1、高三化学第三次月考试题 命题人：朱晓峰常用原子量：H 1 、C 12 、N 14、 O 16 、 S 32 、Cl 35.5、 Na 23 、Mg 24、Al 27、Fe 56 、 Cu 64、 Ag 108一、选择题。（每题3分，只有一个正确答案，共48分）1、下列顺序排列正确的是 A酸性：H3PO4HNO3HClO4 B稳定性：H2OHFH2SC原子半径：NaMgO D还原性：FClS22、根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）H=297.23kJ/mol，下列说法中正确的AS（g）+O2（g）=SO2（g）；H=Q kJ/molQ的值小于297.23 kJ/molBS（g）
2、+O2（g）=SO2（g）；H=Q kJ/molQ的值大于297.23 kJ/molC1mol SO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能和D1mol SO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能和3、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是（ ） A、该反应的氧化剂只有Cu2O B、Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物 D、每生成19.2 g Cu，反应中转移1.8 mol电子4、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH
3、溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A、Ba2+ 、 B、C、Ba2+、 D、Na+ 、5、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是A、 B、C、D、6、能正确表示下列反应的离子方程式为A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC、少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O7、短周期元素W、
4、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A、元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B、元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ28、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）2B（气） C（气）D（气）已达平衡的是（ ）A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、A的物质的量浓度 D、气体总物质的量9、
5、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL1 其中正确的是 A B C D10、2A(g) 2B(g)+C(g)；H0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取 A加压 B减压 C升温 D降温11、2000 K时，反应CO(g)O2(g) CO2(g) H1=a kJ/mol的平衡常数
6、为K，则该温度下反应2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的平衡常数K和H2 ( )A、 ，2a B、 ，a C、K2，a D、K，2a12、密闭容器中，反应xA（g）+yB（g） zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是 （ ）Ax + yz B平衡向正方向移动CB的转化率降低 DC的体积分数增大13、用铅蓄电池电解苦卤水(含C1、Br、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是( ) A、铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减小 B、铅蓄电池充电时，B极应
7、与外电源负极相连C、电解苦卤水时，a电极首先放电的是Cl而不是Br，因为Cl的还原性强于BrD、当b极产生0.01 mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.02 mol H2SO414、在25oC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）A100% B100%C100% D100%15一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 下列说法正确的是()t/s0501
8、50250350n(B)/mol00.160.190.200.20A前50 s内B的平均反应速率v(B)0.0032 molL1s1B相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大C相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)v(逆)D若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K0.2 molL1，则反应的H”、“”或“”）。（4）二甲醚燃烧热为1455 kJmol1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为 。（5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式 。1
9、8、（15分）有A气体和B气体在一定条件下在一密闭容器中发生如下反应：A（g）+ 3B（g）2C（g） H0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=_。（2）升高温度，该反应的逆反应速率(v逆)_，K值_，以上均填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若增大压强，A的转化率_；若已达平衡后再加入A， C%_。（以上均填“增大”、“减小”或“不一定”）（4）若加压到10101.3 KPa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是_（填序号）A由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动B由于A状态发生了变化C由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动D由于A和B的状态都发生了变化E由于B状态发生了变
10、化，A状态可能发生了变化也可能没有变化（5）右图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。由图判断，C的百分含量最高的一段时间是_。（6）据图判断反应t5t6时间内曲线变化的原因可能是_。（填编号）A加了催化剂 B扩大容器的体积 C降低温度 D增大压强19、（15分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4、等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（4）要
11、加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中： V6= ，V9= ；反应一段时间后，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。三、实验分析与探究。20、（10分）某化学学习小组同学欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（预计H2的体积6 0mL左右）同时检验氯气的氧化性。现有以下的仪器可供选择： （1）Pt棒接直流电源的_极。（2）选择必要仪器连成一套装置，达到上述实验目的，填写各种仪器接口的连接顺序（填编号）：A依次接_，B依次接_；（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_；（4）假设装入50 mL饱和食盐水电解前后溶液体积变化可忽略，电解后气体全部逸出，当测得的氢气为5.6 mL（标准状况）时停止通电。摇匀U形管内的溶液后，溶液的pH约为_。 版权所有：高考资源网()
