1、考点规范练19化学反应速率及影响因素一、选择题1.下列关于反应速率的说法中,错误的是()。A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0C.决定反应速率的主要因素是反应物的性质D.增大反应物的浓度、升高反应温度都能增大反应速率2.在容积为2 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.4 kJmol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10 s后达到化学平衡,测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中正确的是()。A.反应前5 s内,用NO表示的平均反应速率为0.1 molL-1
2、s-1B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大C.达到平衡后,反应速率的关系有:v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器容积不变,往容器中充入1 molO2,正、逆反应速率都不改变3.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0),12 s时反应达到平衡,生成C的物质的量为0.8 mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()。A.前12 s内,A的平均反应速率为0.025 molL-1s-1B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比bc=12D.12 s内,A和B反应放出的热量为0.2Q kJ6.为研究某溶
3、液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是()。A.25时,在1030 min内,R的平均分解速率为0.03 molL-1min-1B.对比30 和10 曲线,在50 min时,R的分解率相等C.对比30 和25 曲线,在050 min内,能说明R的平均分解速率随温度的升高而增大D.对比30 和10 曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度的升高而增大7.向容积固定为2 L的密闭容器中充入9.6 mol NO和4.8 molO2,发生如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H02NO2(g)N2O4(
4、g)Hv(逆),若A的物质的量减少0.03 mol时,容器与外界的热交换总量为a kJ,写出反应的热化学方程式:。(3)t3时改变的某一反应条件可能是(填字母)。a.使用催化剂b.增大压强c.增大反应物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体,v(正)(填“”“=”或“FeAg反应物的性质越活泼,反应速率越快(1)该同学的实验目的是;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是(从题中所给药品中挑选)。实验:已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+1
5、0CO2,酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时,发现在开始的一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久后溶液突然褪色,反应速率明显加快。(3)针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想是:还可能是的影响。(4)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是(填字母)。A.硫酸钾B.硫酸锰C.氯化锰D.水考点规范练19化学反应速率及影响因素1.B化学反应速率表示单位时间内物质浓度的变化,可衡量化学反应进行的快慢,故A项正确。可逆反应达到平衡时,正、逆反应速率相等,但
6、不等于0,故B项错误。影响化学反应速率的因素中,物质的性质是主要影响因素,故C项正确。增大反应物的浓度或升高反应温度,都能使化学反应速率增大,故D项正确。2.C前10s内v(NO)=2v(N2)=21mol2L10s=0.1molL-1s-1,但前5s与前10s由于反应物浓度及容器内温度都不相同,所以平均速率不相等,A项错误。升高温度,v(正)、v(逆)均增大,B项错误。平衡时v正(CO)=2v逆(N2),C项正确。充入1molO2会消耗NO,使c(NO)减小,反应速率会改变,D项错误。3.D温度、容积不变,充入SO3(g)的瞬时正反应速率不变,A项错误。升温条件下,正、逆反应速率都加快,B项
7、错误。温度、容积不变,充入一定量Ar,各物质的浓度不变,反应速率不变,C项错误。SO3(g)的浓度增大,维持恒压则容积变大,反应物的浓度变小,正反应速率变小、逆反应速率变大,D项正确。4.C升高温度,增大活化分子百分数,反应速率增大,A项正确。增大气液接触面积,可增大反应速率,B项正确。压缩容器容积,反应物、生成物浓度均增加,正、逆反应速率均增大,C项错误。氯化铁为过氧化氢分解的催化剂,加入催化剂,降低反应的活化能,增大反应速率,D项正确。5.C分析图像可知12s内A的浓度变化为(0.8-0.2)molL-1=0.6molL-1,反应速率v(A)=ct=0.6molL-112s=0.05mol
8、L-1s-1,A项错误。由图像可知,12s内B的浓度变化为(0.5-0.3)molL-1=0.2molL-1,v(B)=0.2molL-112s=160molL-1s-1,速率之比等于化学计量数之比,3b=0.05160,则b=1,3c=0.050.8212,则c=2,A、B的化学计量数不同,12s后达到平衡状态,A的消耗速率不等于B的生成速率,B项错误,C项正确。消耗3molA放出QkJ的热量,12s内消耗A的物质的量为0.6molL-12L=1.2mol,消耗1.2molA放出的热量为0.4QkJ,D项错误。6.Dv(R)=(1.4-0.8)molL-120min=0.03molL-1mi
9、n-1,A项正确;在50min时,30和10条件下R全部分解,分解率均为100%,B项正确;在50min、30时,R分解的浓度变化为1.6molL-1,而在25时,R分解的浓度变化为1.3molL-1,所以在050min内,R的平均分解速率随温度的升高而增大,C项正确;对比30和10的曲线,不能在同一时刻,应指明在同一段时间内R的分解速率随温度的升高而增大,D项错误。7.B由题图可知,前5min内c(NO2)由0增加到1.2molL-1,c(N2O4)由0增加到0.8molL-1,则前5min内c(NO)=1.2molL-1+0.8molL-12=2.8molL-1,v(NO)=2.8molL
10、-15min=0.56molL-1min-1,A项错误。T反应达到平衡时,平衡常数为K=c2(NO2)c2(NO)c(O2)=1.222.021.0=0.36,B项正确。图中10min之后,c(NO2)、c(N2O4)均逐渐减小,而降低温度时,反应、均正向移动,c(NO2)、c(N2O4)应逐渐增大,C项错误。起始时加入1.6molNO2和4.0molN2O4,相当于加入9.6molNO和4.8molO2,与原平衡是等效平衡,T达到平衡时,c(NO2)与图中510min的相同,D项错误。8.At2时刻改变条件,浓度增大而平衡不移动,催化剂只改变反应速率,不影响平衡,则只能是改变容器的容积,使浓
11、度增大且平衡不移动,所以反应前后气体体积不变,故x=2,A项正确,B项错误。由于D是固体,D的多少不影响反应速率和化学平衡,故C项错误。平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故D项错误。9.答案(1)0.02(2)3A(g)2C(g)+B(g)H=+100akJmol-1(3)ab(4)=解析(1)根据题意:A、C的化学计量数之比为0.090.06=32,再根据改变压强,平衡不移动可知反应为等体积反应,所以方程式为3A(g)2C(g)+B(g)。故B的起始物质的量浓度c(B)=(0.05-0.03)molL-1=0.02molL-1。(2)升温,v(正)v(逆),反应为吸热反应,故热化
12、学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)H=+100akJmol-1。(3)t3时,改变条件,v(正)=v(逆)且增大,又因反应为等体积反应,故条件为增大压强或使用催化剂。(4)恒温恒压下通入惰性气体,相当于减压,等体积反应平衡不移动,v(正)=v(逆)。10.答案(1)探究反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同(2)Mg(或Fe)、0.5 molL-1硫酸和2 molL-1硫酸(3)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)(4)B解析(1)Ag、Fe、Mg和等体积的2molL-1硫酸反应,是探究反应物本身的性质对反应速率的影响;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是在相同温度下进行。(2)为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,可在分液漏斗中加入不同浓度的硫酸,即0.5molL-1硫酸和2molL-1硫酸,而锥形瓶中加入能与酸反应的金属Mg或Fe,然后进行定量实验。(3)实验猜想,可以从比较生成物Mn2+(过渡金属)与K+(主族金属)的区别中找到答案,通常是过渡金属或其离子具有催化作用。(4)要想验证Mn2+的催化作用,在做对比实验时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可,而氯化锰中也含Mn2+,却不能选为催化剂,原因就在于其中的Cl-易被酸性高锰酸钾溶液氧化。
