1、高二化学试题第 1页（共 2页）高二化学试题参考答案一、选择题1C2B3C4A5D6C7B8A9C10B二、选择题11AD12A13BD14BC15D三、非选择题16(12 分)(1)甲苯(1 分)，4(1 分)(2)(2 分)，sp2、sp3(2 分)(3)(2 分)，0.2NA(或 1.2041023)(2 分)(4)(2 分)，17(12 分)(1)硒(1 分)，4s24p4(1 分)，Ti、Ni、Ge(2 分，漏写 1 种得 1 分，有错和只写出 1种不得分)。(2)平面三角形(1 分)，非极性(1 分)；a(1 分)，GaCl3 中 Ga 有空轨道，与 Cl-形成配位键(2 分)。(
2、3)随金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度升高(1 分)。碳酸盐分解的实际过程是晶体中的阳离子结合 O2-同时释放 CO2 的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，与 O2-的作用越强，对应碳酸盐越易分解(2 分)。18(12 分)(1)4(1 分)，正四面体(1 分)，CCl4 或 SiCl4 等合理答案即可(2 分)(2)氢键、范德华力(2 分)。升高温度时，硼酸分子间氢键断裂，溶解度增大(2 分)。(3)AlN，共价晶体，2，4(每空 1 分，共 4 分)19(12 分)(1)C11H14O2(1 分)，羰基、碳碳双键(2 分)(2)(2 分)(3)C2H5OH(1 分)(4)氧化反应(1 分)、加成反应(1 分)高二化学试题第 2页（共 2页）(5)N 原子有一对孤对电子，能够与 H+形成配位键，从而结合 H+，表现碱性(2 分)(6)(2 分)20(12 分)(1)FeF3 为离子晶体，FeBr3 为分子晶体（2 分，答案合理即可得分）(2)(PnO3n1)(n2)（2 分）(3)（2 分），键和键（2 分）(4)顶点和面心(2 分)（2 分）
