1、考前仿真模拟(六)时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量C：12O：16Ni：59第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)7NaCl既是一种调味品，又是一种重要的化工原料，用NaCl可制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是()A上述转化关系中所涉及物质都属于电解质B实际生产中操作X是向NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2C工业上制备K利用了金属性：NaKD常温下，Cl2与Ca(OH)2反应制取漂白粉体现了Cl2的酸性答案B解析选项B向NaCl溶液中先通氨气才能吸收更多的CO2形成HCO，正确。选项A转化关系中所涉
2、及的物质有单质、混合物，这些都不属于电解质，错误。选项C工业上制备K利用的是平衡移动原理，K的沸点低于Na，易形成K蒸气而使平衡正向移动，错误。选项D中体现的是Cl2的氧化性、还原性，错误。8(2019陕西高三教学质量检测)为除去括号内的杂质，下列操作或试剂的选择不合理的是()选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ABr2(CCl4)蒸馏BCuO(Cu)空气中灼烧CCl2(HCl)饱和食盐水洗气DCH4(CH2=CH2)酸性高锰酸钾溶液洗气答案D解析Br2和CCl4是相互混溶的液体混合物，可根据沸点的差异，利用蒸馏进行分离，故A正确；Cu在空气中灼烧可生成CuO，利用此方法可除去CuO中混有的少量C
3、u，故B正确；氯气可溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，利用洗气可除杂，故C正确；酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成CO2，CH4中混有少量CH2=CH2，若用酸性高锰酸钾溶液洗气，所得甲烷中混有少量CO2，故D错误。9NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A12 g金刚石中含有CC键的数目为2NAB标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19NAC1 L pH13的NaOH溶液中含有OH的数目一定为0.1NAD1 mol Na2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA答案A解析金刚石中每个碳原子与周围4个碳原子形成4个CC键，每个CC键被2个碳原子所共有，则平均每个碳原子形
4、成的CC键数为42，故12 g(1 mol)金刚石中含有CC键的数目为2NA，A项正确；标准状况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误；pH13的NaOH溶液中c(H)1013 molL1，室温时c(OH)0.1 molL1，则1 L该溶液中含有OH的数目为0.1NA，但非室温时OH的数目不为0.1NA，C项错误；1 mol Na2O中阴、阳离子总数为3NA,1 mol BaO2中阴、阳离子总数为2NA，故1 mol Na2O与BaO2的混合物中阴、阳离子总数在2NA3NA之间，D项错误。10(2019河南省实验中学高三期中)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的
5、是()A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气答案B解析灼烧碎海带应用坩埚，A错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I的溶液，B正确；MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，通常用NaOH溶液吸收，D错误。11甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差18B气态氢化物的稳定性：庚己H2SAs
6、H3，B错误；常温下，Mg与H2O的反应非常缓慢，C错误；丁的最高价氧化物是SiO2，是制造光导纤维的主要材料，D正确。12已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是()A加入催化剂，减小了反应的活化能B加入催化剂，可提高HI的平衡转化率C降低温度，HI的分解速率加快D反应物的总能量大于生成物的总能量答案A解析催化剂能减小反应的活化能，A正确；催化剂不改变化学平衡状态，故向反应体系中加入催化剂，HI的平衡转化率不变，B错误；降低温度，反应速率减慢，故HI的分解速率减慢，C错误；由题图可知，该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，D错误。1
7、3我国对“可呼吸”的钠二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为4Na3CO22Na2CO3C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中)。下列说法不正确的是()A放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B充电时，阳极反应为2Na2CO3C4e=3CO24NaC放电时，Na从负极区向正极区移动D该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液答案D解析由放电发生的反应可知放电时钠失去电子发生氧化反应，生成Na2CO3，所以钠金属片作负极、碳纳米管作正极，A正确；充电时，阳极发生的是C失去电子生成CO2的氧化反应：2Na2CO3C4e=3CO24Na，B正确；放电时
8、，阳离子(Na)流向正极，C正确；若使用NaClO4的水溶液，则钠能与溶液中的水反应，D错误。第卷(非选择题，共58分)二、必考题(本题包括3个小题，共43分)26(14分)二氧化氯是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11 ，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。请回答下列问题：(1)ClO2的制备(已知：SO22NaClO3H2SO4=2ClO22NaHSO4)装置A中反应的化学方程式为_。欲收集一定量的ClO2，选择图中的装置，其连接顺序为a_。(按气流方向，用小写字母表示)装置D的作用为_。(2)ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用
9、N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，装置中得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物。操作步骤实验现象结论取少量中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红溶液不褪色无_生成另取少量中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡_有SO生成若在试管乙中继续滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，_有白色沉淀生成有Cl生成ClO2与Na2S反应的离子方程式为_。相对于用Cl2处理含硫废水，ClO2的优点是_(至少写两条)。答案(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2Oghbcefd(或hgbcefd)冷凝收集二氧化
10、氯(2)SO2(写H2SO3、SO或HSO也可)生成白色沉淀(或白色浑浊)(没有“白色”不给分)加入足量硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液(或滴入足量硝酸酸化的硝酸银溶液)8ClO25S24H2O=8Cl5SO8HClO2除硫效果彻底、等物质的量的ClO2的除硫能力是氯气的2.5倍(或ClO2在反应中被还原为Cl，剩余的ClO2在水中的溶解度很大，不会产生二次污染)解析(1)装置A中Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。装置A中产生二氧化硫，二氧化硫进入装置B中发生已知反应，为防止倒吸，在反应装置前应装有安全瓶(装置E)，二氧化氯沸点较
11、低，故在装置D中利用冰水浴收集，最后用氢氧化钠溶液吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气。装置D用冰水浴冷凝收集二氧化氯。(2)将适量的稀释后的ClO2通入题图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液；滴加品红溶液和盐酸，品红溶液不褪色，说明溶液中无SO2(HSO、SO或H2SO3)生成；结论为有SO生成，则现象为有白色沉淀生成；结论为有Cl生成，现象为有白色沉淀生成，因为氯化银为不溶于硝酸的白色沉淀，故检验氯离子的操作为继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；由上述分析可知，ClO2与Na2S反应有Cl、SO生成。27(14分)高铁酸
12、钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图1所示：回答下列问题：(1)反应应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式：_。(2)在溶液中加入NaOH固体的目的是_(填字母)。A与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClOBNaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使NaClO3转化为NaClO(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图2为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图3为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最
13、佳时，NaClO质量浓度对K2FeO4的生成率的影响。工业生产中最佳温度为_，Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为_。(4)反应的离子方程式为_；往溶液中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是_。(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应的，其离子反应是：4FeO10H2O=4Fe(OH)3(胶体)3O28OH则其作为水处理剂的原理是：_；_。答案(1)6OH3Cl2=ClO5Cl3H2O(2)AC(3)26 65(或1.21)(4)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小(5)高铁酸钾中的铁为6价，具有强氧化性，能杀菌消毒还原产物Fe3水解
14、产生的氢氧化铁胶体具有吸附作用解析(1)温度较高时，NaOH与Cl2发生歧化反应，生成NaClO3、NaCl，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式：3Cl26OH=5ClClO3H2O。(2)NaOH和Cl2反应生成NaClO，可除去溶液中未反应的Cl2，且只有在碱性条件下，Fe3才能和ClO发生氧化还原反应生成FeO。(3)根据图2和图3知，工业生产中最佳温度为26 ，Fe(NO3)3、NaClO的最佳质量浓度分别为330 gL1、275 gL1，故Fe(NO3)3、NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为33027565。(4)反应为Fe3在碱性条件下被ClO氧化为FeO，Cl
15、O被Fe3还原为Cl，配平离子方程式为：2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O。溶液中含有Na2FeO4，往溶液中加入饱和KOH溶液，得到K2FeO4，发生反应：Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH，故得到湿产品的原因是高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。(5)高铁酸钾能作为水处理剂，是因为K2FeO4中铁元素为6价，具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，其对应还原产物为Fe3，Fe3水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，可除去水中的悬浮物质，从而起到净化水的作用。28(15分)磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g
16、)和PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)3Cl2(g)2PCl3(g)H612 kJmol12P(s)5Cl2(g)2PCl5(g)H798 kJmol1则气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为_。(2)可逆反应PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)、2E(g)F(g)G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：达到平衡时，右侧反应室中体系压强与反应开始时体系压强之比为_。平衡到平衡的条件a是_(填“升温”或“降温”)。(3)亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解N
17、a2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示。阴极的电极反应式为_；产品室中反应的离子方程式为_。(4)一定温度下，KspMg3(PO4)26.01029，KspCa3(PO4)26.01026。向浓度均为0.20 molL1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成_沉淀(填化学式)；当测得溶液中的一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于105 molL1)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c_molL1。答案(1)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1(2)2023降温(3)2H2O2e=2OHH2HPO2H=H3PO3(4)Mg3(PO4)210
18、4解析(1)将题给热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由()得：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1。(2)从平衡到平衡，隔板向左移动，说明左边气体的物质的量减少，则PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)向右移动，根据(1)知，该反应的正反应是放热反应，故条件a是降温。(3)分析题图知，阴极的电极反应式为2H2O2e=2OHH2。阳极室中的H进入产品室，与原料室中进入产品室的HPO结合形成H3PO3：2HHPO=H3PO3。(4)由溶度积知，Mg3(PO4)2的溶解度较小，故先生成Mg3(PO4)2。当c(Mg2)105 molL1时，c2(PO)6.01014
19、mol2L2，此时溶液中c(Ca2) molL1104 molL1。三、选考题(两个题中任选一题作答，共15分)35化学选修3：物质结构与性质(15分)镍(28Ni)及其化合物在工业生产领域有广泛的应用。(1)Ni在元素周期表中的位置是_；前四周期元素中，基态原子核外电子排布中单电子数最多的元素的价层电子排布式为_。(2)Ni(CO)4中镍的化合价为_，写出与CO互为等电子体的非极性分子的化学式_，其分子中键和键的个数比为_。(3)Co能形成配离子Co(H2O)、Co(NH3)等。第一电离能：N_(填“”或“四面体形(4) gcm3或( gcm3)(5)691解析(1)前四周期元素中，基态原子
20、核外电子排布中单电子数最多的元素为Cr，其价层电子排布式为3d54s1。(2)CO为分子，所以Ni(CO)4中镍的化合价为0；CO中含有2个原子、14个电子，所以与CO互为等电子体的非极性分子为N2。(3)同周期主族元素随原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但氮原子的2p能级为半充满状态，其第一电离能大于O。(4)NiO的晶胞结构与NaCl的晶胞结构相同，可将NiO晶胞分割成八个等同的小立方体，以一个小立方体为例，小立方体的边长等于Ni2与最邻近O2的核间距离，为a108 cm，在这个小立方体中含0.5个Ni2，0.5个O2，则(a108)3 cm3 mol74.7 gmol1， gcm3。
21、(5)设1 mol Ni0.97O中含Ni3的物质的量为x mol，则含Ni2的物质的量为(0.97x) mol，根据晶体呈电中性，则有3x2(0.97x)21，解得x0.06，Ni2的物质的量为(0.97x) mol0.91 mol。Ni3、Ni2个数之比N(Ni3)N(Ni2)n(Ni3)n(Ni2)0.060.91691。36(2019广东清远高三期末)化学选修5：有机化学基础(15分)某种药物在临床上有许多的应用，具有去热、镇痛等疗效，以下是该药物的合成路线。已知：CH2=CHCH=CH2CH2=CH2(1)化合物C的分子式为_，B中含氧官能团的名称为_。(2)FG的反应类型为_。(3
22、)写出DF的化学方程式_。(4)F的同分异构体有多种，符合以下条件的同分异构体有_种，写出其中一种同分异构体的结构简式_。属于芳香族化合物，苯环上只有两个支链，苯环上的一氯代物只有两种。能与FeCl3溶液发生显色反应。能与碳酸氢钠反应产生气体。(5)写出由2溴丁烷、丙烯酸和乙醇为原料合成的合成路线(其他试剂任选)。答案(1)C5H4O2羟基、醛基(2)加成反应(3)(4)2 (5)解析(3)与发生加成反应生成。(4)F的分子式为C9H10O3，其同分异构体中，符合属于芳香族化合物，苯环上只有两个支链，苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上有两个处于对位的取代基；能与FeCl3溶液发生显色反应，说明其中一个取代基为酚羟基；能与碳酸氢钠反应产生气体，说明分子中含有羧基，则可能结构有、。
