化学反应中的热量编写：凌春明 审核： 何益松 作业等第：_班级：_ 姓名：_ 批改日期：_一、学习目标1了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2了解化学反应中热量变化的实质；掌握热化学方程式的书写方法和应用。二、教学重点及难点重点：放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。难点：从微观结构理解化学反应中能量的变化。三、教材知识全解（一）、化学反应中热量变化1.放热反应和吸热反应2.常见的放热、吸热反应3.反应热与键能4.热化学方程式：（1）定义：（2）书写热化学方程式的注意事项：（二）、燃料燃烧释放的热量【随堂练习】1.判断下列反应是放热反应还是吸热反应 C（s）+CO2（g）2CO（g） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）2.关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 （ ）A需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应【教学反思】
