1、专题课时5物质的量与化学计算1一定量的液态化合物AB2，在适量的氧气中恰好完全燃烧，反应化学方程式为AB2(l)3O2(g)=AO2(g)2BO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为336 mL，密度为2.56 gL1，则化合物AB2的相对分子质量为()A30 B38 C76 D172解析由题给反应方程式及各物质的状态可知，反应前后气体的体积不变，故参与反应的O2的体积V(O2)V(AO2)V(BO2)336 mL，则n(O2)0.015 mol，故n(AB2)1/3n(O2)0.005 mol。m(生成物)0.336 L2.56 gL10.86 g，根据质量守恒定律，m(AB2)m
2、(生成物)m(O2)0.86 g0.015 mol32 gmol10.38 g，则M(AB2)76 gmol1，故AB2的相对分子质量为76。答案C2将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入40 mL 0.5 molL1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4 B3 C2 D1解析从反应后的溶质为NaCl，由电荷守恒可知，n(Na)n(Cl)，15103 L2 molL1240103 L0.5 molL1n，n3。答案B3一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L的硝酸溶液反应生成3.36 L NO(标准状况)和3价铁盐、铝盐等，再向反
3、应后的溶液中加入3 mol/L的NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积为()A100 mL B150 mL C450 mL D无法计算解析铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则得到NaNO3溶液：n(NaOH)n(Na)n(NO)0.3 L2 mol/L0.45 mol，则V(NaOH)0.15 L150 mL，B项正确。答案B4含KCl和KBr的样品3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数为()A24.1% B40.3% C25.9% D48.7%解析KCl和KBr与AgNO3溶液
4、反应生成AgCl和AgBr沉淀，固体的质量发生了变化，实质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算。m 6.63 g3.87 g2.76 g所以m1.56 g，则w(K)100%40.3%。答案B5标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是()A22.4 L B44.8 L C11.2 L D4.48 L解析22.4 L(标准状况下)Cl2换成22.4 L(标准状况下)N2的质量差是71 g28 g43 g，设氯气的体积为x L，则有解得x4.48。答案D6一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器
5、内的压强变为原来的1.4倍，则参加反应的碳的质量为()A2.4 g B4.2 g C6 g D无法确定解析由化学方程式：CO2CO2和2CO22CO可知，当产物全部是CO2时，气体的物质的量不变，温度和体积不变时气体的压强不变；当产物全部是CO时，气体的物质的量增大1倍，温度和体积不变时压强增大1倍，现在气体压强变为原来的1.4倍，故产物既有CO2，又有CO。n(O2)0.25 mol，由阿伏加德罗定律可知，气体压强变为原来的1.4倍，气体的物质的量变为原来的1.4倍，即n(气体)0.25 mol(1.41)0.1 mol。2CO22COn(气体)2 mol 1 mol 1 mol02 mol
6、 0.1 mol 0.1 mol则生成CO消耗0.1 mol O2，生成CO2消耗0.15 mol O2。CO2CO2015 mol0.15 mol故n(C)0.2 mol0.15 mol0.35 mol，m(C)0.35 mol12 gmol14.2 g。答案B7(2016海南海口调研，10)R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()A1 B2 C3 D4解析根据得失电子守恒，2 mol Mn22 mol MnO，失10 mol e，所以每1 mol R2O2 mol RO得2 mol e，故可知R2O中R的
7、化合价为7价。因此n2。答案B8一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为()A9.0 L B13.5 L C15.7 L D16.8 L解析若混合物全是CuS，其物质的量为0.15 mol，转移电子的物质的量为：0.15 mol(62)1.2 mol。设NO和NO2的物质的量均为x mol，则3xx1.2，计算得x0.3。气体体积V0.6 mol22.4 molL113.44 L；
8、若混合物全是Cu2S，其物质的量为0.075 mol，转移电子的物质的量为：0.075 mol100.75 mol，设NO和NO2的物质的量均为y mol，则3yy0.75，计算得y0.187 5，气体体积V0.375 mol22.4 molL18.4 L，因混合物为CuS和Cu2S，则气体体积在8.4 L和13.44 L之间，因此选A。答案A9取9.20 g铜和镁的合金完全溶于某硝酸溶液，反应中产生8 960 mL NO2气体和448 mL NO气体(都已折算成标准状况)。向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为()A11.24 g B17.02 g C22.8 g D24
9、.84 g解析m(沉淀)mCu(OH)2mMg(OH)2m(Cu)m(Mg)m(OH)m(Cu)m(Mg)2n(Cu)n(Mg)17 gmol1。根据反应化学方程式及得失电子守恒关系可知：n(Cu)n(Mg)2n(NO2)3n(NO)，故2n(Cu)n(Mg)30.46 mol，故m(沉淀)9.20 g17 gmol10.46 mol17.02 g。答案B10Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。请回答下列问题：(1)现需配制250 mL 0.100 molL1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量
10、筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要 。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；2S2OI2=2IS4O。则该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为 。解析(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)Na2S2O3固体的质量为0.100 molL10.25 L158 g/mol3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。(3)设Ba2的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：Ba2BaCrO4Cr2OCr3I23S2O1 3x 解得x1.2103mol，则c(Ba2)0.024 molL1。答案(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0(3)0.024 molL1
