模拟试题命题人：付豪2014年5月9日化学试卷注意事项：1、 本试卷分第I卷和第II卷，考试时间：90分钟，分值：100分。2、 请把姓名、班级、考号填写在答题卡指定位置，并用2B铅笔将考号对应位置涂黑。3、 请把第I卷选择题的答案在答题卡相应的选项涂黑，非选择题直接写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Fe:56 S:32 Mg:24第卷 （选择题 共51分）一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共17个小题，每小题3分，共51分）1. 下列有关物质的性质与应用不相对
2、应的是 ANa2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂 B硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 CK2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3，可用于水的消毒和净水 D液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂2. 下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：D基态铜原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d94s23下列说法中，正确的是 A含有阴离子的化合物一定含有阳离子，含有阳离子的化合物不一定含有阴离子 B只含化学键而无分子间作用力的化合物晶体一定是原子晶体 C质子数
3、和电子数均相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子 D只有分子中所有原子均达到2个或8个电子稳定结构的分子才是稳定分子4. 下列说法不正确的是A分子式为C3H8O的所有同分异构体共3种B纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度D迷迭香酸结构如图:1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应5下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是 A使甲基橙变红色的溶液：K、Al3、 B加入铝粉产生氢气的溶液：H、Mg2、C含Al2 Fe(SO4)4的溶液：Na、ClO DpH 12的溶液中：Na、Ba2、Cl6下列
4、有关阿伏伽德罗常数说法正确的是A含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1NA B标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NAC0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NA D标准状况下，11.2L HF含有的HF分子数为0.5NA7某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是A属于酯类的有4种 B属于羧酸的有2种C既含有羟基又含有醛基的有3种 SClClClClClClD存在分子中含有六元环的同分异构体。8 SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果氯元素有两种稳
5、定的同位素，则SCl6的不同的分子种数为 A6 B7 C10 D129金属钾的冶炼可采用如下方法：2KFCaC2CaF22K2C，下列有关说法合理的是A该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB该反应能说明C的还原性大于KC电解KF溶液不可能制备金属钾DCaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2110已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是(甲) XO3n-+Xn- + H+ X单质+ H2O(未配平); (乙)Mm+mOH-M(OH)m若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第A族若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
6、若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A B. C. D. 11下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 常温下氯气是气态而硫是固态 盐酸酸性比氢硫酸强 HCl比H2S稳定 H2S能被Cl2氧化成硫 SCl2分子中氯显1价 氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D12X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离
7、液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 AX元素的氢化物的水溶液显碱性 BZ元素的离子半径大于w元素的离子半径 CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点13. 某溶液仅含Fe2、Na、Al3、Ba2、SO42、CO32、HCO3、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
8、A若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变B若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D该溶液中一定不含Al3、Ba2、Cl14. 现有浓度均为010 molL1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。下列说法不正确的是 A中有：c（Na）c（）c（）c（）c（H） B中有：c（Na）c（）c（）c（H2CO3） C和混合溶液中：c（Na）c（H）c（）2c（）c（OH） D或中都有：c（）c（）c（）010 molL115. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 molX（g）
9、和lmol Y（g）发生反应：2X（g）Y（g）3Z（g） H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是A升高温度，平衡常数增大BW点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率CQ点时，Y的转化率最大D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大16. 下列有关说法正确的是 A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu (NO3)2溶液 B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 CN2（g）3H2（g）2NH3（g） H0其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 D吸热反应“TiO2（
10、s）2Cl2（g）TiCl4（g）O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S017将11.2gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到40gFe (NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在密闭容器中高温加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 A2240mL B4480mL C3360mL D1120mL 第II卷 （非选择题 共49分）二、非选择题18.（10分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质
11、，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。ABCDEFFFF回答下列问题：（1）A的电子式为 。（2）A和E反应生成G，C与G中都含有_（填化学键的类型）。 （3）反应中如果转移的电子为3 mol，则被氧化的A为_mol。（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：_。（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4形成一种盐A，若往A的溶
12、液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：_19. （13分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3（s）3CO（g）2Fe（s）3CO2（g） H（1）已知：Fe2O3（s）3C（石墨，s）2Fe（s）3CO（g） H14890 kJmol1C（石墨，s）CO2（g） 2CO（g） H21725kJmol1；则H_ kJmol1。 （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K_，温度升高后，K值_（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达
13、到平衡。甲容器中CO的平衡转化率为_。 下列说法正确的是_（填字母）。 A当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态 B甲容器中CO平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率 C甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为32 D增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率 （1）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2（过程中无气体产生），则负极的反应式为_。（2）以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池。 若X、Y为石墨，a为2L 01mol
14、L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式_。 若X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2molLAgNO3溶液，写出Y电极反应式_。 （3）室温时，按上述（2）中电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4molL醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。 结合图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为_g。 若图二的B点pH7，则滴定终点在_区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。20（14分）为验证氧化性Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型
15、导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。V打开弹簧夹K3、活塞c，加入70的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1）过程的目的是_。（2）棉花中浸润的溶液为_。（3）A中发生反应的化学方程式为_。（4）用70的硫酸制取SO2，反应速率比用98的硫酸快，原因是_。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3SO2的是_（填“甲”、“乙”或“丙
16、”）。（6）进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2（aq）（aq）FeSO3（s）（墨绿色）提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：溶液E和F分别为_、_。请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因_。21.(12分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。(1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材
17、料。Ti2基态的电子排布式可表示为_。储氢输氢BH的空间构型是_。 (2) 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N23H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是_。A NH3分子中N原子采用sp3杂化B 相同压强时，NH3沸点比PH3高CCu (NH3)42离子中，N原子是配位原子DCN的电子式为CNENO3的VSEPR模型是三角锥形(3) 2008年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如下图左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶体易溶于苯、CS2，C60是_分子(填“极性”或“非极性”)。1 mol C60分子中，含有键数目为_。(4) MgH2是金属氢化物储氢材料，其
18、晶胞结构如上图右所示，已知该晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积为_cm3a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)。睢县高级中学13-14学年度高三模拟试题化学答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共17个小题，每小题3分，共51分）1234567891011121314151617CCCBDBCCCDCCBACBB二、非选择题（共49分）18.（共10分,）（1） (2分) 。（2）共价键（或极性共价键）(2分)（填化学键的类型）。 （3） 0.5 mol (2分)。（4）2NH36e+6 OH=N2+6H2O (2分) 。（5）c(Na+) c(SO42) c(NH4+)c(H+) = c(OH) (2分) 。19（共13分, 反应式每空2分，其余每空1分）20. (共14分) 21.（12分）(1) 1s22s22p63s23p63d2或Ar3d2(2分) 正四面体(2分)(2)ABCD（2分）(3) 非极性(2分) 906.021023(或90NA或90 mol)(2分)(4) (2分)试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。
