1、广东省2014届高三寒假作业（一）化学第卷 （选择题 共36分）单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分)下列装置或操作能达到实验目的的是下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C低碳生活
2、注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会“断路”设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA Ks5uC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 ( )A无色溶液中：H、Na、I、ClOBAlCl3溶液中：K、Na、SO42、AlO2CpH=1的溶液中：K、Fe2
3、、NO3、ClD水电离产生的c(H)=11014molL1的溶液中：Na、K、SiO32、CO32在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A(g)B 3C(g)；H=QkJ/mol(Q0)。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是( )A用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/LminB若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大C达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=QD若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态双项选择题(本题包括 2 小题,共 12 分)下列溶液中微粒的
4、物质的量浓度关系正确的是A. 25时,NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107mol/LB. 25时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO) c(H)c(Na)c(OH)C. 等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)=c(HCO3)c(H2CO3)D. 室温下，向0.01 mo1L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中元素T所处的周期序数与族序数相等，是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法正
5、确的是RTQWA原子半径：TQRB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQD含T的盐溶液一定显示酸性第卷 （选择题 共64分）(16分)甲烷和氨在国民经济中占有重要地位。(1)制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：Ks5u CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g) H = 206.2 kJ/mol CH4(g) 2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H = 165.0kJ/mol上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应
6、的热化学方程式是 。(2)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为：2NH3 (g) CO2 (g) CO(NH2)2 (l) H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：T / 165175185195K111.974.150.634.8 反应热H(填“”、“”或“”)_0。 在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)，右图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率()的关系。求图中的B点处，NH3的平衡转化率。(3)已知甲烷燃料电池的工作原理如右下图所示。该电池工作时，a口放出的物质为_，该电池正极的电极反应式为：_ ，工
7、作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有 mol 电子发生转移。(16分)是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除食镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如下：(1)往废渣中加酸漫，要充分搅拌，其目的是_(2)加的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2的离子方程式_。(3)加6%的时，温度不能过高，其目的是：_。(4)除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值24范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用NaClO3氧化的离子方程式：_。(5)上述流程中滤液III的溶
8、质的主要成分是：_。(6)操作I包括以下过程：过滤，用H2SO4溶解，_、_、过滤、洗涤获得产品。(16分)甲苯二异氰酸酯(简称TDI)是一种重要的化工原料，是制造聚氨酯系列产品的原料之一。而工业TDI产品是2，4甲苯二异氰酸酯与2，6甲苯二异氰酸酯的混合物。工业上生产TDT的方法有几种，但比较成熟和经济的方法是胺光气化法。下图为工业上用“胺光气化法”合成TDI后生产某聚氨酯产品的主要反应流程图(副产物没有标出)已知：第、和步反应两物质等物质的量反应。试回答：写出光气(COCl2)和流程图中A的结构简式： 、 ；按要求写出与第步反应产物(见流程图)互为同分异构体的结构简式或数目。A、只呈碱性的
9、芳香族化合物(任写一种) ；B、既呈碱性又呈酸性的芳香族化合物的种数为 。已知聚氨酯X链节中含有结构。第步反应类型为 ，聚氨酯X的结构简式： 。写出反应的化学方程式： 。资料显示，TDI在大于45时会发生两分子聚合成二聚物，此二聚物中除了苯环外还含有两个四元环(由C、N原子构成)，写出上述流程图中TDI的一种结构自身反应生成的二聚物的结构简式。 。(16分)现有某金属硝酸盐的化学式为M(NO3)2，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO32KNO2O2，2Cu (NO3)22CuO4NO2O2， 4AgNO34Ag4NO2
10、2O2【提出猜想】猜想1 M(NO3)2 M(NO2)2O2猜想2 2 M(NO3)22MO4NO2O2猜想3 。【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置：【实验步骤】连接仪器；检查装置气密性；取一定量样品装入大试管中，并重新连接好仪器；加热；写出猜想3的化学方程式： ；测定气体体积应选择 (填A或B)；不选另一个装置的理由是 ；实验收集到一定量气体是 ，量筒读数前应注意 ；为了检验收集气体的成分，其操作方法是 ；在实验后量筒里的水中加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明 正确(填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”)；该小组测得两组数据：实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V
11、L；实验前样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g；请你选择其中一组数据，计算元素M的相对原子质量为 。Ks5u广东省2014届高三寒假作业（一）化学一、单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分)1C2A3D4C5D6D二、双项选择题(本题包括 2 小题,共 12 分)7AD8BC三、填空题(本题包括 2 小题,共 32 分)9(16分)(1)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H = 41.2 kJ/mol (3分)(2) (2分)解：依题意，可设反应容器的体积为1L，B点处n(NH3)=4.0moL，n(CO2)=1.0moL(1分) 2NH3(g) CO2(g)
12、 CO(NH2)2(l) H2O(l)起始浓度(mol/L) 4.0 1.0平衡浓度(mol/L) 1.28 0.64 (2分)NH3的平衡转化率 (NH3)= 100% = 32% (2分)(3)CO2(2分) O24e4H2H2O(2分) 1.6 (2分)10(16分) Ks5u(1)加快反应速率或提高浸出率(合理的给分) (2分)(2)(2分)(3)减少(防止)过氧化氢的分解 (2分)(4)(2分)(5) (4分，漏选得2分，错选不给分)(6)蒸发浓缩，冷却结晶(4分)四、推断题(本题共 16 分)11(16分)（1）（2）A. B. 10（3）加聚反应 （4）（5）或五、实验题(本题共 16 分)12(16分)M(NO3)2M2NO2O2(2分)B (1分) 装置A不应长导管进气，这样不能排水集气；(2分)调整量筒内外液面相平(2分)氧气(2分) 用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星木条接近量筒口，若木条燃烧更旺，说明收集到的气体是氧气(2分)猜想3 (2分)(3分)Ks5u
