1、绵阳南山中学高2019届2017年春季3月月考化学试题常见元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 命题人：杜红帅、胡婷 审题人：钟杰卷 一、选择题(共20题，110每题2分，1120每题3分，共计50分)1、随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视。汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是 ACO2和NO2 BCO和NO CCO2和NO DSO2和CO22、有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是AHFBH3OCNaHDH2O23、下列各
2、组物质中，互为同位素的是AT2与D2 BK与Ca CO2和O3 DH和H 4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl离子数为0.2 NA B19.2 g铜与足量的稀硝酸反应产生NO的体积为4.48 L C46 gNO2和N2O4的混合物中原子总数为3NA个D标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子5、在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，以下说法不正确的是A还原剂是NH3 ，B该反应中每生成1mol N2则转移的电子数为6NAC 氧化性大小顺序为：Cl2 N2DCl2和NH3都可以用碱石灰来干燥6、某原子核外共
3、有n个电子层(n3)，则(n-1)层最多容纳的电子数为 A8 B18 C32 D2(n-1)27、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键8、归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是A因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B同族元素具有相似性。因为CaCO3、BaCO3是白色沉淀，所以SrCO3也是白色沉淀。C蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性D因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪
4、色，所以SO2具有漂白性9、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是ANaHSO4与NaOH溶液反应：H+ + OH= H2OB少量的Fe与稀硝酸反应 ：Fe + 2H+ Fe2+ H2C实验室利用氢氧化钙固体和氯化铵反应制备氨气：NH+OH= NH3+H2OD金属Na与水反应：Na + H2O = Na+ + OH+ H2 10、下列说法正确的是：A.沸点大小：HIHBrHClHF B. HF很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键C.冰、水和水蒸气中都含有氢键 D.固体碘升华克服的是分子间作用力11、各组性质比较的表示中，正确的是A. 还原性：HF HCl HBr HI B. 稳定性：NH3
5、 SiH4 C. 氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 D. 熔、沸点：H2OH2S12、锗(Ge)是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)稳定性很强 D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸13、同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4H2YO4YZ B非金属性XYZ C阴离子的还原性 XY2Z3 D气态氢化物的稳定性 HXH2YZH3 14、氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，
6、则下列说法正确的是A一个16O原子的质量为16 gB17O的相对原子质量为17C氧元素的相对原子质量为D氧元素的近似相对原子质量为(16a%17b%18c%)15、如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是() A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.原子半径W、Z、Y、X依次减小 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ416、已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次
7、外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物BX、Y、Z三种元素可以组成一种盐CX和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种17、根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2+与R2的核外电子数相等棉花NH4ClD
8、实验室制氨气C证明氨气极易溶于水18、下图所示的实验操作，能达到相应目的的是水NH3气球蓝色钴玻璃B检验Na2CO3中Na+ Cl2浓H2SO4A干燥Cl219 在100mL混合液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合物中加入1.92克铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是A0.225mol/L B0.15mol/L C0.35mol/L D0.45mol/L20、某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓H2SO4( 无现象)；
9、灼热氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全)。对该混合气体成分判断正确的是A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、CO2和水蒸气C.一定有H2、CO2和HCl D.可能有CO2、NH3和水蒸气卷二、填空题（共5小题，共计50分）21、（8分）（1） 质量都是50 g 的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在同温同压下，体积最大的是 。（2）在一定条件下，RO和氯气可以发生如下反应：RO+Cl2 + 2OH =RO+ 2Cl+ H2O由以上反应可知在RO中，元素R的化合价是 。（3）在100mL混合液中含有2 mol/L KI和1.5 mo
10、l/L K2SO3,现向该溶液中通入0.2 mol Br2,充分反应后，参与反应的SO和I的物质的量之比为 。22、(10分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素X的名称是_，丙分子的电子式为_。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键
11、为_(选填序号)。a只含共价键 b只含离子键 c既含离子键，又含共价键23、（12分）A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。请回答下列问题： （1）写出F的元素名称 ，元素B在周期表中的位置 。（2）判断C、D、E离子半径的从大到小顺序 ，比较B和E的气态氢化物的稳定性大小 。（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子
12、方程式 。（4）写出B与C按1:1形成化合物的电子式 ，用电子式表示B与C按1:2形成化合物的过程 （5）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式 。24、(12分）某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质,设计了下图所示实验,A处是气体发生装置,A中所用的实验药品从下列物质中选取。碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢铵氯化铵熟石灰氢氧化钠按上图连接好各仪器,先将C处的铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯,部分实验的现象如下:铂丝继续保持红热状态,D中的铜片慢慢溶解。回答下列问题:(1)若A中制取气体时只用了一种药品,则该药
13、品是 (填物质序号)。(2)B装置的作用为 ； (3)C中发生反应的方程式为 ；(4)图E中持续通入氧气的作用为 ； (5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,对其不足之处以及应如何改进,谈谈你的意见: 。(6)已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是()三、计算题（8分）将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（1）简要阐述上述产生混合气体的理由（用化学方程式回答）？（2）NO、NO2的体积各为多少升？（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入250 mL 5 mol/L的
14、NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？ 绵阳南山中学高2019届2017年春季3月月考化学试题答案12345678910BCDCDBCBAD11121314151617181920ABBDDDCCAC21（8分）（1） CO2 ， NH3。（2） +4 。（3） 3:2 。22.(10分)(1)氢(2)NO4NH35O24NO6H2O (3)c23.（12分） （1） 氯 （1分） ， 第二周期第A族 （1分） （2） S2 Na+Al3+ （1分） ， H2OH2S （1分） （3）2Al+2OH+2H2O=2 AlO+3H2 （4） Na2Na 略
15、（5）HSO+H+=H2O+SO224.(1) （12分,每小空2分）(1) (2)吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气(3) (4)使有害气体吸收更完全(5)D装置的液体易倒流入玻璃管C中,使玻璃管破裂,可在C装置与D装置之间连接一防倒吸装置 (6) B25.（8分）Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O （1分） 3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O （1分） （2）设n(NO2)=x mol，n(NO)=y mol因为m(Cu)=32.64g 所以n(Cu)=0.51 mol 由电子守恒得 0.512=x+3y x=0.24 molx+y= y=0.26 mol故：V(NO2)=5.376 L，V(NO)=5.824 L.3分（3）根据元素守恒得：反应之后的溶质为NaNO3，则C(HNO3)= =12.5 mol/L3分
